Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Conceptos Fundamentales de Energía e Industria

15. Central termoeléctrica

Es una instalación empleada para la generación de energía eléctrica a partir de la energía liberada en forma de calor, normalmente mediante la combustión de algún combustible fósil (petróleo, gas natural o carbón). Este calor es empleado por un ciclo termodinámico convencional para mover un alternador y producir energía eléctrica. Por otro lado, también existen centrales termoeléctricas que emplean la fisión nuclear del uranio para producir electricidad. Este tipo de instalación recibe el nombre de central nuclear.

Fuentes de energía

Se definen como los recursos naturales de los que se obtiene la fuerza motriz necesaria para el desarrollo del trabajo industrial....

Mezclas Químicas: Conceptos Fundamentales

Una mezcla es la combinación o unión de dos o más sustancias o componentes que no se combinan químicamente entre sí.

Identificación de Propiedades de los Compuestos

Propiedades Químicas

Las propiedades químicas describen la capacidad de una sustancia para reaccionar o interactuar con otros materiales. Algunos materiales son muy activos y reaccionan fácilmente con otros, mientras que otros no reaccionan en condiciones normales. Estas propiedades incluyen:

• Actividad química (reactividad).
• Emisión o absorción de calor.
• Emisión de gas.
• Inflamabilidad (capacidad de quemarse), etc.

Propiedades Físicas

Las propiedades físicas se refieren a las características, a menudo cuantitativas, que describen la...

Propiedades Coligativas de las Disoluciones

Las propiedades coligativas son aquellas que dependen exclusivamente de la cantidad de soluto que posee la disolución (de la concentración) y no de la naturaleza de dicho soluto.

1. Disminución de la presión de vapor

La presión de vapor de un solvente con un soluto no volátil es menor que la presión del mismo solvente en estado puro. La presión de vapor es la ejercida por un gas cuando está en equilibrio con la fase sólida o la líquida.

• Cuanto mayor es la presión de vapor, menos atracción existe entre las partículas constituyentes de la sustancia y más moléculas escaparán a la fase gaseosa.
• Las sustancias cuya presión de vapor es alta y, por tanto, se evaporan con facilidad, se denominan

El Agua: Estructura y Propiedades Fundamentales

El agua (H₂O) es un componente esencial en los seres vivos, encontrándose en mayor proporción en todas las moléculas de los organismos (del 50% al 95%).

Estructura Molecular

• La molécula de agua consta de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, unidos mediante enlaces covalentes.
• Los enlaces no forman una línea recta, sino un ángulo de 104,5º, presentando un carácter tetraédrico.
• El átomo de oxígeno es altamente electronegativo y atrae a los electrones (e^-) compartidos con el hidrógeno.
• El agua es un dipolo eléctrico (+, -), lo que le otorga la propiedad de ser un disolvente universal.
• Esta polaridad favorece la interacción de puentes de hidrógeno.
• El agua es una sustancia altamente

1. Definición de las teorías ácido-base

Teoría de Arrhenius

• Un ácido es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, libera iones hidrógeno (H⁺).
• Una base es una sustancia que, al disolverse en agua, libera iones hidroxilo (OH^–).

Teoría de Brönsted – Lowry

• Un ácido es una sustancia (molécula o ion) que puede transferir un protón (H⁺) a otra sustancia.
• Una base es una sustancia que puede aceptar un protón.

Teoría de Lewis

• Un ácido es todo átomo, molécula o ion capaz de aceptar un par de electrones para formar un enlace covalente.
• Una base es todo átomo, molécula o ion capaz de ceder un par de electrones para formar un enlace covalente.

2. Ácidos y bases de Brönsted: Pares conjugados

La teoría de Brönsted-Lowry propone que un...

Molaridad

Molaridad: Es el número de moles que hay en un litro de solución. Mol: se denomina así a la unidad que se utiliza para indicar la cantidad de materia. En dicho mol existe el número de Avogadro: 6,02 × 10²³ partículas elementales (átomos, moléculas, iones o electrones). El mol es, aproximando en términos prácticos, la masa molecular expresada en gramos.

Soluciones

Saturadas

Saturadas: Se denomina así a la solución en la que el soluto se encuentra en equilibrio dinámico y estable con la fracción de soluto disuelta a una temperatura y presión determinadas. En ese estado, la cantidad de soluto disuelto es la máxima que puede permanecer en solución a esas condiciones.

Insaturadas

Insaturadas: Es aquella solución en que la cantidad...

Los Primeros Intentos de Clasificación de los Elementos

A mediados del siglo XIX, el número de elementos conocidos era tal que los químicos de la época se plantearon la necesidad de clasificarlos de alguna forma para facilitar su estudio y comprender sus propiedades.

Las Tríadas de Döbereiner

Con la idea de que debía existir una ley natural que relacionara los distintos elementos y los agrupara en función de sus propiedades, Johann Wolfgang Döbereiner (1829) realizó la primera clasificación significativa de los elementos químicos conocidos, agrupándolos en tríadas. La característica principal de estas era que el elemento central tenía un peso atómico que era, aproximadamente, la media aritmética de los otros dos. Décadas más...

Descubrimientos Fundamentales de la Estructura Atómica

El Experimento de Rutherford y la Naturaleza del Átomo

Con este experimento se observa que la mayoría de partículas alfa atraviesan la lámina sin apenas desviarse. Esto llevó a las siguientes conclusiones:

• El átomo, en su mayor parte, es un espacio vacío.
• Casi toda la masa del átomo está concentrada en una zona central, denominada núcleo.

El Modelo Atómico de Rutherford (1911)

Así, en 1911, Ernest Rutherford propuso su modelo atómico, el cual consta de:

1. Un núcleo central de carga positiva, que concentra casi toda la masa del átomo.
2. Una corteza exterior formada por electrones que orbitan alrededor del núcleo, atraídos por las cargas positivas de este.

En 1919, Rutherford descubrió...

Enlaces químicos y fuerzas intermoleculares

T.R.P.E.C.V. (Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia)

Los distintos pares de electrones de valencia que rodean al átomo central se repelen entre sí y adoptan la distribución que minimice la repulsión entre ellos.

Regla de Hund

Al llenar de electrones orbitales de igual energía (orbitales equivalentes), antes de aparearse los electrones en un mismo orbital debe darse la situación en la que todos los orbitales equivalentes estén semiocupados.

Tipos de enlace

Iónicos

• Transferencia total de electrones entre átomos de muy diferente electronegatividad.
• Cristales iónicos en estado sólido sin electrones libres.
• Propiedades:
  • Elevados puntos de fusión y ebullición.
  • Solubles en