Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

¿Qué es la Materia?

La materia se define como cualquier cosa que posee masa y ocupa un espacio (volumen).

Su origen se remonta al Big Bang, evento tras el cual se originaron los elementos químicos. La Química es la ciencia que estudia la materia en sus diversas formas y transformaciones.

Propiedades de la Materia

Las propiedades se clasifican según su dependencia del tamaño de la muestra:

• Propiedades Extensivas: Dependen del tamaño o cantidad de materia. Ejemplos: masa y volumen.
• Propiedades Intensivas: No dependen del tamaño de la muestra. Ejemplo: densidad.

Desarrollo del Concepto de Partículas Indivisibles

La Concepción de los Átomos

El concepto de partículas indivisibles fue propuesto por Demócrito, quien denominó a estas partes fundamentales... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia: Estructura Atómica y Propiedades Químicas" »

Nomenclatura y Formulación de Óxidos

1. Definición y Clasificación de Compuestos

Un compuesto es una sustancia que se compone de dos o más elementos químicos. Se dividen en:

• Compuestos orgánicos: Son compuestos con estructuras moleculares formadas básicamente por átomos de carbono e hidrógeno.
• Compuestos inorgánicos: Se forman a partir de todos los elementos de la tabla periódica, incluyendo el carbono, pero no como elemento principal.

2. Definición de Compuestos Óxidos

Son compuestos inorgánicos binarios que se forman cuando un elemento metálico o uno no metálico se combina con oxígeno.

3. Tipos de Óxidos

• Óxidos básicos: Son compuestos que se forman por la combinación de un metal con oxígeno.
• Óxidos ácidos: Se forman al combinar

Fórmulas Fundamentales de Química y Disoluciones

1. Masa Molar (M): n (mol) = m (g) / M (g/mol)
2. Ley de los Gases Ideales: P·V/T = P'·V'/T' o P·V = n·R·T
3. Porcentaje en Masa (% m/m): [m (g) de soluto / m (g) de disolución] × 100
4. Porcentaje en Volumen (% v/v): [Vol (L) de soluto / Vol (L) de disolución] × 100
5. Concentración (Masa de soluto por volumen de disolución): g/L = m (g) de soluto / Vol (L) de disolución
6. Molaridad (M): M = Cantidad (mol) de soluto / Vol (L) de disolución = n (mol) / V (L)
7. Molalidad (m): m = Cantidad (mol) de soluto / m (kg) de disolvente = n / m (kg) de disolvente
8. Fracción Molar (X):
   • X_soluto = moles de soluto / (moles de soluto + moles de disolvente)
   • Nota: La suma de las fracciones molares (X_soluto + X_disolvente) es

Introducción a los Glúcidos: Estructura y Clasificación

Los glúcidos (o carbohidratos) son biomoléculas formadas principalmente por átomos de Carbono (C), Hidrógeno (H) y Oxígeno (O). Su fórmula empírica general es C_nH_2nO_n, aunque también pueden contener otros elementos como Azufre (S), Nitrógeno (N) y Fósforo (P).

Clasificación General de los Glúcidos

Los glúcidos más simples se denominan osas o monosacáridos. La unión de estos monómeros forma los ósidos, que se dividen en dos grandes grupos:

1. Holósidos

Son ósidos compuestos exclusivamente por osas (monosacáridos). Se clasifican según el número de monómeros unidos:

• Oligosacáridos (2-10 osas): El ejemplo más importante es el disacárido, formado por la unión de dos

Análisis de Manchas de Sangre

Técnicas Espectroscópicas

Espectroscopia de Oxihemoglobina, Metahemoglobina y Cranometahemoglobina

Objetivo: Poner de manifiesto mediante espectros de absorción la presencia de hemoglobina y/o alguno de sus derivados en manchas de sangre.

Resultados:

• Positivo: Espectros máximos en 412, 540, 575 y 630 nm.
• Negativo: Sin espectros.

Hemoglobina:

• Luz visible: 540 y 575 nm.
• Luz violeta: 412 nm.

Método de Obtención del Espectro de la Oxihemoglobina

1. Fijar la mancha (fotográfica, planimetría y descripción).
2. Tomar la muestra con solución fisiológica y tela libre de apresto.
3. Extraer con agua destilada en un tubo de ensayo, dejar reposar y posteriormente filtrar.
4. Leer a 412, 450 y 570 nm.

Método de Obtención del Espectro de

Mesurar la Calor en Reaccions Químiques

Procediment per a Mesurar la Calor Absorbida o Despresa en una Reacció

1. Posar un volum conegut (mesurat amb una pipeta o proveta) o massa coneguda (mesurada amb una balança) de la solució 1 en el calorímetre.
2. Mesurar la temperatura inicial de la solució 1 (normalment la temperatura ambient).
3. Mesurar un volum o massa de la solució 2 en un altre recipient, assegurant-se que es trobi a la mateixa temperatura que la solució 1.
4. Afegir la solució 2 al calorímetre i agitar.
5. Tapar el calorímetre i esperar que la temperatura es mantingui constant.
6. Mesurar la temperatura final de la mescla.

Procediment per a Mesurar la Calor en la Preparació d'una Solució

1. En un calorímetre, posar un volum determinat d'aigua

Sistema Globalmente Armonizado (GHS), REACH y CLP

El GHS (Sistema Globalmente Armonizado) es una norma técnica no vinculante con alcance internacional, resultado del trabajo mediante consenso y coordinación voluntaria. Uno de los objetivos de la Comisión Europea es proponer la inclusión del SGA en la legislación comunitaria tan pronto como sea posible.

REACH (Registro, Evaluación, Autorización y Restricción de Productos Químicos) establece la obligatoriedad de registrar las sustancias químicas que se comercialicen en la UE si superan determinadas cantidades.

El CLP es la adaptación de la UE del SGA y sustituye a los sistemas previos de etiquetado.

Clasificación de Sustancias Químicas Peligrosas

Las sustancias se consideran peligrosas... Continuar leyendo "Sistema Globalmente Armonizado (GHS), REACH y CLP: Clasificación y Almacenamiento de Sustancias Químicas" »

Orbital Atòmic

Un orbital atòmic és una zona de l'espai al voltant del nucli on hi ha una alta probabilitat de trobar un electró.

Números Quàntics

Els números quàntics descriuen l'estat d'un electró en un àtom:

• Número quàntic principal (n): Determina el nivell d'energia i la mida de l'orbital. Pot prendre valors enters positius (n = 1, 2, 3, ..., ∞).
• Número quàntic secundari o azimutal (l): Defineix la forma de l'orbital. Els seus valors van de 0 a n-1.
• Número quàntic magnètic (m_l): Indica l'orientació de l'orbital en l'espai. Els seus valors van de -l a +l.
• Número quàntic d'espín (m_s): Descriu el gir de l'electró. Pot ser +1/2 o -1/2.

Configuració Electrònica

La configuració electrònica dels àtoms és la representació... Continuar leyendo "Conceptes Clau de Química: Estructura Atòmica i Propietats" »

Tipos de Enlaces Químicos y Propiedades de las Sustancias

Enlace Químico

El enlace químico es la unión entre átomos o iones para formar moléculas o cristales. A su vez, estas se unen para formar estructuras multimoleculares. Se clasifica principalmente en:

• Enlace Iónico
• Enlace Covalente
• Enlace Metálico

Enlace Iónico

En el enlace iónico, los átomos ganan o pierden electrones (e-), formando iones que se atraen entre sí. Este enlace se origina como consecuencia de las fuerzas electrostáticas que se ejercen entre iones de carga opuesta, formándose con ello un cristal iónico.

Regla del Octeto: Al formarse una molécula o una estructura gigante, los átomos que se unen tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta poseer 8 electrones... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos y Propiedades de las Sustancias: Iónico, Covalente, Metálico" »

Introducción al Principio de Le Châtelier

Según el principio de Le Châtelier, cuando el equilibrio de una reacción es alterado por factores externos (como cambios de presión, temperatura o concentración), la reacción se desplaza en el sentido que contrarreste dichos factores, alcanzando así un nuevo estado de equilibrio.

Caso Práctico 1: Reacción de Descomposición del Tetraóxido de Dinitrógeno

Cuestiones Planteadas

1. Efecto de la Compresión en la Cantidad de Dióxido de Nitrógeno

   a) Si se comprime la mezcla, razona qué ocurrirá con la cantidad de dióxido de nitrógeno ($NO_2$).

2. Naturaleza Termodinámica de la Descomposición

   b) Si al aumentar la temperatura aumenta la concentración de dióxido de nitrógeno ($NO_2$), explica si la