Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Clasificación de los materiales

Los materiales se pueden clasificar principalmente en dos grandes grupos según su composición de hierro:

• Materiales férricos: son aquellos que contienen hierro. Los productos elaborados a partir del hierro reciben el nombre de productos siderúrgicos.
• Metales no férricos: son aquellos que no contienen hierro. Estos metales, atendiendo a su densidad, se clasifican en:
  • Metales pesados.
  • Metales ligeros.
  • Metales ultraligeros.

Usos de los metales

Metales no férricos

• Cobre: es uno de los mejores conductores del calor y de la electricidad.
• Latón: es un producto muy dúctil y maleable.
• Estaño: es un metal de color plateado, muy blando y maleable; incluso se puede doblar con las manos.
• Zinc: es un metal de color azul, frágil

Propiedades Físicas de los Minerales

1. Diafanidad: Es la propiedad que poseen algunos minerales de permitir que la luz pase a su través. Si la luz no puede pasar se dice que son opacos.

• Transparente: Cuando el contorno de un objeto puede ser percibido perfectamente a través del mineral.
• Translúcido: Cuando se intuye el objeto, pero no se distingue con claridad.

2. Luminiscencia: Es la propiedad que poseen algunos minerales de emitir luz (fluorescencia), sin ser calentados (luz fría) cuando sobre ellos inciden rayos ultravioletas, rayos X o rayos catódicos. Si la luminiscencia continúa sin estar ya expuestos a los rayos se les llama fosforescentes. Ej: el diamante, la halita, la fluorita.

3. Propiedades eléctricas: Éstas dividen a los minerales... Continuar leyendo "Propiedades Físicas y Químicas de los Minerales" »

Enlaces Químicos

Tipos de Enlaces

Enlace Covalente

Los átomos alcanzan el octeto electrónico compartiendo pares de electrones. Suelen ser entre no metales o con el hidrógeno.

Enlace Iónico

Se produce entre metal y no metal.

Enlace Metálico

Los átomos alcanzan la configuración de gas noble al ceder sus electrones de valencia y convertirse en cationes, que forman una red cristalina.

Enlace Iónico

Se forma por la transferencia de electrones de un átomo de un metal a un átomo de un no metal, alcanzando ambos una configuración estable. El átomo que cede electrones se convierte en catión y el que los gana en anión.

Cada ion tiende a rodearse de un número determinado de iones de signo contrario. Esto se llama número de coordinación.

El resultado... Continuar leyendo "Enlaces Químicos y Compuestos Iónicos" »

Principio de Le Chatelier: Fundamentos del Equilibrio Químico

Cuando un sistema que se encuentra en equilibrio es sometido a una modificación externa, reacciona contrarrestando dicha perturbación para alcanzar un nuevo estado de equilibrio. Se pueden realizar varias modificaciones para desplazar el equilibrio:

Factores que Afectan el Equilibrio Químico

1. Modificación de la Cantidad de una Sustancia

Si se añade una sustancia (reactivo o producto), el sistema se desplazará para consumir parte de esa sustancia. Si se retira una sustancia, el sistema se desplazará para producir más de ella.

Ejemplo: ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio al introducir H₂ en el recipiente de la reacción N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)?

Según Le Chatelier,... Continuar leyendo "Dominando el Principio de Le Chatelier: Factores Clave del Equilibrio Químico" »

RAPIDEZ D UNA Reacción Química: es la cantidad de material q se consume o se produce en una unidad de tiempo en términos d cambio d concentración.
FACTORES Q AFECTA LA VELOCIDAD: La temperatura es uno de los factores q se aprecian rápidamente. Un aumento d temperatura produce mayor energía cinética de las moléculas x lo tanto crece el numero d partículas con la energía de activación necesaria para lograr la interacción química y x eso aumentan la velocidad de reacción. Reacción química: AG+ + CI- --------> AgCI. Otro factor es la concentración de los reactivos.
VELOCIDAD= K H2 NO2-- K= CONSTANTE ESPECIFICA D VELOCIDAD
H=Concentración MOLAR DE Hidrógeno
NO2=Concentración MOLAR DE DIOX D Nitrógeno.
UN CATALIZADOR:  es una... Continuar leyendo "Porque el tamaño de las partículas del soluto afecta la solubilidad de una sustancia" »

Uraren Propietateak eta Funtzioak

Enlace Covalente

Dos átomos unidos mediante enlace covalente tienen menos energía que los dos átomos aislados. La formación de un enlace covalente va acompañada de un desprendimiento de energía.

Características del Enlace Covalente

Este tipo de enlace se forma generalmente entre dos no metales. Los átomos unidos por enlace covalente pueden compartir hasta tres pares de electrones para conseguir la estabilidad que proporciona tener ocho electrones. Se distinguen dos tipos:

• Sustancias Covalentes Moleculares: Su entidad mínima son moléculas formadas por átomos unidos a su vez por enlace covalente.
• Sólidos Covalentes Atómicos: Su entidad mínima son átomos que se unen entre sí por enlaces covalentes en forma de redes tridimensionales.

Enllaços Químics a la Matèria Viva

Els enllaços químics són fonamentals per a l'estructura i funció de la matèria viva. A continuació, es descriuen els principals tipus:

• Enllaç Iònic

  Un àtom capta els electrons d'un altre degut a una gran diferència d'electronegativitat. Es forma un catió (+) i un anió (-).

• Enllaç Covalent

  Els àtoms comparteixen electrons. Si uns àtoms atreuen més els electrons, es formen molècules polars (dipols moleculars) com l'aigua.

• Enllaç d'Hidrogen (Intermolecular)

  L'hidrogen (+) de molècules polars, com l'aigua, s'apropa a àtoms d'oxigen (-) propers, formant-se aquests ponts febles.

• Enllaç de Van der Waals

  L'aparició de dipols instantanis en molècules apolars genera atraccions febles i transitòries.

Compuestos Covalentes entre No Metales

_NOM( )+_NOM( ) → _NOM _NOM → _NOM _Y’NOM_Y(g)

Xe(g)+F₂(g) → XeF₆(g). S: fluoruro de xenón, E: hexafluoruro de xenón

Stock: no metal más electronegativo - *uro* de no metal menos electronegativo (Nº ox en romano)

Estequiométrica: prefijo numérico - metal más electronegativo - *uro* de - prefijo numérico - no metal menos electronegativo

Hidruros No Metálicos

a) _{grupos 13, 14, 15} NO M() + H₂(g) → _NOMH → _NOMH_Y(g)

Si(s)+ 2H₂(g) → SiH₄(g)

Stock: hidruro de - no metal (Nº ox en romano)

Estequiométrica: prefijo numérico - hidruro de - prefijo numérico - no metal

Tradicional: hidruro - prefijo - no metal - sufijo

b) _{grupos 16-17} H₂(g)+_NOM() → H _NOM → H _NOM(g)

Oxosales

M(OH) _n(ac)+ H_{a NO}M_bO_C(ac) →

Enzimas: Definición y Naturaleza Química

Las enzimas son biomoléculas orgánicas, de naturaleza proteica, que aceleran la velocidad de las reacciones químicas que ocurren en una célula; por eso, se las conoce como catalizadores biológicos.

En cuanto a su naturaleza química, las enzimas son proteínas, aunque no todas las proteínas son enzimas. Se producen en los ribosomas celulares como respuesta a las órdenes del ADN nuclear y pueden actuar tanto dentro como fuera de las células.

Biorremediación: Conceptos y Aplicaciones

La biorremediación es el uso de organismos vivos para degradar, transformar o remover compuestos tóxicos, convirtiéndolos en productos metabólicos inocuos o menos tóxicos. Sus principales modalidades incluyen:

• Degradación