Apuntes, resumenes, trabajos, examenes y problemas de Química de Bachillerato

NO METALES

Térreos o familia del Boro

B Boro  1, 3

Al Aluminio 3

Ga Galio  3

In Indio  3

Tl Talio  3

Familia del Carbono

C Carbono  -4. 2. 4

Si Silicio 4

Ge Germanio  4

Sn Estaño  2. 4

Pb Plomo 2. 4

Familia del Nitrógeno

N Nitrógeno  -3, 3, 5

P Fósforo -3, 3, 5

As Arsénico  -3, 3, 5

Sb Antimonio  -3, 3, 5

Bi Bismuto  3, 5

Familia del Oxígeno

O Oxígeno  -2

S Azufre -2. 2, 4, 6

Se Teluro  -2, 2, 4, 6

Po Polonio  -2, 2, 4, 6

Familia del Flúor

F Flúor  -1

Cl Cloro  -1, 1, 3, 5, 7

Br Bromo -1, 1, 3, 5, 7

I Yodo  -1, 1, 3, 5, 7

ENTROPÍA E DESORDE.
A entropía é unha medida cuantitativa do grao de desorde microscópica do sistema. Facendo razoamentos chegamos as conclusións:
O terceiro principio da termodinámica di que a entropía dos cristais perfectos de todos os elementos e compostos puros no cero absoluto é cero.
A entropía molar estándar é a diferenza de entropía dun mol de substancia en condicións estándar con respecto a que lle corresponde o cero absoluto.
ENERXÍA LIBRE E ESPONTANEIDADE DAS REACCIÓNS QUÍMICAS.
Para avaliar a espontaneidade dun proceso hai que ter en conta 2 factores :
·O factor entálpico, os sistemas tenden a un mínimo de enerxía polo que ?H<0 favorece a espontaneidade.
·factor entrópico, os sistemas tenden a un aumento de desorde... Continuar leyendo "Tabla de entropia molar estandar" »

SOLUTO SÓLIDO.

1. Se pesa la cantida de soluto, previamente calculada, que deberá disolverse en agua.

2. Vertemos el sólido en un vaso de precipitados, donde se disolverá con agua destilada.

3. Transferimos la disolución del vaso de precipitados a un matraz aforado cuya capaidad sea la del volumen pedido.

4. Por ultimo, con un frasco lavador y un cuentagotas añadiríamos agua destilada hasta el envase.

SOLUTO LÍQUIDO.

1. Medimos con una probeta o una pipeta el volumen de disolución necesario para que contenga la masa del soluto.

2. A continuacuin se vierte dicho volumen en un matraz aforado de la capacidad adecuada.

3. Añadimos agua destilada con un frasxo lavador o cualquier otro recipiente hasta aproximadamente, 1 cm por debajo del enrase... Continuar leyendo "Punto de enrase" »

_isotopos: son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones
Apreciación: es una escala es el valor de la magnitud que corresponde al intervalo entre dos divisiones sucesivas
ley de proporciones definidas:Plantea que cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso invariable.
reacción química: proceso químico en el cual dos sustancias se convierten en sustancias designadas productos
número atómico

número másico:Número que resulta de la suma total de protones y neutrones de un átomo.

_{maleabilidad:}

Cátodo: Flujo de corriente que parte del electrodo negativo. Ánodo: Electrodo positivo. Electrones: Son partículas fundamentales que se encuentran en todos lo átomos. Rayos canales: Rayos que viajan en sentido contrario al de los rayos catódicos. Neutrón :tercer tipo de partícula sin carga con masa parecida a la del pronton y estabiliza el nucleo. Nºatómico: expresa la carga nuclear de un atomo,es decir, el numero de protones que tiene,y es una propiedad caracteristica del elemento al que pertenece (Z).Nºmásico: expresa la suma de protones y neutrones existentes en el núcleo de un átomo (A) Isótopos: distintas clases de átomos que forman un elemento. Tienen mismo número atómico y distinto número másico. Elemento químico:

Molaridad.

Esta unidad de concentración se basa en el volumen de una solución y por ello es conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde la cantidad medida es el volumen de solución. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución (también como el número de milimoles de soluto por mililitro de solución):

en donde M es la molaridad, n es el número de moles de soluto y V es el volumen de solución expresado en litros. Ya que:

en donde g representa los gramos de soluto y MM la masa molecular del soluto, de aquí que:

Cuando se da la información de la concentración de una especie química en moles por litro esto se indica poniendo la fórmula de la especie dada entre corchetes. Por... Continuar leyendo "Molaridad química" »

Teorí Dalton:

1.La materia esta constituidas por unidades muy pequeñas indivisibles e Inalterables llamadas at.

2.Todos los datos de un mismo elto son idénticos en masa y propiedades.

3.Los átomos de diferentes eltos tienen diferentes masas y propiedades.

4.Los compuestos se forman por la unión de los eltos en una relación numérica Sencilla y constante.

5.Los at de un compuesto son también idénticos en masa y en propiedades.

Puntualización A día de hoy

A.Lo que él llamaba átomo en los compuestos nosotros lo llamamos moléculas (la parte más pequeña de un compuesto que posee las mismas propiedades que Dicho compuestos)

B.Los átomos son divisibles y alterables

C.En un mismo elto hay átomos diferentes, se les llama isotopo.

2do Lapso

estequiometria: Estudio de las proporciones ponderales o volumetricas de las sustancias reaccionantes

Átomos: Estructura que forma la unidad básica de cualquier elemento

Peso Atómico: Es una Cantidad dimensional de la Razón de las masas por medio de los átomos de un elemento

Moléculas: Es una partícula neutra por un conjunto de átomos ligados por enlaces covalentes

Peso Molecular: Es la suma de numero atómico de los elementos químicos

Sustancias: Es cualquier material con una composición química definida sin importar su precedencia

Reactivo limite: es aquel que hace una reacción química y se acaba antes y determina la cantidad de producto obtenido

Mol: Es una molécula de Gramo

Partícula: Es cada Uno de los corpúsculos que