Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Primeras ideas sobre ácidos y bases. Ácidos; sabor agrio, color carácterístico cuando están en contacto con algunas sustancias., producen un gas hidrógeno al reaccionar con algunos metales, sus disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. Bases: sabor amargo y untuosas al tacto, toman un color carácterístico cuando están en contacto con algunas sustancias, disuelven algunas grasas, al tratar grasas animales como álcalis se obtiene lo que conocemos como jabón, sus disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica, neutralizan los efectos de los ácidos. Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases. Ácido es toda sust. Eléctrica/ neutra que, al disolverse en agua, se disocia primero en protones(H+) y en el correspondiente... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química Ácido-Base: Teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry" »

Rupturas de Enlaces e Intermedios de Reacción

Los desplazamientos electrónicos promovidos por los efectos inductivo y mesómero generan en las moléculas orgánicas carbonos con carga positiva que sufren el ataque de reactivos con carga negativa (reactivos nucleófilos) y carbonos con carga negativa que son atacados por reactivos con carga positiva (reactivos electrófilos).

Reactivos Nucleófilos

Son aquellos que tienen carga negativa o átomos con pares de electrones libres capaces de cederlos (bases de Lewis). Son reactivos que buscan centros de carga positiva. Atacan a sustratos con zonas de baja densidad electrónica, con huecos o con carga positiva.

• Ejemplos de aniones: Cl^-, Br^-, OH^-, CN^-.
• Ejemplos de moléculas: agua, amoníaco, alcoholes,

Fundamentos de Química: Conductividad Eléctrica y Estructura Atómica

Clasificación de Materiales según su Conductividad Eléctrica

La resistencia que un material ofrece al flujo de electrones determina su clasificación en la ingeniería y la química. Los materiales se dividen en tres categorías principales:

1. Cuerpos Conductores

Son aquellos materiales que ofrecen poca resistencia al flujo de electrones o electricidad, permitiendo que la corriente eléctrica pase fácilmente. Este comportamiento es semejante a cómo las tuberías conducen agua a través de un circuito hidráulico.

Ejemplos: Plata, cobre, oro, aluminio, hierro, acero, latón, bronce.

2. Cuerpos Aislantes

Son los materiales que no permiten el paso ni el intercambio de electrones

Definición de Minerales

Minerales: son elementos o compuestos químicos naturales homogéneos por su composición y estructura.

Propiedades Distintivas de los Minerales

Las propiedades que permiten identificar y clasificar los minerales son fundamentales en su estudio:

• Exfoliación: Es la capacidad de separarse en superficies planas definidas.
• Fractura: Aquellos que no presentan exfoliación tienden a fracturarse de forma irregular.
• Dureza: Es la oposición que presentan los minerales a ser rayados.
• Color: Permite identificar a muchos minerales, aunque no siempre es concluyente.
• Raya: Se utiliza para averiguar si el color que presenta un mineral es propio o no, observando el color del polvo fino.
• Brillo: Es el aspecto que presenta la superficie de

Soluciones Químicas

Definición

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Puede ser sólida, líquida o gaseosa.

Componentes

• Solución: La mezcla homogénea del soluto y el solvente.
• Soluto: La sustancia que se disuelve en el solvente. Siempre está en menor cantidad y puede ser sólido, líquido o gas.
• Solvente: La sustancia donde se disuelve el soluto.

Clasificación de las Soluciones (Cualitativa)

• Solución diluida: Aquella que tiene muy poco soluto disuelto en relación con la cantidad de solvente.
• Solución saturada: Cuando hay la máxima cantidad de soluto que se puede disolver a una presión y temperatura determinadas.
• Solución sobresaturada: Aquella donde la cantidad de soluto sobrepasa la cantidad de solvente que

Teorías del Enlace Covalente

Teoría de Lewis

Esta teoría justifica el enlace covalente a partir de la compartición de los electrones de la capa de valencia de los átomos enlazados. Debe cumplirse la regla del octeto, que establece que cada átomo ha de rodearse de 8 electrones, adquiriendo la misma configuración electrónica de un gas noble.

Teoría del Enlace de Valencia (TEV)

Se basa en la compartición de electrones en el enlace covalente a través del solapamiento de los orbitales de valencia en los átomos enlazados. Para que se forme el enlace covalente, los orbitales enlazados deben estar semiocupados o uno lleno y otro vacío, tener energías no muy diferentes y poseer la misma simetría respecto al eje internuclear.

• Si el solapamiento

Disoluciones y Solubilidad

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. Está formada por al menos un soluto (sustancias que se encuentran en menor proporción) y un disolvente.

Clasificación según la cantidad de soluto

• Insaturadas: Aquellas en las que se puede disolver más soluto.
• Saturadas: Aquellas que tienen disuelta la máxima cantidad de soluto.
• Sobresaturadas: Aquellas que tienen más soluto del que se puede disolver. Normalmente, el exceso precipita.

Concepto de Solubilidad

La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura determinada (g/100g de disolvente o g/L de disolvente). Depende de la naturaleza del soluto... Continuar leyendo "Fundamentos de Disoluciones y Reacciones Químicas: Conceptos Esenciales" »

Radiolisis del Agua y Efecto Indirecto

Los fenómenos físicos iniciales inducidos por la radiación son la excitación y la ionización:

Hv + H₂O -> H₂O⁺ + e^- (ionización)

Hv + H₂O -> H₂O* (excitación)

No confundir la radiolisis con el fenómeno de ionización del agua, donde no encontraremos radicales libres.

H₂O -> OH^- + H⁺

Lesiones Primarias

H₂O* -> OH^. + H^.

H₂O⁺ + H₂O -> OH^. + H₃O⁺

El agua en estado excitado se va a acabar descomponiendo en dos radicales libres.

Las moléculas excitadas son muy inestables, disociándose para formar los citados radicales libres.

¿Qué es un Radical Libre?

Es una especie química con capacidad de existencia independiente que posee un orbital con un electrón desapareado. Puesto que los electrones son... Continuar leyendo "Radiolisis del Agua y Efecto Indirecto de la Radiación" »

Sector Secundario: Materias Primas y Producción

Las materias primas son productos procedentes de la naturaleza y utilizados por los seres humanos. Se clasifican según su origen en:

• Mineral: Metálicos y no metálicos.
• Orgánico: Vegetal o animal.

Materias Primas Minerales

Minerales Metálicos

• Hierro

  En España, se encuentra principalmente en el Zócalo Herreriano. Las minas han sido intensamente explotadas históricamente, y la mayoría de los yacimientos actuales presentan una rentabilidad decreciente. Actualmente, importamos hierro de países como Brasil y Venezuela.

• Plomo

  España cuenta con reservas suficientes, lo que evita la necesidad de importación. Es fundamental para la industria eléctrica. Principales yacimientos en Jaén (Linares), seguido

Hidrolisia eta Uraren Autoionizazioa

Uraren autoionizazioa oreka honen arabera gertatzen da: H₂O + H₂O ↔ OH^- + H₃O⁺.

Oreka konstantea, K_w, 10^-14 da 25 °C-tan. Uraren pH-a 7 da, eta [H₃O⁺] = [OH^-] = 10^-7 M.

Ioien Azterketa eta Hidrolisi Motak

1. Azido/Base Konjokatu Ahulak (Ura baino ahulagoak)

   Base edo azido sendo baten azido/base konjokatua ahula da, baina ura baino ahulagoa. Urarekin ez du erreakzionatuko. Ez da hidrolisirik gertatzen.

   Ondorioz, ez dute urarekin erreakzionatuko eta pH neutroa (pH = 7) mantenduko da.

2. Hidrolisi Basikoa

   Azido ahul baten base konjokatua ahula da, baina ura baino sendoagoa. Urarekin erreakzionatuko du. Hidrolisia gertatzen da.

   Ondorioz, H₂O-aren oreka aldatuko da, OH^- ioien kontzentrazioaren gehikuntza dela eta. Uraren