Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Partículas Subatómicas

Utilizando los siguientes elementos: aluminio, azufre, hierro y selenio.

Aluminio (Al)

Z = 13, A = 26,982

p⁺ (13), n⁰ (13,982), e^- (13)

26,982 - 13 = 13,982

Azufre (S)

Z = 16, A = 32,06

p⁺ (16), n⁰ (16,06), e^- (16)

32,06 - 16 = 16,06

Hierro (Fe)

Z = 26, A = 55,933

p⁺ (26), n⁰ (29,933), e^- (26)

55,933 - 26 = 29,933

Selenio (Se)

Z = 34, A = 79,96

p⁺ (34), n⁰ (45,96), e^- (34)

79,96 - 34 = 45,96

Distribución Electrónica

₁₃Al = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p¹

₁₆S = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁴

₂₆Fe = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶

₃₄Se = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁴

Regla de Hund

Aluminio (Al)

n = 3

l = 1

m_l = -1

m_s = +1/2

Azufre (S)

n = 3

l = 1

m_l = -1

m_s = -1/2

Hierro (Fe)

n = 3

l = 2

m_l = +1

m_s = -1/2

Selenio (Se)

n = 4

l = 1

m_l = 0

m_s = -1/2

Tipos de Enlaces

La Refinería y sus Derivados del Petróleo

Una refinería es una plataforma industrial destinada a la refinación de petróleo, que mediante un proceso complejo permite obtener varios derivados. Algunos ejemplos son:

• Queroseno
• Lubricantes
• Ceras parafinas
• Plásticos
• Pinturas
• Barnices
• Caucho
• Poliéster

Conceptos Fundamentales de Química Orgánica

Isomería

Los isómeros son compuestos que tienen igual fórmula molecular pero diferente fórmula estructural.

Isomería Geométrica

La distribución geométrica de sus átomos es la característica de los compuestos orgánicos que poseen dos átomos de carbono unidos por un doble enlace.

Hidrocarburos

Los hidrocarburos son todo compuesto orgánico que solo contiene átomos de hidrógeno y carbono.

Radicales Alquilo

Los... Continuar leyendo "Fundamentos de Química Orgánica: Hidrocarburos, Enlaces y Grupos Funcionales" »

Propiedad 1: Acción Disolvente

El agua es conocida como el "disolvente universal" debido a su capacidad para disolver más sustancias que cualquier otro líquido. Esto se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias.

Clasificación de las Sustancias en Agua:

• Hidrofílicas: Sustancias polares o iónicas que se disuelven fácilmente en agua gracias a la formación de puentes de hidrógeno.
• Hidrofóbicas: Sustancias apolares que no pueden formar puentes de hidrógeno con el agua y, por lo tanto, no se disuelven.
• Anfipáticas: Moléculas con regiones polares y apolares, lo que les permite interactuar tanto con el agua como con sustancias hidrofóbicas.

Tipos de Disoluciones:

• Moleculares: Formadas por la disolución de pequeñas

Hidrocarburos Aromáticos

Un hidrocarburo aromático o areno es un compuesto orgánico cíclico conjugado que posee una mayor estabilidad debido a la deslocalización electrónica en enlaces π. Para determinar esta característica se aplica la regla de Hückel (debe tener un total de 4n+2 electrones π en el anillo) en consideración de la topología de superposición de orbitales de los estados de transición. Para que se dé la aromaticidad, deben cumplirse ciertas premisas, por ejemplo que los dobles enlaces resonantes de la molécula estén conjugados (intercalados) y que se den al menos dos formas resonantes equivalentes. Los fenómenos de la estabilidad excepcional de estos compuestos y la explicación de la regla de Hückel han sido... Continuar leyendo "Hidrocarburos Aromáticos y Fenoles: Características, Propiedades y Usos" »

ÈXITS DEL MODEL DE Rutherford

El model de Rutherford va permetre:

• identificar el nucli com a part constituent dels àtoms;
• establir la relació: Þ V_àtom » 10¹² V_nucli
• caracteritzar els elements químics;
• predir l’existència del neutró;
• justificar l’existència d’isòtops;
• justificar la radioactivitat

Amb aquest model ja podia pensar-se en termes separats respecte als diferents fenòmens als quals l'àtom s'havia fet responsable:

• els electrons extranuclears podrien estar relacionats amb el comportament químic, l’electricitat, l'emissió de llum, etc.,
• mentre que el nucli podria ser el responsable dels fenòmens de la radioactivitat i de l'existència d'isòtops.

Tot i això, encara que aquest model nuclear va suposar un gran avanç en la... Continuar leyendo "Èxits i Limitacions del Model Atòmic de Rutherford: Cap a la Teoria Quàntica" »

Principales Diferencias entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

A continuación, se presenta una comparativa detallada de las propiedades fundamentales que distinguen a los compuestos orgánicos de los inorgánicos.

Conceptos Fundamentales de la Química

Esta sección introduce definiciones esenciales para comprender la materia y sus interacciones.

Masa Atómica (uma)

La unidad de masa atómica (uma) se define como la doceava parte de la masa del isótopo de carbono-12, al cual se le asigna una masa de 12 uma.

Masa Molecular

La masa molecular se obtiene considerando la masa atómica de cada elemento que integra el compuesto y el número de átomos que interviene en su formación.

Número de Avogadro (N_A)

El Número de Avogadro (N_A) es el número de átomos contenidos en 12 g del isótopo de carbono-12 y tiene un valor de N_A = 6,022 x 10²³.

Mol

El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 g del isótopo de carbono-

El Enlace Químico

1. Enlace Iónico

La energía reticular es la energía que se libera en el proceso de formación del enlace iónico a partir de los iones en estado gaseoso y es la que justifica termodinámicamente este proceso. Cuanto mayor sea la energía liberada en el proceso, más estable será la red iónica y mayores serán las fuerzas de atracción entre los iones que forman el compuesto iónico.

Propiedades de los Compuestos Iónicos:

• Son sustancias sólidas a temperatura ambiente que forman redes cristalinas.
• Los puntos de fusión y ebullición son muy elevados, al estar unidos por fuerzas electrostáticas intensas.
• Son duros y frágiles.
• Son solubles en disolventes polares porque están formados por cargas que, al introducirse en el disolvente,

Todo proceso natural tiende a estabilizarse, es decir, a conseguir un estado de mínima energía. Si 2 átomos están muy separados no tienen influencia mutua y la energía inicial del sistema es nula. Si los átomos se acercan hay fuerzas de atracción de los núcleos sobre las nubes electrónicas de los otros, lo k causa disminución de energía y se estabiliza el sistema. Si dsmnuye distncia interatomica las nubes electrónicas se repelen y el sist. Se desestab. Al aumentar su energía.
dist. enlace=dist. Internuc para la que el sist es mas estable, son máx. Fuerzas atractivas y mín. Las repulsivas.
energ. Enlace=energ, desprendida en la formación dl enlace.
energ. Disociación es necesaria para romper enlaces

regla octeto: átomos tienen... Continuar leyendo "Fundamentos de la Estabilidad Química y Tipos de Enlace: Iónico y Covalente" »

La fusión nuclear es una reacción nuclear en la que dos núcleos de átomos ligeros, en general el hidrógeno y sus isótopos (deuterio y tritio), se unen para formar otro núcleo más pesado. Generalmente esta unión va acompañada con la emisión de partículas (en el caso de núcleos atómicos de deuterio se emite un neutrón). Esta reacción de fusión nuclear libera o absorbe una gran cantidad de energía en forma de rayos gamma y también de energía cinética de las partículas emitidas. Esta gran cantidad de energía permite a la materia entrar en estado de plasma.

Las reacciones de fusión nuclear pueden emitir o absorber energía. Si los núcleos que se van a fusionar tienen menor masa que el hierro se libera energía. Por el contrario,... Continuar leyendo "La Fusión Nuclear: Proceso y Aplicaciones" »