Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

7a. Concepte d'energia d'ionització

Definició

L'energia d'ionització és l'energia que cal subministrar a un element en estat gasós per arrencar un electró:

A(g) → A+(g) + 1 e- (primera energia d'ionització)

Justificació de l'energia d'ionització entre un gas noble i l'element alcalí següent

En el gràfic s'observa que els gasos nobles, per exemple, l'He o el Ne, tenen molta més energia d'ionització que l'element alcalí següent (Li o Na). Els gasos nobles, en l'estructura electrònica, tenen plena la darrera capa: ns², np⁶; l'element alcalí següent té un electró més que se situa en la següent capa: ns², np⁶, (n+1)s¹.

Els gasos nobles, pel fet de tenir el darrer orbital complet d'electrons, fa que costi molt arrencar-ne un i,... Continuar leyendo "Energia d'ionització i configuració electrònica" »

Reacción Química: Una Transformación Esencial

Una reacción química es un proceso en el que una o varias sustancias se transforman en otras con propiedades características diferentes.

Las sustancias que reaccionan se denominan reactantes o reactivos.

Las sustancias que se forman se denominan productos o sustancias resultantes.

Cambios Observables en una Reacción Química

Durante una reacción química, se pueden observar los siguientes cambios:

• Variación de Color
• Cambio de Olor
• Variación de Temperatura
• Formación de un Precipitado
• Producción de un Gas

Tipos de Reacciones Químicas

• Reacción exotérmica: Son aquellas donde hay desprendimiento de calor.
• Reacción endotérmica: Son aquellas donde hay absorción de calor.

Cambios Químicos Fundamentales

Combinación

Es... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Fundamentos, Tipos y Cálculos Esenciales" »

Efectes de les Radiacions Electromagnètiques

• 1. Radiació Infraroja: Quan una molècula absorbeix radiació infraroja, provoca canvis en la vibració dels seus enllaços. Passa a un estat vibracional de més energia.
• 2. Radiació Microones: Quan una molècula absorbeix radiació de la zona microones, provoca canvis en la rotació i torsió de les seves molècules. Passen a un nivell superior d'energia rotacional i giren més ràpidament. Això provoca l'escalfament de les substàncies. Es necessita menys energia per fer girar una molècula que per fer vibrar els seus enllaços.
• 3. Radiació Visible o Ultraviolat: Quan una molècula absorbeix radiació de la zona visible o de l'ultraviolat, provoca la transició d'electrons d'un nivell a un altre

Estructura del Agua

La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O), unidos por un enlace covalente, donde comparten electrones. El oxígeno tiene seis electrones en su capa más externa y comparte uno con cada hidrógeno. Sin embargo, el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que significa que atrae con más fuerza los electrones compartidos.

Como resultado, la zona de la molécula donde se encuentra el oxígeno adquiere una carga parcial negativa (δ-), mientras que las zonas donde se encuentran los hidrógenos tienen una carga parcial positiva (δ+). Aunque la molécula en su conjunto es neutra, esta distribución desigual de cargas le confiere un carácter bipolar o dipolar.

Esta... Continuar leyendo "Composición y Propiedades del Agua: Estructura, Funciones y Procesos" »

El Modelo Atómico de Rutherford: El Experimento de la Lámina de Oro

El Experimento de Dispersión de Partículas Alfa

• Rutherford y sus colaboradores bombardearon láminas finas metálicas de oro con radiación alfa (α).
• Si se gira el microscopio, se puede calcular la fracción de partículas alfa que se desvían a distintos ángulos.

Observaciones Clave del Experimento

• La mayor parte de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse.
• Un número relativamente pequeño experimenta desviaciones pequeñas.
• Y algunas de ellas, muy pocas, se desviaban ángulos mayores de 90º, es decir, rebotan.

Conclusiones de Rutherford

• El átomo está prácticamente vacío, pues la mayor parte de las partículas no se desvían.
• Existe una zona de carga positiva,

2ªEVALUACIÓN

Ud. 4 ESTEQUIOMETRÍA

-Ajustes:   Reactivos→Productos de reación

1)Ajustar metales

2)Cuando uno de los react. O prod. Sea un elemento libre,

ajustar último

3)Grupos de átomos no se modifican. Se ajustan como una ud.

4)Usar coeficientes fraccionarios y eliminar denominadores

-Tipos reacciones:

a)Reacciones de neutralización: ác.+base (hidróxido)→sal+H₂O

H₂CO₃+Ca(OH)₂→Ca(CO₃)+2H₂O

b)Reacció: ác.+metal→sal+H₂

Na+H₂O→NAOH+H₂

c)Reacciones de combustión: combustible (C,H,O)+O₂→CO₂+H₂O

C₂H₄+O₂→2CO₂+2H₂O

-Cálculos estequiométricos:

-% Pureza/riqueza de una sustancia:

%pureza=(cant.Sust.Pura/cant.Total.Sust)*100

-Rendimiento reacción química:

R(%)=(cant.Sust.Real/cant.Sust.Teórica)*100    ¡s.Teórica>s.Real!

-Reactivo

Protocolos de Laboratorio: Preparación de Disoluciones, Valoración, Calorimetría y Electroquímica

1. Preparación de Disolución de Hidróxido de Sodio (NaOH) y Valoración Ácido-Base

1.1. Preparación de la Disolución de Hidróxido de Sodio (NaOH)

Para preparar la disolución de NaOH, siga los siguientes pasos:

1. Calcular la cantidad de soluto necesaria (NaOH).
2. Echar un poco de agua destilada en un vaso de precipitados utilizando el frasco lavador.
3. Pesar la cantidad calculada de NaOH en un vidrio de reloj.
4. Disolver el NaOH en el agua con una varilla de vidrio.
5. Transferir la disolución al matraz aforado utilizando un embudo.
6. Completar con agua destilada hasta el enrase. Las últimas gotas se añaden cuidadosamente con una pipeta.

1.2. Valoración

Propiedades Físico-Químicas del Agua

El agua es una molécula fundamental para la vida, presente en estado líquido en un rango de temperatura que va desde los 0 °C hasta los 100 °C. Sus propiedades únicas son cruciales para los procesos biológicos.

• Elevada Constante Dieléctrica

  Actúa como un excelente disolvente para compuestos iónicos y moléculas polares, facilitando el metabolismo y el transporte de sustancias en el interior del organismo. Esta propiedad explica la insolubilidad de los lípidos en agua.

• Elevado Calor Específico

  El agua funciona como un eficaz amortiguador térmico. Se define como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de sustancia en 1 °C (expresado en J/kcal). Esta propiedad se debe

Postulados Fundamentales de la Teoría Atómica de Dalton

La teoría atómica de Dalton sentó las bases para la comprensión moderna de la materia. Sus postulados clave son:

• La materia está formada por átomos individuales e indivisibles.
• Los átomos son invariables y no pueden crearse ni destruirse.
• Los elementos están formados por átomos idénticos en masa y propiedades.
• Los átomos de diferentes elementos tienen propiedades y masas distintas.
• Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos de dos o más elementos diferentes.
• Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una relación de números enteros sencillos.
• En las reacciones químicas, los átomos ni se