Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Radio Atómico

El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos adyacentes en un sólido metálico o en sustancias covalentes (a partir de la distancia entre los núcleos de los átomos idénticos de una molécula).

Variación en la Tabla Periódica

• Familia (Grupo): Al aumentar el número atómico, los electrones se localizan en niveles energéticos superiores, lo que supone que se alejan más del núcleo. Por lo tanto, el radio atómico aumenta al descender en un grupo (↓).
• Periodo: Al aumentar el número atómico en un periodo, no se incrementa el nivel energético principal de los electrones más externos, pero sí aumenta la carga nuclear efectiva. Esto intensifica la interacción núcleo-electrones

Enlace entre Moléculas

PROPIETATS DELS COMPOSTOS IÒNICS

• Són sòlids en les condicions ordinàries de temperatura i pressió.
• Tenen alts punts de fusió i ebullició.
• Els ions no es troben en llibertat dins de la xarxa cristal·lina, per això no condueixen el corrent elèctric en estat sòlid, però sí que ho fan en dissolució o fusió, àmbit en el qual els ions poden moure's en llibertat.
• Són solubles en dissolvents polars com l'aigua però insolubles en dissolvents no polars. (Un vídeo on es mostra com es dissolt la sal en aigua)
• Són fràgils, es trenquen amb facilitat. Una força pot fer lliscar unes capes de ions sobre les altres, i al variar l'entorn dels ions pot haver-hi forces de repulsió entre càrregues del mateix signe.

ENLLAÇ COVALENT

Es produeix... Continuar leyendo "Propietats dels compostos iònics i enllaç covalent" »

7a. Concepte d'energia d'ionització

Definició

L'energia d'ionització és l'energia que cal subministrar a un element en estat gasós per arrencar un electró:

A(g) → A+(g) + 1 e- (primera energia d'ionització)

Justificació de l'energia d'ionització entre un gas noble i l'element alcalí següent

En el gràfic s'observa que els gasos nobles, per exemple, l'He o el Ne, tenen molta més energia d'ionització que l'element alcalí següent (Li o Na). Els gasos nobles, en l'estructura electrònica, tenen plena la darrera capa: ns², np⁶; l'element alcalí següent té un electró més que se situa en la següent capa: ns², np⁶, (n+1)s¹.

Els gasos nobles, pel fet de tenir el darrer orbital complet d'electrons, fa que costi molt arrencar-ne un i,... Continuar leyendo "Energia d'ionització i configuració electrònica" »

Reacción Química: Una Transformación Esencial

Una reacción química es un proceso en el que una o varias sustancias se transforman en otras con propiedades características diferentes.

Las sustancias que reaccionan se denominan reactantes o reactivos.

Las sustancias que se forman se denominan productos o sustancias resultantes.

Cambios Observables en una Reacción Química

Durante una reacción química, se pueden observar los siguientes cambios:

• Variación de Color
• Cambio de Olor
• Variación de Temperatura
• Formación de un Precipitado
• Producción de un Gas

Tipos de Reacciones Químicas

• Reacción exotérmica: Son aquellas donde hay desprendimiento de calor.
• Reacción endotérmica: Son aquellas donde hay absorción de calor.

Cambios Químicos Fundamentales

Combinación

Es... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Fundamentos, Tipos y Cálculos Esenciales" »

Efectes de les Radiacions Electromagnètiques

• 1. Radiació Infraroja: Quan una molècula absorbeix radiació infraroja, provoca canvis en la vibració dels seus enllaços. Passa a un estat vibracional de més energia.
• 2. Radiació Microones: Quan una molècula absorbeix radiació de la zona microones, provoca canvis en la rotació i torsió de les seves molècules. Passen a un nivell superior d'energia rotacional i giren més ràpidament. Això provoca l'escalfament de les substàncies. Es necessita menys energia per fer girar una molècula que per fer vibrar els seus enllaços.
• 3. Radiació Visible o Ultraviolat: Quan una molècula absorbeix radiació de la zona visible o de l'ultraviolat, provoca la transició d'electrons d'un nivell a un altre

Estructura del Agua

La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O), unidos por un enlace covalente, donde comparten electrones. El oxígeno tiene seis electrones en su capa más externa y comparte uno con cada hidrógeno. Sin embargo, el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que significa que atrae con más fuerza los electrones compartidos.

Como resultado, la zona de la molécula donde se encuentra el oxígeno adquiere una carga parcial negativa (δ-), mientras que las zonas donde se encuentran los hidrógenos tienen una carga parcial positiva (δ+). Aunque la molécula en su conjunto es neutra, esta distribución desigual de cargas le confiere un carácter bipolar o dipolar.

Esta... Continuar leyendo "Composición y Propiedades del Agua: Estructura, Funciones y Procesos" »

El Modelo Atómico de Rutherford: El Experimento de la Lámina de Oro

El Experimento de Dispersión de Partículas Alfa

• Rutherford y sus colaboradores bombardearon láminas finas metálicas de oro con radiación alfa (α).
• Si se gira el microscopio, se puede calcular la fracción de partículas alfa que se desvían a distintos ángulos.

Observaciones Clave del Experimento

• La mayor parte de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse.
• Un número relativamente pequeño experimenta desviaciones pequeñas.
• Y algunas de ellas, muy pocas, se desviaban ángulos mayores de 90º, es decir, rebotan.

Conclusiones de Rutherford

• El átomo está prácticamente vacío, pues la mayor parte de las partículas no se desvían.
• Existe una zona de carga positiva,

2ªEVALUACIÓN

Ud. 4 ESTEQUIOMETRÍA

-Ajustes:   Reactivos→Productos de reación

1)Ajustar metales

2)Cuando uno de los react. O prod. Sea un elemento libre,

ajustar último

3)Grupos de átomos no se modifican. Se ajustan como una ud.

4)Usar coeficientes fraccionarios y eliminar denominadores

-Tipos reacciones:

a)Reacciones de neutralización: ác.+base (hidróxido)→sal+H₂O

H₂CO₃+Ca(OH)₂→Ca(CO₃)+2H₂O

b)Reacció: ác.+metal→sal+H₂

Na+H₂O→NAOH+H₂

c)Reacciones de combustión: combustible (C,H,O)+O₂→CO₂+H₂O

C₂H₄+O₂→2CO₂+2H₂O

-Cálculos estequiométricos:

-% Pureza/riqueza de una sustancia:

%pureza=(cant.Sust.Pura/cant.Total.Sust)*100

-Rendimiento reacción química:

R(%)=(cant.Sust.Real/cant.Sust.Teórica)*100    ¡s.Teórica>s.Real!

-Reactivo