Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Enlace iónico

Cuando se combina un metal y un no metal, se forma un enlace iónico.

El metal tiende a formar cationes (suelta electrones, e−) y el no metal tiende a formar aniones (acepta electrones, e−).

1.1 Factores que afectan la naturaleza del enlace iónico

Cuanto más energía reticular se desprenda, más estable será la red formada. La energía reticular es directamente proporcional al producto de las cargas e inversamente proporcional a la distancia que las separa.

Por tanto, los factores que influyen en la estabilidad del enlace iónico son:

• Tamaño de los iones: Cuanto mayores sean los radios, mayor será la distancia entre ellos, menor será la energía reticular y menor su estabilidad.
• Carga de los iones: Cuanto mayor sea la carga,

1. Reacciones de Óxido-Reducción

La reacción de óxido-reducción molecular es: KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O.

En esta reacción, las semirreacciones de oxidación y reducción son:

• Semirreacción de oxidación: S²⁻ – 2e⁻ → S
• Semirreacción de reducción: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

Cálculos Estequiométricos

Aplicando a la masa de sustancia que se quiere obtener los correspondientes factores de conversión y la relación molar, se obtiene la masa necesaria del reactivo buscado:

4g S × (1 mol S / 32g S) × (2 mol KMnO₄ / 5 mol S) × (158,04g KMnO₄ / 1 mol KMnO₄) = 7,90g KMnO₄

2. Termodinámica: Energía Libre de Gibbs (ΔG)

La ecuación fundamental es: ΔG = ΔH – T · ΔS....

Cerámicas: Características y Proceso de Fabricación

Las cerámicas son materiales sólidos, no metálicos e inorgánicos, constituidos por elementos metálicos como calcio, magnesio y aluminio, y otros no metálicos como el oxígeno, carbono y nitrógeno.

Propiedades de las Cerámicas

• Las materias primas utilizadas en la fabricación de este material son la arcilla y el caolín.
• Los materiales cerámicos son duros, frágiles y quebradizos, difíciles de transformar.
• Gran resistencia a la penetración y deformación de la superficie, al fuego y a altas temperaturas.

Etapas de Fabricación de Productos Cerámicos

1. Amasado: La materia prima, arcilla o caolín, se mezcla con aditivos (para mejorar sus propiedades) y se amasan con agua.
2. Conformado: Con

Protocolos de Laboratorio: Preparación de Disoluciones, Valoración, Calorimetría y Electroquímica

1. Preparación de Disolución de Hidróxido de Sodio (NaOH) y Valoración Ácido-Base

1.1. Preparación de la Disolución de Hidróxido de Sodio (NaOH)

Para preparar la disolución de NaOH, siga los siguientes pasos:

1. Calcular la cantidad de soluto necesaria (NaOH).
2. Echar un poco de agua destilada en un vaso de precipitados utilizando el frasco lavador.
3. Pesar la cantidad calculada de NaOH en un vidrio de reloj.
4. Disolver el NaOH en el agua con una varilla de vidrio.
5. Transferir la disolución al matraz aforado utilizando un embudo.
6. Completar con agua destilada hasta el enrase. Las últimas gotas se añaden cuidadosamente con una pipeta.

1.2. Valoración

Propiedades Atómicas y Electrónicas

Electrones de Valencia

Cuántos electrones de valencia presentan los elementos:

• C (Carbono): 4
• B (Boro): 3
• K (Potasio): 1 electrón
• S (Azufre): 6

Configuraciones Electrónicas

Indica las configuraciones electrónicas que no son posibles:

• 1s² 2s² 2p¹⁰ (Imposible: el subnivel p solo admite hasta 6 electrones)
• [Rn] 7s² 7p¹⁰ 2d³ (Imposible: el subnivel p solo admite hasta 6 electrones; el subnivel 2d no existe)

Nota: La configuración [Kr] 5s¹ 5d¹⁰ mencionada en el texto original es una configuración anómala posible (ej. Plata).

Números Cuánticos

Los valores cuánticos secundarios (l) que presentan los subniveles d y g son: 2, 4.

Estados de la Materia y Propiedades Físicas

Estados de la Materia

Los estados

Clasificación y Funciones del Instrumental de Laboratorio

Materiales de Vidrio y Recipientes

• 1. Tubos de ensayo: Recipientes utilizados para realizar experimentos o ensayos; se encuentran disponibles en diversas medidas.
• 4. Cristalizador: Recipiente que permite la cristalización de sustancias.
• 9. Pipetas (Normal y Volumétrica):
  • a) Pipeta graduada: Elemento de vidrio diseñado para medir distintos volúmenes de líquido con precisión.
  • b) Pipeta volumétrica: Elemento de vidrio que posee un único valor de medida, permitiendo medir un volumen específico.
• 11. Vasos de precipitado: Utensilios que permiten calentar sustancias hasta obtener precipitados.

Instrumentos de Medición y Soporte

• 7. Soporte Universal: Utensilio de hierro que permite sostener

Fundamentos de Química: Materia, Estados y Aplicaciones Cotidianas

1. La Química en la Vida Diaria

La química es la ciencia central que estudia la materia, definida como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, posee masa y experimenta cambios, conocidos como reacciones químicas (Rodríguez, 2016).

Manifestación de la Materia y Reacciones Químicas

Los cambios y transformaciones de la materia se manifiestan mediante reacciones químicas, donde las sustancias se mezclan o se transforman en otras nuevas.

Aplicaciones de la Química al Despertar y Asearse

• Ropa: Fibras como algodón, lana, poliéster y nylon.
• Productos de Aseo: Jabón, pasta dental y champú.
• Cosméticos y Maquillaje.

Biomoléculas Esenciales en los Alimentos

Lípidos, carbohidratos...

¿Qué es una serie homóloga?

Se define como el conjunto de compuestos orgánicos que tienen el mismo grupo funcional y cuya cadena carbonada se va incrementando con grupos intermedios. Los miembros de una serie tienen un comportamiento químico similar y sus propiedades físicas varían, debido a la llamada radicalidad.

¿Cómo se distinguen los isómeros ópticos?

Dependen de la posición espacial de cada grupo; no pueden superponerse si no es mediante la ruptura de sus enlaces. Estos átomos se denominan carbonos quirales.

¿Qué significa quiralidad?

Es el fenómeno que presentan nuestras manos: son imágenes especulares pero no pueden superponerse.

¿Qué es la epimerización?

Es el proceso de inversión de la configuración de un carbono asimétrico...

Propiedades Periódicas Fundamentales

Radio Atómico

El radio atómico presenta las siguientes tendencias:

• Aumenta al descender en un grupo.
• Aumenta en un periodo al disminuir el número atómico (Z).

Si dos elementos tienen el mismo efecto pantalla y la misma capa de valencia, tendrá menor radio atómico aquel que posea un mayor número atómico (Z).

Ejemplo de comparación (asumiendo que se comparan elementos en el mismo periodo): $\text{Z}=13 < \text{Z}=15$. Por lo tanto, el átomo con $\text{Z}=13$ tendrá mayor radio que el átomo con $\text{Z}=15$.

Energía de Ionización ($\text{EI}$)

La atracción de un electrón de la capa de valencia en elementos del mismo periodo dependerá únicamente del número atómico efectivo ($\text{Z}_{eff}$

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono y átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas, y Abiertas o cerradas. Los que tienen en su molécula otros elementos Químicos (heteroátomos) se llaman hidrocarburos sustituidos.

Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales de los alcanos, alquenos...