Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Principales Grupos de Minerales

Óxidos e Hidróxidos

Minerales formados por la combinación de oxígeno con uno o más metales (óxidos), o que poseen en su estructura un grupo hidroxilo (OH) (hidróxidos).

Haluros

Minerales formados por un elemento halógeno y un metal. Ejemplos: la halita o la fluorita.

Carbonatos

Constituidos por el anión carbonato (CO₃^2-) y uno o más metales. Ejemplos: calcita, siderita, aragonito.

Nitratos y Boratos

Clases de minerales muy poco numerosas, de las que son representativos la nitratina y el bórax.

Fosfatos

Su grupo estructural común es el anión fosfato (PO₄^3-). Ejemplos: apatito y la turquesa.

Sulfatos

La unidad fundamental de su estructura es el grupo aniónico sulfato (SO₄^2-). Ejemplos: yeso, baritina.

Wolframatos

Minerales... Continuar leyendo "Minerales Esenciales: Tipos, Aplicaciones Industriales y Fundamentos de Rocas" »

Conceptos Fundamentales de Química

Tipos de Reacciones y Mecanismos

Sustitución Nucleofílica

Es aquella que sigue una simetría de primer orden.

Reacción de Eliminación

Es el proceso inverso a una reacción de adición.

Mecanismo Electrónico

Es la explicación a detalle de una serie de pasos de transformación por la cual ocurren las reacciones.

Diferencias entre Reacciones SN1 y SN2

• SN1: nucleófilo débil, baja concentración, solvente polar o con agua, estado intermediario carbocatión, se da en dos etapas.
• SN2: preferible nucleófilo fuerte o en alta concentración, solvente apolar seco, estado de transición pentavalente, proceso simultáneo.

Conceptos Energéticos y Termodinámicos

Diagrama Energético

Es la representación de la configuración

Propiedades Atómicas y Enlaces Químicos

Propiedades Periódicas

Energía de Ionización (E.I.)

La Energía de Ionización (E.I.) es la energía mínima necesaria que hay que comunicar a un átomo neutro y gaseoso, en su estado electrónico fundamental, para arrancarle un electrón y convertirlo en un ion positivo en el mismo estado gaseoso y fundamental.

• En los periodos, esta propiedad aumenta al avanzar en ellos debido a que el electrón más externo, al situarse en el mismo nivel energético y aumentar la carga nuclear del átomo, es atraído más fuertemente por el núcleo y se necesita más energía para arrancarlo.
• En un grupo, disminuye al bajar en ellos debido a que el electrón más externo, al situarse cada vez en niveles energéticos

Propiedades de los Carbohidratos

• Poseen valor nutritivo (4 kcal/g).
• Son humectantes y plastificantes.
• Son agentes de consistencia.
• Son fijadores del aroma y productores de aroma (vía reacciones de pardeamiento).
• Son edulcorantes.
• Tienen la propiedad de formar soluciones sobresaturadas (jarabes, almíbar, etc.) o estados vítreos (caramelos duros).
• La solubilidad indica el poder edulcorante: la fructosa es más soluble, seguida de la sacarosa y, por último, la glucosa; la lactosa es menos soluble, por lo que cristaliza más fácilmente.

Pardeamiento No Enzimático

Existen cuatro rutas principales para el pardeamiento no enzimático:

• Reacción de Maillard
• Caramelización
• Oxidación del ácido ascórbico
• Peroxidación de lípidos

La Reacción de Maillard

La... Continuar leyendo "Química de Carbohidratos: Propiedades y Pardeamiento No Enzimático" »

Oxidación y Reducción

Oxidación

Oxidación: Fenómeno químico en el que una sustancia pierde electrones por la acción de un oxidante. A esta sustancia la denominamos "reductora".

Reducción

Oxidante: Especie química que al reducirse, ganando electrones y disminuyendo su carga, provoca que otra ceda electrones, oxidándose.

Número de Oxidación

Número de oxidación: Número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

Valencia

Valencia: Número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su último nivel de energía.

Pares Redox

Pares redox: Sistema formado por el oxidante y su reductor conjugado.

Electroquímica

Electroquímica: Relación entre... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Óxido-Reducción y Electroquímica" »

Glosario de Términos Clave en Química

A continuación, se presenta un glosario de términos y fórmulas clave en química, organizados para facilitar su consulta y comprensión:

Concentraciones y Unidades

• % m/m: (masa soluto / masa solución) x 100%
• % m/v: (masa soluto / volumen solución) x 100%
• % v/v: (volumen soluto / volumen solución) x 100%
• Densidad (d): masa / volumen
• Molaridad (M): Nº de moles de soluto / volumen de solución (L)
• Molalidad (m): Nº de moles de soluto / Kg de solvente
• Normalidad (N): Nº de equivalentes de soluto / volumen de solución (L)
• Peso Equivalente: Peso Molecular / # cargas
• Fracción Molar (x):
  • x_soluto: # moles de soluto / # moles totales
  • x_solvente: # moles de solvente / # moles totales
• Peso Molecular (PM): masa / # moles
• Peso

Reacció química

En una reacció química té lloc una transformació de la matèria mitjançant la readaptació dels enllaços (es trenquen uns enllaços i s'en formen d'altres)

L'energia ha de ser suficient

perquè es trenquin els enllaços entre els àtoms dels reactius. L'energia mínima necessària perquè es produeixi la reacció s'anomena energia d'activació (Ea).

L'orientació ha de ser adequada

perquè, en trencar-se els enllaços, els àtoms lliures es puguin unir de la manera adient amb vista a la formació de productes.

L'equació química

Representació de reactius i productes amb els respectius coeficients estequiomètrics (nombres que es col·loquen davant de cadascun dels compostos o elements que intervenen en la reacció)

Llei de

Reacciones Químicas

Son procesos donde dos o más sustancias llamadas reactantes se transforman en otras de diferente naturaleza llamadas productos. Cuando se produce una reacción química se observan cambios o señales como:

• Formación de precipitado
• Desprendimiento de gases
• Cambio de coloración
• Desprendimiento de energía

Ecuación Química

Es la representación simbólica de lo que ocurre en una reacción, compuesta por dos miembros separados por una flecha que indica el sentido de la reacción.

Características de las Ecuaciones:

• Pueden ser acompañadas por símbolos y así descubrir su estado:
  • (s) sólido
  • (l) líquido
  • (g) gaseoso
  • (ac) acuoso
• ↑ se desprende
• ↓ precipita como sólido insoluble
• ∆ calor
• Las condiciones en las cuales tiene lugar la

Lleis Ponderals

• Llei de conservació de la massa: La matèria no es crea ni es destrueix, tan sols es transforma.
• Llei de les proporcions definides: Quan dos elements es combinen per formar un compost, sempre ho fan en una relació de masses constant.
• Llei de les proporcions múltiples: Les quantitats d'un element que es combina amb una quantitat fixa d'un altre element per formar composts diferents, mantenen una relació de nombres enters i senzills.

Teoria Atòmica de Dalton

1. Els elements estan formats per àtoms indivisibles i indestructibles.
2. Els àtoms d'un mateix element tenen tots la mateixa massa i les mateixes propietats.
3. Els àtoms d'elements distints tenen diferent massa i diferents propietats.
4. Els composts es formen per la combinació d'