Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Teorías Ácido-Base

Teorías

1. Arrhenius: Teoría de la disolución o ionización en H₂O
2. Brønsted-Lowry: Teoría protónica
3. Lewis: Teoría electrónica

Definiciones

Definición de Ácido:

1. Dona iones H⁺ en H₂O
2. Dador de p⁺
3. Aceptor de par de e^-

Definición de Base:

1. Dona iones OH^- en H₂O
2. Aceptor de p⁺
3. Dador de par de e^-

Reacción Ácido-Base:

1. Formación de agua
2. Transferencia protónica
3. Formación de un enlace covalente coordinado

Limitaciones:

1. Aplicable únicamente en disoluciones acuosas
2. Aplicable únicamente a reacciones de transferencia de p⁺
3. La teoría de Lewis es más general.

Sustancia Anfótera

Sustancia que puede actuar como ácido o base dependiendo de la naturaleza de la disolución. Ejemplos: el Agua H₂O, ciertos iones como HSO₄^- y HCO₃^- que son anfolitos...

Clasificación de Elementos y Configuración Electrónica

La Tabla Periódica organiza los elementos en grupos (columnas) según su configuración electrónica de valencia:

Grupo 1: Alcalinos

Configuración: ns¹

Grupo 2: Alcalinotérreos

Configuración: ns²

Grupos 3-12: Metales de Transición

Elementos con orbitales d parcialmente llenos.

Grupo 13: Boroideos

Configuración: ns² np¹

Grupo 14: Carbonoideos

Configuración: ns² np²

Grupo 15: Nitrogenoides

Configuración: ns² np³

Grupo 16: Calcógenos

Configuración: ns² np⁴

Grupo 17: Halógenos

Configuración: ns² np⁵

Grupo 18: Gases Nobles

Configuración: ns² np⁶ (Configuración estable)

Bloque F (Rectángulo aparte): Incluye los Lantánidos y Actínidos.

Propiedades Periódicas Fundamentales

Las propiedades periódicas...

Propiedades Atómicas Periódicas

Energía de Ionización (E.I.)

La Energía de Ionización (E.I.) es la energía necesaria para extraer 1 mol de electrones (e^-) de 1 mol de átomos de un elemento que se encuentra en estado gaseoso y fundamental (tendencia a ceder e^-).

• Tendencia: Al aumentar el radio atómico, hay mayor facilidad para ceder electrones y, por lo tanto, se necesita menos Energía de Ionización.
• Factores que influyen: Depende de la carga nuclear efectiva (C.N.E.), el apantallamiento y el tamaño del átomo.

Afinidad Electrónica (A.E.)

La Afinidad Electrónica (A.E.) es la energía desprendida cuando 1 mol de átomos en estado fundamental y gaseoso capta 1 mol de electrones (tendencia a captar e^-).

• Tendencia: Al avanzar en un periodo,

Evaluación de Conocimientos: Recepción de Materias Primas

Cuestionario de Selección

1. ¿Cuál es el primer paso en la recepción de materias primas?
Respuesta: Limpieza y lavado.

2. ¿Cuál de las siguientes operaciones se realiza para eliminar la suciedad de las materias primas?
Respuesta: Limpieza y lavado.

3. ¿Qué herramientas se utilizan comúnmente para medir los ingredientes?
Respuesta: Balanza.

4. ¿Cuál es la finalidad del calibrado de materias primas?
Respuesta: Clasificar por tamaño y calidad.

5. ¿Qué tipo de condiciones se deben verificar en la recepción de materias primas?
Respuesta: La apariencia y la temperatura.

6. ¿Qué operación se aplica para prolongar la vida útil de las materias primas?
Respuesta: Escaldado.

7. ¿Cuál

Serie Homóloga

Se define como serie homóloga al conjunto de compuestos que comparten el mismo grupo funcional. Cada término de la serie se diferencia del anterior por poseer un grupo metileno (—CH₂—) más.

Isomería

La isomería ocurre cuando existen compuestos distintos con la misma fórmula molecular, lo que implica que poseen propiedades químicas o físicas diferentes.

A) Isomería Estructural

En este tipo de isomería, los compuestos tienen la misma fórmula molecular pero su estructura es diferente. Se clasifica en:

• A.1) Isomería de cadena

  Compuestos diferentes que tienen la misma fórmula molecular pero distinta disposición de los átomos de carbono (C) e hidrógeno (H). Es importante destacar que la temperatura de fusión y ebullición

Modelos Atómicos: Evolución Histórica y Principios Fundamentales

Modelo Atómico de Dalton (1808)

John Dalton estableció las bases de la teoría atómica moderna. Según Dalton, la materia está compuesta por unidades elementales, a las que llamó átomos. Su modelo se fundamentó en cinco principios clave:

1. Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes, inalterables e indivisibles.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades.
3. Los átomos de distintos elementos tienen diferentes masas y propiedades.
4. Los compuestos se forman por la unión de los átomos de los correspondientes elementos, y lo harán en una relación de números enteros sencillos.
5. En las reacciones

Conceptos Fundamentales de Química

Ramas de la Química

La Química se divide en varias áreas de estudio especializadas:

• Química Analítica
• Química Orgánica
• Química Inorgánica: Es la rama de la química que sirve para calcular la cantidad de materia de los productos a partir de los reactivos. (Nota del profesor: Esta definición es comúnmente asociada a la Estequiometría, no a la Química Inorgánica, que estudia compuestos sin enlaces carbono-hidrógeno).
• Química-Física

Estequiometría y Cálculos Químicos

Definiciones Clave

¿Qué es la Estequiometría?

Es la rama de la química que estudia las relaciones del volumen, la masa y el peso.

¿Qué es un Mol?

Es una unidad útil para medir cantidades de sustancias.

Masa Atómica

Es la masa que posee

Teoría: Conceptos Clave de Física y Química

Fenómenos, Magnitudes y Errores

Los fenómenos físicos y fenómenos químicos que ocurren en el universo pueden ser explicados racionalmente a partir de causas naturales.

Magnitudes y unidades fundamentales en el Sistema Internacional (SI):

Tipos de errores en las mediciones:

• Error sistemático: Se cometen sistemáticamente en el proceso de medida. Pueden minimizarse e incluso corregirse, aunque son difíciles de detectar.
• Error accidental: Errores fortuitos e impredecibles, cuya causa concreta se desconoce, por lo que no

La Tabla Periódica de los Elementos

La Tabla Periódica: La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

Organización y Estructura

Grupo o familia: Una serie química o familia es un grupo de elementos químicos que tienen propiedades físicas y químicas similares, variando estas de forma más o menos importante dentro del grupo.

Periodo: En química, período designa a cada uno de los 7 renglones horizontales de la tabla periódica de los elementos.

Conceptos

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

En una reacción química, la masa se conserva: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

Siempre que dos elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una proporción en masa constante.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Siempre que dos elementos se unen para formar más de un compuesto, una cantidad fija de uno de ellos se une con cantidades variables del otro y guardan entre sí una relación de números sencillos.

Teoría Atómica de Dalton

• La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles e inmutables.
• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
• Los