Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Determinación de la Masa Molar (M) del Cloroformo ($ ext{CHCl}_3$)

Propiedades Fundamentales

El cloroformo ($ ext{CHCl}_3$) puede vaporizarse, por lo tanto, se puede aplicar a las leyes de los gases ideales para la determinación de su masa molar.

Condiciones Experimentales

• Vaporización sin descomposición química.
• Elevada masa molar (para disminuir el error relativo en la medición).
• Bajo nivel de toxicidad (considerando que los vapores quedan en el laboratorio).

Procedimiento Experimental

1. Preparar el matraz (limpio y seco) con una tapa de aluminio perforada.
2. Medir la masa del matraz más la tapa.
3. Colocar el líquido problema (aproximadamente 3 ml) en el matraz y asegurar la tapa.
4. Sujetar el matraz a un soporte y suspenderlo en un baño de agua, cubriéndolo

Características DEL ENLACE Peptídico 

La complejidad de la estructura de la materia

La materia se organiza en elementos químicos, compuestos químicos, mezclas de materiales, aleaciones y composites.

Según el origen de los materiales, podemos clasificarlos en:

• Materiales naturales
• Materiales transformados
• Materiales artificiales o sintéticos
• Materiales reciclados

Propiedades térmicas

• Temperatura de fusión: El wolframio se emplea en las bombillas porque tiene una temperatura de fusión muy elevada.
• Conductividad térmica: La baquelita conduce muy mal el calor; es un buen aislante térmico. Por eso se usa en mangos de utensilios de cocina.
• Capacidad de dilatación: En muchos termostatos se emplean dos láminas de metales que se dilatan de manera distinta cuando se calientan.
• Calor específico:

1. ¿Qué es la química orgánica y quiénes se consideran los padres de esta?

La química orgánica es la rama de la química que estudia los compuestos que contienen carbono en sus moléculas. Friedrich Wöhler y Archibald S. Couper son reconocidos como los "padres" de esta disciplina.

2. ¿Cuáles son las características de los compuestos orgánicos?

Son aquellos compuestos de la naturaleza que contienen enlaces carbono-hidrógeno y carbono-carbono, además de otros elementos dentro de sus estructuras moleculares.

3. ¿Por qué el carbono es capaz de formar tantos compuestos?

Los átomos de carbono tienen un tamaño similar a otros elementos muy abundantes (nitrógeno, oxígeno, hidrógeno). Además, poseen 4 electrones en su capa más externa,...

Actividad 3: Identificación del Reactivo Limitante

Actividad 3: Identifica el reactivo limitante en cada una de las combinaciones de reactivos indicadas en las siguientes reacciones químicas ajustadas. Justifica las respuestas. En la reacción b), indica cuánto sobra del reactivo que no es limitante.

Resolución de Casos

1) Reacción de Óxido de Estaño (IV) con Carbono

La ecuación indica que reacciona 1 mol de SnO₂ con 2 mol de C.

• Para 3 mol de SnO₂ se necesitarán: (3 x 2) = 6 mol de C.
• Como tenemos 7 mol de C, hay más carbono del necesario; por lo tanto, el C está en exceso y el SnO₂ en defecto.
• Conclusión: El SnO₂ es EL REACTIVO LIMITANTE.

Enfoque inverso:

• 2 mol de C necesitan 1 mol de SnO₂, por lo tanto:
• 7 mol de C necesitarán

Etapas claves de la glucólisis

En condiciones aeróbicas, las moléculas de NADH extramitocondrial ceden sus electrones a la cadena de transporte electrónico mediante un intermediario: la dihidroxiacetona fosfato. Este entra en la mitocondria y se reoxida mediante la reducción de un FAD. A este proceso se le llama la lanzadera de la dihidroxiacetona. El FAD mitocondrial se reoxidará mediante una cadena respiratoria.

En condiciones anaeróbicas, ya sea en bacterias o en células eucariotas sometidas a condiciones de anoxia, el NADH extramitocondrial se oxida. Estas etapas hacen posible que se produzca energía de forma anaeróbica, denominándose fermentaciones, las cuales ocurren en el citosol.

Definición del Ciclo de Krebs

Consiste en una...

Las disoluciones son materiales homogéneos formados por dos o mas especies químicas que no reaccionan entre sí. Se pueden formar por uno o mas solutos y uno o mas disolventes. Las que están compuestas por un soluto y un disolvente son Disoluciones Binarias. +Características: 1.Son mezclas homogéneas. 2.La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones, dentro de ciertos limites. 3.Sus propiedades físicas dependen de su concentración. 4.Sus componentes se separan por cambios de fases 5.Tienen ausencia de sedimentación. +Clasificación: Solidas, liquidas y gaseosas.

La concentración es la magnitud física que expresa cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una solución. Se puede...

ΔH<0 → Reacción exotérmica (libera calor                Si ΔH > TΔS → ΔG > 0 → reacción no espontáne

ΔH>0 → Reacción endotérmica (absorbe calor         Si ΔH < TΔS → ΔG < 0 → reacción espontánea

Determina si una reacción es espontánea.                  Si ΔH = TΔS → ΔG = 0 → equilibrio

AG=AH-TAS   

Interpretación                                                       Temperatura cuando ΔG = 0 

ΔG < 0 Reacción espontánea                              Sirve para encontrar el límite de espontaneidad. 

ΔG = 0 Equilibrio                                                    es T=AH/AS 

ΔG > 0 No

Normalización y Estandarización de Disoluciones

Normalizar o estandarizar: Existen determinadas disoluciones en las que, aunque se prepare una concentración específica (Molaridad = mol/L, X moles en X litros), esta concentración calculada no es totalmente correcta. Por ello, es necesario utilizar una disolución patrón (cuya concentración es totalmente conocida) con la que se valora la disolución a normalizar. De este modo, se puede conocer la concentración real de nuestra disolución. La fórmula aplicada es:

F = Real / Teórico

Procedimiento para Normalizar la Disolución Valorante

1. Calcular los gramos de patrón primario necesarios: Se parte de una suposición utilizando la concentración teórica de la disolución valorante o suponiendo

Sistema termodinámico- porción del universo que sea objeto de estudio. El entorno es el resto que no esta en el sistema. Los Límites pueden ser reales e imaginarios. Un sistema según su intercambios puede ser abierto cerrado o aislado. Fase es la regiion del sistema con propiedades homogéneas. Homogéneos- tanto los reactivos como productos son gases o todas sutancias están en disloucion. Heterogéneo- si consta de mas d euna fase.  Variables termodinámicas- extensivas como la masa intensivas como la densidd. Funciones de estado- variables termodinmicas cuyo balor depende del estado del sistema. Un sistema están en quilibrio cando se cumple equilibrio: qiimico, mecánico yu térmico. Químico- su composición no varia. Mecánico no...