Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Bioelementos

Los bioelementos son elementos químicos que constituyen la materia viva.

Bioelementos Primarios

Son indispensables para la formación de biomoléculas orgánicas:

• Glúcidos
• Lípidos
• Proteínas
• Ácidos nucleicos

Los bioelementos primarios establecen enlaces covalentes estables.

Bioelementos Secundarios

Son indispensables para la vida de la célula y se encuentran en mayor o menor proporción en los seres vivos. Se clasifican en:

• Bioelementos abundantes: superiores al 0,1%.
• Oligoelementos: inferiores al 0,1%.

Bioelementos Más Abundantes

• El sodio, el potasio y el cloro se encuentran disueltos en los medios internos y en el interior de las células, formando iones.
• El calcio se encuentra en forma de carbonato.

El Agua

Los organismos obtienen el agua...

Conceptos Fundamentales de la Materia

Elemento

Es aquel tipo de sustancia pura que no puede ser descompuesta por procesos químicos en otras más sencillas.

Mezcla

Es un tipo de materia formada por dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, conservando, por tanto, sus propiedades, y que pueden separarse mediante procesos físicos.

Compuesto

Es aquella sustancia pura formada por dos o más elementos unidos químicamente en una proporción fija. Puede separarse en sustancias más sencillas por métodos químicos.

Leyes Ponderales y Volumétricas (Estequiometría)

Ley de Conservación de la Masa

En una reacción química, la materia ni se crea ni se destruye, sino que se transforma.

Ley de las Proporciones Definidas

Cuando dos o más elementos...

Propiedades y Efectos de los Catalizadores en las Reacciones Químicas

¿Un catalizador acelera por igual la reacción directa como la inversa?

VERDADERO. Al añadir un catalizador, la energía de activación disminuye. Ambas energías de activación, tanto la directa como la inversa, se ven modificadas por la adición de esta sustancia. Las dos reacciones se verifican mediante un mecanismo diferente que requiere una menor energía de activación para llevarse a cabo.

¿Un catalizador es un reactivo más e interviene en la reacción química global?

FALSO. Los catalizadores no son ni productos ni reactivos; por lo tanto, no intervienen en la reacción global y no se consumen durante el proceso químico.

¿Los catalizadores modifican la termodinámica

...

LÍPIDOS: Clasificación y Propiedades Fundamentales

Los lípidos son biomoléculas orgánicas que se clasifican en tres grandes grupos:

1. Ácidos Grasos (saturados e insaturados).
2. Lípidos Saponificables:
   • Simples: Acilglicéridos y Ceras.
   • Complejos (o Heterolípidos): Glicerofosfolípidos y Esfingolípidos.
3. Lípidos Insaponificables: Terpenos, Esteroides y Prostaglandinas.

Ácidos Grasos

Los ácidos grasos son cadenas hidrocarbonadas que contienen entre 12 y 22 átomos de carbono (C) y poseen un grupo carboxilo ($\text{COOH}$) en un extremo. Son clasificados según la presencia de dobles enlaces:

Tipos de Ácidos Grasos

• Saturados: Se disponen en una conformación de zig-zag, formando ángulos de aproximadamente 109° entre los enlaces (cadena extendida)

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Óxidos

• Li₂O — óxido de litio
• FeO — óxido de hierro(II)
• Cu₂O — óxido de cobre(I)
• MgO — óxido de magnesio
• Cr₂O₃ — óxido de cromo(III)
• CaO — óxido de calcio
• Al₂O₃ — óxido de aluminio
• PbO₂ — óxido de plomo(IV)
• SiO₂ — óxido de silicio
• N₂O₃ — óxido de nitrógeno(III)
• N₂O — óxido de nitrógeno(I)
• Cl₂O₅ — óxido de cloro(V)

Compuestos metal — no metal

Compuestos metal-no metal.

Compuestos no metal — no metal

Compuestos no metal-no metal.

Elementos típicos (no metales): B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F.

Hidruros

• LiH — hidruro de litio
• AlH₃ — hidruro de aluminio
• NaH — hidruro de sodio
• GaH₃ — hidruro de galio
• KH — hidruro de potasio
• GeH₄ — hidruro de germanio
• CsH — hidruro de cesio
• SnH₄ — hidruro de estaño
• BeH₂

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Las Reacciones Químicas

Una reacción química es una transformación en la que varía la naturaleza de las sustancias. No siempre es posible identificar un cambio químico a simple vista, por lo que existen algunas evidencias físicas que nos ayudan a identificarlo:

• Aparición de un gas (burbujas).
• Cambio de color (como el óxido).
• Energía en forma de calor (combustión).
• Energía en forma de luz (llama).

Tipos de cambios químicos

Existen muchos tipos de cambios químicos; entre ellos, los más importantes son:

• a) Oxidación: es el proceso mediante el cual se transforma una sustancia en otra diferente por la acción del oxígeno (ejemplo: un objeto de hierro o una manzana partida).
• b) Fermentación: es el proceso por el cual algunos microorganismos,

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Electrolitos

Los electrolitos son aquellas sustancias que, al disolverse en agua, conducen la corriente eléctrica.

Clasificación de los Electrolitos

La capacidad de conducción depende del grado de disociación de la sustancia:

• Electrolitos Fuertes: Conducen muy bien la corriente eléctrica. Son aquellos que se disocian irreversiblemente, dando lugar a una cantidad elevada de iones.

• Electrolitos Débiles: Conducen mal la corriente eléctrica. Son aquellos que se disocian reversiblemente, produciendo una baja concentración de iones.

Los principales electrolitos son las sales, los ácidos y las bases.

Teorías Ácido-Base

Teoría de Arrhenius

Según la definición de Arrhenius, las sustancias se clasifican en función de los iones que liberan al disolverse...

Cuestionario sobre Estructura Atómica y Enlaces Químicos

1. ¿Qué propiedades de los átomos dependen de la constitución del núcleo?

• Las relativas a su capacidad de combinarse entre sí.
• Las dependientes de su masa.
• Las relativas a la existencia de niveles energéticos.
• Las dependientes de su volumen.

2. ¿Cuál es el origen de las fuerzas de atracción interatómicas?

• La atracción gravitatoria entre masas puntuales.
• Las fuerzas eléctricas de tipo coulombiano.
• Las fuerzas de rozamiento.
• Las fuerzas electrostáticas.

3. ¿Cómo se pueden llenar los orbitales atómicos incompletos para formar los enlaces?

• Los electrones van situándose en los orbitales de menor energía.
• Los electrones van situándose en los orbitales de mayor energía.
• Los electrones

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Resumen de Ciencias Naturales y Experimentales

A continuación, te presento un resumen estructurado por temas de toda la sección de Ciencias Naturales y Experimentales contenida en la guía de estudio:

1. Estructura Interna de la Materia y Modelos Corpusculares

• Materia: Es todo aquello que posee masa y volumen, lo que significa que ocupa un lugar físico en el espacio.
• Modelo Corpuscular: Postula que toda la materia se encuentra compuesta por partículas sumamente pequeñas (átomos, moléculas o iones) que están en constante movimiento. Permite entender la materia a escala microscópica.
• Elementos Químicos: Son sustancias puras constituidas por una sola clase de átomos (mismo número de protones). No se pueden descomponer en algo más simple

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La Respiración Celular: Oxidación Completa de Nutrientes

La respiración celular consiste en la oxidación completa de los nutrientes orgánicos hasta CO2. Este proceso fundamental se divide en dos fases principales:

Fase Anaerobia: Glucólisis

Esta etapa se denomina glucólisis y no necesita la presencia de O2; ocurre en el citoplasma. Consiste en una serie de reacciones en las que:

• Una molécula de glucosa se transforma en dos moléculas de ácido pirúvico.
• Se desprenden átomos de hidrógeno.
• Se obtiene una pequeña cantidad de energía (ATP).

Fase Aerobia: Procesos Mitocondriales

Esta fase se realiza en las mitocondrias y requiere el consumo de oxígeno. Incluye varios procesos secuenciales:

1. Descarboxilación del Ácido Pirúvico

En esta etapa...