Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Fundamentos de la Química: Materia y Clasificación

Materia

Tiene masa, ocupa espacio y existe en cuatro estados principales: sólido, líquido, gas y plasma.

Clasificación de la Materia

• Sustancias Puras:
  • Elementos: Compuestos por un solo tipo de átomo.
  • Compuestos: Formados por la unión química de dos o más elementos.
• Mezclas:
  • Homogéneas: Uniformes a simple vista (Ejemplo: agua con sal).
  • Heterogéneas: Componentes visibles y distinguibles (Ejemplo: arena con agua).

Estructura Atómica y Enlaces Químicos

Modelos Atómicos Históricos

• Dalton: El átomo es indivisible.
• Thomson: Modelo del pudín de pasas; electrón incrustado en una esfera positiva.
• Rutherford: Núcleo positivo central; electrones orbitan alrededor.
• Bohr: Electrones se mueven en niveles

Fundamentos de Termodinámica Química

Ley de Hess

La Ley de Hess establece que, si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas. Equivalentemente, se puede decir que el calor de reacción solo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de reacción es una función de estado; en este sentido, la ley de Hess es la aplicación a las reacciones químicas del primer principio de la termodinámica.

Entalpía de formación estándar

La entalpía de formación estándar de un compuesto químico es la variación de entalpía de la reacción de formación de dicho compuesto a partir de las especies...

Energía de ionización: es la ener q hay q dar a un átomo en estado gaseoso para arrancarle un electrón, aumenta al ascender y hacia la dcha, xq así aumentan las f de atracción entre prot y electrones. Afinidad electr: es la ener q se desprende cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón, aumenta al ascender tb. Los no met tienen mayor afinidad elect. Electronegatividad: es la tendencia a compartir electrones y atraerlos hacia si en un enlace. Los no met son los mas electronegativos. Radio atómico: aumenta al descender en el grupo y de dcha a izquierda xq en sentido inverso aumentan las fuerzas de atracción entre protones y neutrones. Los eleme de un mismo grupo tienen las mismas prop químicas, x tener el mismo n de electrones...

Tipos de Industria Química

La industria química se clasifica en dos tipos principales:

1. Industria de Base

   Tiene el objetivo de utilizar y obtener materias primas para crear objetos intermedios, que servirán como materias primas para otras industrias.

   • Orgánica: (petroquímica, carbón)
   • Inorgánica: (metalurgia, ácido sulfúrico, amoníaco)

2. Industria de Transformación

   Incluye la fabricación de productos finales o intermedios específicos (fertilizantes, detergentes, perfumería, cerámica, etcétera).

Proceso de Transformación Industrial

El proceso general de transformación de materias primas sigue la siguiente secuencia:

MATERIAS PRIMAS → ETAPA DE TRANSFORMACIÓN FÍSICA → TRANSFORMACIÓN QUÍMICA → TRANSFORMACIÓN FÍSICA (Producto y Subproducto)...

Conceptos Fundamentales en Química: Terminología Esencial

Este documento presenta una recopilación de definiciones esenciales en química, abarcando desde las propiedades de las mezclas hasta los principios de las reacciones y la termodinámica. Comprender estos términos es crucial para cualquier estudio avanzado en la disciplina.

Solución (o Disolución)

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea, ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Molaridad

La molaridad es una...

Conceptos Fundamentales de Estequiometría

Reactivo Limitante

Es la sustancia que se consume completamente en una reacción química, determinando la cantidad máxima de producto que puede formarse.

Pureza

Porcentaje de reactivo puro presente en la masa total de dicha sustancia. Se calcula mediante la fórmula:

$$\% \text{Pureza} = \left( \frac{\text{Masa pura}}{\text{Masa total}} \right) \times 100$$

Rendimiento

Cociente entre la cantidad de producto real obtenida experimentalmente y la cantidad de producto prevista de manera teórica. Se expresa como porcentaje:

$$\% \text{Rendimiento} = \left( \frac{\text{Cantidad real}}{\text{Cantidad teórica}} \right) \times 100$$

Residuo de Purificación

Material o subproducto que permanece tras el proceso de

Conceptos Fundamentales de Química

Nomenclatura y Clasificación de Compuestos

Nomenclatura: Es el conjunto de normas que indica el nombre que deben llevar las fórmulas de las moléculas. Las letras representan los símbolos químicos de los elementos que integran la fórmula.

Hidruros

• Hidruro Metálico: Son compuestos binarios formados por un metal e hidrógeno. En estos compuestos, el hidrógeno actúa con un número de oxidación de -1 y el metal trabaja con valencia positiva.

• Hidruro No Metálico: Son compuestos binarios que resultan de la combinación entre el hidrógeno y un no metal. El hidrógeno trabaja con un número de oxidación de +1, mientras que el no metal trabaja con valencia negativa.

Óxidos y Anhídridos

• Óxido: Son compuestos

Características

Los lípidos presentan las siguientes características principales:

• Son *hidrófobos* (insolubles en agua) y solubles en disolventes orgánicos como la bencina, el benceno y el cloroformo.
• Muchos suelen presentar tacto untuoso (resbaladizo) y brillo graso.
• Son de menor densidad que el agua.
• Son fuente secundaria de energía: se almacenan y, al metabolizarse, proporcionan más energía que los carbohidratos.

Lípidos saponificables

Los lípidos saponificables son aquellos que contienen ácidos grasos y pueden formar jabones mediante hidrólisis alcalina. Entre ellos se encuentran:

Acilglicéridos

Acilglicéridos: Son ésteres de la glicerina, un polialcohol de tres átomos de carbono, con los ácidos grasos.

Céridos

Céridos: Son ésteres...

El Modelo Atómico de Dalton (1803-1808)

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, la cual se convirtió en el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto inicialmente en 1803 y fundamentado en una serie de experiencias científicas de laboratorio.

Postulados de la Teoría Atómica de Dalton

La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes enunciados:

• La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
• Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades, y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.
• Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diferentes elementos en proporciones numéricas sencillas.

Su teoría entró en crisis con...

evolución del modelo atómico de Dalton