Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

El Modelo Atómico de Rutherford

El modelo atómico de Rutherford, propuesto por Ernest Rutherford, revolucionó nuestra comprensión de la estructura del átomo. Este modelo describe al átomo como un sistema planetario en miniatura, con electrones girando alrededor de un núcleo central.

Características del Modelo Atómico de Rutherford

• Núcleo central pequeño y denso: El núcleo contiene casi toda la masa del átomo y tiene una carga eléctrica positiva.
• Electrones en órbitas circulares: Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
• Neutralidad eléctrica: La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones es igual a la carga positiva del núcleo, lo que hace que el átomo sea eléctricamente

Prioridades en Nomenclatura Orgánica

Orden de prioridad de los grupos funcionales (de mayor a menor):

1. Ácido carboxílico
2. Éster
3. Amida
4. Nitrilo
5. Aldehído
6. Cetona
7. Alcohol
8. Fenol
9. Amina
10. Éter
11. Doble enlace
12. Triple enlace
13. Radicales

Compuestos Oxigenados

• Alcoholes (OH): -ol
• Éteres (R-O-R): éter / etoxi
• Aldehídos (CHO): -al / formil-
• Cetonas (R-CO-R): -ona / ceto- / oxo-
• Ácidos carboxílicos (COOH): ácido ...-oico / ácido ...carboxílico
• Ésteres (R-C(=O)-OR'): ...ato de ...ilo / ...oxicarbonil...
• Sales de ácidos orgánicos (COO⁺Metal⁺): ...ato de ... (metal)

Compuestos Nitrogenados

• Aminas (NH): amina
• Amidas (R-C(=O)-NH): amida / carbamoil-
• Nitrilos (CN / C≡N): nitrilo / cianuro de ...ilo

Isomería Estructural

• De cadena: Al cambiar un átomo de carbono (C) de sitio, cambia

Etapas Fisicoquímicas de las Resinas Acrílicas

Las resinas acrílicas atraviesan diversas etapas fisicoquímicas durante su proceso de polimerización y endurecimiento. A continuación, se describen brevemente:

• Fase Arenosa

  También conocida como fase de activación, es el momento inicial donde se realiza la mezcla del polvo y el líquido (monómero) con una espátula. La consistencia es similar a la arena húmeda.

• Fase Filamentosa o Pegajosa

  En esta etapa, la reacción de polimerización comienza activamente. El material, ya mezclado, adquiere una consistencia similar a la de un chicle, siendo altamente pegajoso y formando filamentos al separarse.

• Fase Plástica

  La reacción de polimerización continúa, y el polvo se ha disuelto completamente

Sistemas Homogéneos: Disoluciones

Las disoluciones son mezclas de sustancias donde uno o varios componentes (solutos) se han disuelto en otro (disolvente), dando lugar a un sistema homogéneo o monofásico (una sola fase), generalmente transparente o semitransparente.

Pueden formarse entre diferentes estados de la materia, como un sólido en un líquido (por ejemplo, sal en agua) o dos líquidos miscibles (por ejemplo, alcohol en agua).

En una disolución, distinguimos:

• Disolvente: Es el componente que se encuentra en mayor proporción y es el medio en el que se disuelve el soluto.
• Soluto: Es el componente o los componentes que se encuentran en menor proporción y se disuelven en el disolvente.

Cuando en un disolvente ya no es posible disolver más... Continuar leyendo "Sistemas Homogéneos y Heterogéneos: Fundamentos de Disoluciones y Emulsiones" »

Disoluzioak

Hainbat molekularen nahaste homogeneoa da. Gutxienez bi osagai ditu:

• Disolbatzailea (gehienetan ura).
• Solutua, hots, disolbatzen den substantzia.

Disoluzioan, partikulak ezin dira begi hutsez ez mikroskopioz bereizi, eta ez dute argia barreiatzen. Bizidunetan, gatz mineralak eta molekula organiko txikiak (monosakaridoak, aminoazidoak, etab.) disoluzioan agertu ohi dira.

Dispertsio Koloidalak

Dispertsio koloidalean edo koloidean, solutua ez da disolbagarria, baina partikulak gai dira inguru osoan modu homogeneoan barreiatzeko, zenbait egunetan ez sedimentatzeko eta edozein iragazkitatik pasatzeko. Disoluzioen antza dute, baina argia barreiatzeko gaitasuna dute, argipean nolabaiteko uhertasuna azalduz. Izaki bizidunen molekula organiko... Continuar leyendo "Disoluzioak, Dispertsio Koloidalak eta Osmosia Biologian" »

Tratamientos Termoquímicos en Aceros

Los tratamientos termoquímicos modifican la composición química superficial de los aceros. Se adicionan otros elementos para mejorar propiedades específicas en la superficie, como la dureza o la resistencia al desgaste.

Tipos de Tratamientos Termoquímicos

• Cementación: Aumenta la cantidad de carbono en la capa exterior de los aceros. Se aplica a piezas que requieren resistencia al desgaste y a los golpes. Los aditivos pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. El espesor de la capa cementada depende del tiempo de exposición y la temperatura.
• Carbonitruración: Proceso intermedio entre la cementación y la nitruración. Incrementa la dureza de los aceros mediante la absorción superficial simultánea

Zer dira bioelementuak?

Bioelementuak materia bizia osatzen duten elementu kimikoak dira. Organismoen masa totalari egiten dioten ekarpenaren arabera, hiru taldetan bereizten dira: primarioak, sekundarioak eta oligoelementuak.

Bioelementu primarioak

• Ugarienak dira, organismoaren pisuaren %98 inguru.
• Ezinbestekoak dira biomolekula organikoak zein ez-organikoak eratzeko.
• Elementuak: O, C, H, N, S eta P.

Bioelementu sekundarioak

• Primarioak baino proportzio txikiagoan agertzen dira (%2).
• Gatz mineralak eratzen dituzte, katioietan eta anioietan disoziatuta.
• Funtzio garrantzitsuak:
  • Eskeleto-egiturak eratu.
  • Oinarrizko gradiente ionikoak sortu nerbio-bulkadaren eroapenean.
  • Muskuluak uzkurtu.
  • Oreka osmotikoari eutsi.
  • Makromolekuletako kargak neutralizatu.
• Elementuak:

Cambios de Fase y Calor Latente

• Vaporización: Se llama punto de ebullición a la temperatura a la cual un líquido cambia a estado gaseoso.
• Calor Latente: Es la cantidad de calor necesaria para cambiar de estado a temperatura constante.
• Cambio de Fase: Fusión, solidificación, vaporización, sublimación y condensación.
• Calor Latente de Vaporización: Se aplica al cambio entre fases sólidas y gas.

Transmisión de Calor

Cuando se juntan dos objetos que se presentan a diferente temperatura, aparece entre ellos un flujo de energía.

• Conducción: Es el proceso por el que el calor se transfiere directamente a través de un material.
• Convección: El calor se transporta de un lugar a otro por el movimiento de una masa o fluido.
• Radiación: Se transfiere

Principios Fundamentales de la Estructura Atómica

Principio de Exclusión de Pauli

Pauli: No pueden existir en un átomo dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales entre sí. En el mismo orbital solo pueden existir, como máximo, 2 electrones y con espines opuestos. Ejemplo: Un orbital atómico viene determinado por n, l, y m, mientras que un electrón debe especificarse con los tres números del orbital por el que se mueve y con el número de espín (relacionado con el momento angular de giro del electrón).

Regla de Hund

Hund: Los electrones, al ocupar orbitales con el mismo valor de l pero distinto valor de m, se colocan de manera que su desapareamiento sea el mayor posible; los electrones no apareados se colocan con sus... Continuar leyendo "Principios y Propiedades Atómicas Clave en Química" »