Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Conceptos Clave en Química

MOL: unidad de cantidad de materia que expresa la cantidad de una sustancia.

Calcular Masa Molar

1. Determinar la masa molar.
2. Averiguar la masa atómica relativa del elemento.
3. Multiplicar la masa relativa por la constante de masa molar.

Masa Molar

• H₃PO₄ = 97.994
• NaHCO₃ = 84
• CH₃COOH = 60

Leyes Ponderales

1. Primera: Conservación de la masa. Autor: Antoine Lavoisier. Usos: Total de reactivos.
2. Segunda: Proporciones constantes. Autor: Louis Proust. Usos: Dos o más elementos se combinan.
3. Tercera: Proporciones múltiples. Autor: John Dalton. Uso: Comprender leyes ponderales.
4. Cuarta: Pasos equivalentes. Autor: Jeremías Benjamin.

Fórmula Mínima de un Compuesto

Fórmula empírica (FM): expresión que representa la proporción más simple... Continuar leyendo "Conceptos Clave en Química: Desde la Masa Molar hasta la Contaminación Ambiental" »

Electronegatividad

La electronegatividad es la capacidad de un átomo de atraer hacia sí los electrones de un enlace. La determinación de sus valores no se basa en la distribución electrónica, sino en la medición de propiedades que se supone la reflejan. La electronegatividad es una propiedad relacionada con la energía de ionización y se manifiesta solo cuando un átomo participa en un enlace con otro.

Linus Pauling asignó el valor de 4,0 al elemento más electronegativo: el flúor (F). El elemento menos electronegativo es el francio (Fr), al que le corresponde un valor de 0,7. (Estos valores no poseen unidades, ya que son relativos). En la tabla periódica, el grupo 18 (gases nobles) no se incluye, ya que no se les asignan valores de

Propiedades Atómicas y Electrónicas

Electrones de Valencia

Cuántos electrones de valencia presentan los elementos:

• C (Carbono): 4
• B (Boro): 3
• K (Potasio): 1 electrón
• S (Azufre): 6

Configuraciones Electrónicas

Indica las configuraciones electrónicas que no son posibles:

• 1s² 2s² 2p¹⁰ (Imposible: el subnivel p solo admite hasta 6 electrones)
• [Rn] 7s² 7p¹⁰ 2d³ (Imposible: el subnivel p solo admite hasta 6 electrones; el subnivel 2d no existe)

Nota: La configuración [Kr] 5s¹ 5d¹⁰ mencionada en el texto original es una configuración anómala posible (ej. Plata).

Números Cuánticos

Los valores cuánticos secundarios (l) que presentan los subniveles d y g son: 2, 4.

Estados de la Materia y Propiedades Físicas

Estados de la Materia

Los estados

Clasificación de Compuestos Covalentes

Los compuestos covalentes se presentan en la naturaleza bajo dos formas principales:

• Sustancias covalentes moleculares: Son aquellas que están formadas por moléculas cuyos átomos están unidos unos a otros por medio de enlaces covalentes. También reciben el nombre de moléculas discretas.
• Sustancias formadas por redes covalentes: Son redes cristalinas tridimensionales en las que los átomos de la red están unidos entre sí por enlaces covalentes fuertes.

Ejemplos de Redes Covalentes

En las redes covalentes, la hibridación es crucial para determinar la estructura:

• Diamante: Los átomos de carbono presentan hibridación $\text{sp}^3$, resultando en una distribución tetraédrica. Cada carbono forma cuatro

Radio Atómico

El radio atómico depende de la distancia desde el núcleo hasta el electrón más externo de un átomo. Por tanto, al descender en un grupo de la tabla periódica, el radio atómico aumenta. Esto se debe a que aumenta el número de capas electrónicas ocupadas. Además, la atracción del núcleo sobre los electrones más externos queda disminuida por el efecto pantalla de las capas electrónicas internas, con lo que los electrones externos se ven menos atraídos, se alejan más del núcleo y provocan el aumento del radio atómico.

El radio atómico disminuye al avanzar en un periodo (de izquierda a derecha). Aunque el último electrón se sitúa en la misma capa electrónica, la carga nuclear efectiva aumenta (el núcleo tiene... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas Fundamentales: Radio Atómico, Electronegatividad y Reactividad Elemental" »

Composición del aire

El aire es una mezcla homogénea de gases compuesta principalmente por:

• 78% Nitrógeno (N₂)
• 21% Oxígeno (O₂)
• 0.93% Argón (Ar)
• 0.04% Otros gases (incluyendo dióxido de carbono, neón, helio, etc.)

Funciones del aire

• Permite la respiración de los seres vivos.
• Influye en los cambios climáticos.
• Regula la temperatura del planeta.
• Protege de la caída de meteoritos.

Capas de la atmósfera

La atmósfera es la capa gaseosa que envuelve a un planeta o satélite. En el caso de la Tierra, se puede dividir en dos regiones principales:

• Homosfera: Se extiende hasta los 80-100 km de altura. Se caracteriza por una composición del aire homogénea.
• Heterosfera: Se extiende desde los 100 km de altura. La composición de los gases varía dependiendo

Enlaces químicos y fuerzas intermoleculares

T.R.P.E.C.V. (Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia)

Los distintos pares de electrones de valencia que rodean al átomo central se repelen entre sí y adoptan la distribución que minimice la repulsión entre ellos.

Regla de Hund

Al llenar de electrones orbitales de igual energía (orbitales equivalentes), antes de aparearse los electrones en un mismo orbital debe darse la situación en la que todos los orbitales equivalentes estén semiocupados.

Tipos de enlace

Iónicos

• Transferencia total de electrones entre átomos de muy diferente electronegatividad.
• Cristales iónicos en estado sólido sin electrones libres.
• Propiedades:
  • Elevados puntos de fusión y ebullición.
  • Solubles en

Aldehídos

El primer grupo de compuestos carbonilados que vamos a ver son los aldehídos. Se forman cuando solo uno de los dos enlaces del carbono del grupo carbonilo está unido a una cadena hidrocarbonada, estando el otro unido a un átomo de hidrógeno. Se nombran sustituyendo la terminación -o de los alcanos por la terminación -al. El más simple de ellos es el aldehído derivado del metano, el metanal, conocido comúnmente como formol, y que se usa para conservar muestras en biología y medicina.

Cetonas

Las cetonas se forman cuando los dos enlaces libres que le quedan al carbono del grupo carbonilo se unen a cadenas hidrocarbonadas. Se nombran como los alcanos, cambiando la terminación -o por la terminación -ona. El más sencillo es... Continuar leyendo "Funciones Orgánicas Clave: Aldehídos, Cetonas, Ácidos Carboxílicos y Ésteres" »

Técnicas analíticas de ámbito general

Instrumentación y procedimientos

El análisis instrumental comprende aquellos procedimientos que cuantifican una medición utilizando equipos que precisan de conocimientos especiales para el uso del aparato, así como para la interpretación de los resultados. Sus principales características incluyen:

• Intervalo de trabajo amplio.
• Gran sensibilidad para detectar cantidades pequeñas.
• Seguridad y rapidez en la obtención del resultado.
• Equipos de alto coste y mantenimiento especializado.

Clasificación de las técnicas analíticas

Espectrometrías: Se basan en la medición e interpretación de los fenómenos de absorción, emisión o dispersión de la radiación electromagnética.

Cromatografías: Son técnicas... Continuar leyendo "Fundamentos de Técnicas Analíticas e Instrumentales en el Laboratorio" »