Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Clasificación y Propiedades Fundamentales de los Materiales Cerámicos

Los materiales cerámicos son una vasta categoría que abarca diversas composiciones y aplicaciones. Se pueden clasificar en varias familias principales, incluyendo:

• Vidrios (vidrios y vitrocerámicas)
• Productos de Arcilla (estructurales de arcillas o porcelanas)
• Refractarios (arcilla refractaria, sílice, básicos, especiales)
• Abrasivos
• Cementos
• Cerámicas Avanzadas

Vidrios: Estructura y Procesamiento

Los vidrios son materiales amorfos que se obtienen calentando óxidos cristalinos hasta su fusión y enfriándolos rápidamente. Este enfriamiento veloz impide la precipitación con una estructura cristalina, resultando en una estructura vítrea. El componente principal suele ser... Continuar leyendo "Explorando los Materiales Cerámicos: Tipos, Propiedades y Aplicaciones Clave" »

Tamaño de los átomos

En los grupos aumenta al aumentar el nº atómico ya que aumenta el nº de la capa de valencia y, por tanto, aumenta la distancia al núcleo. Los electrones están cada vez más alejados del núcleo y el tamaño aumenta.

En los Periodos disminuye al aumentar el nº atómico, ya que los electrones están en la misma capa, pero cuando la Z aumenta, aumenta también el nº de protones, y con ello la atracción de ese núcleo sobre los electrones, entonces se aproximan al núcleo y disminuye el tamaño.

Energía de Ionización

Es la energía que hay que comunicar a un átomo aislado para arrancar un electrón exterior de su capa de valencia.

En los grupos disminuye al aumentar el nº atómico, ya que aumenta el nº de capas y... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas de los Elementos" »

Conceptos Básicos de la Estructura Atómica

Isótopos e Iones

Isótopo: Son átomos que poseen el mismo número de protones, pero distinto número de neutrones. Por lo tanto, pertenecen al mismo elemento.

Ión: Son átomos que poseen el mismo número de protones, pero distinto número de electrones. En el caso de perder electrones, el átomo pasa a poseer carga positiva y se denomina catión; si por el contrario el átomo gana electrones, pasa a poseer carga negativa y se denomina anión.

Mecánica Cuántica

¿En qué falla el modelo de Bohr?

• Las órbitas de Bohr son circulares. Esto no es real, y se demuestra empíricamente que no es cierto.
• Las órbitas de Bohr se quedan cortas a la hora de describir los niveles energéticos de un átomo. Se observa

Leyes del Desplazamiento Radiactivo

Cuando un radionúclido emite radiación, el número de partículas en su núcleo puede variar. A continuación, se describen las variaciones en las características del núcleo al emitir los tres tipos de radiaciones principales.

Emisión Alfa

Cuando un núcleo emite una partícula alfa, su número atómico (Z) disminuye en dos unidades y su número másico (A) en cuatro. Esto se expresa así:

_Z^AX → _Z-2^A-4Y + ₂⁴He

El núcleo resultante corresponde a un elemento situado dos posiciones a la izquierda en la tabla periódica.

Emisión Beta

Cuando un núcleo emite una partícula beta (β-), su número atómico (Z) aumenta en una unidad, mientras que su número másico (A) permanece constante. La ecuación es la... Continuar leyendo "Leyes del Desplazamiento Radiactivo, Fisión y Fusión Nuclear: Energía y Reacciones" »

Partículas Subatómicas

Utilizando los siguientes elementos: aluminio, azufre, hierro y selenio.

Aluminio (Al)

Z = 13, A = 26,982

p⁺ (13), n⁰ (13,982), e^- (13)

26,982 - 13 = 13,982

Azufre (S)

Z = 16, A = 32,06

p⁺ (16), n⁰ (16,06), e^- (16)

32,06 - 16 = 16,06

Hierro (Fe)

Z = 26, A = 55,933

p⁺ (26), n⁰ (29,933), e^- (26)

55,933 - 26 = 29,933

Selenio (Se)

Z = 34, A = 79,96

p⁺ (34), n⁰ (45,96), e^- (34)

79,96 - 34 = 45,96

Distribución Electrónica

₁₃Al = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p¹

₁₆S = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁴

₂₆Fe = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶

₃₄Se = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁴

Regla de Hund

Aluminio (Al)

n = 3

l = 1

m_l = -1

m_s = +1/2

Azufre (S)

n = 3

l = 1

m_l = -1

m_s = -1/2

Hierro (Fe)

n = 3

l = 2

m_l = +1

m_s = -1/2

Selenio (Se)

n = 4

l = 1

m_l = 0

m_s = -1/2

Tipos de Enlaces

La Refinería y sus Derivados del Petróleo

Una refinería es una plataforma industrial destinada a la refinación de petróleo, que mediante un proceso complejo permite obtener varios derivados. Algunos ejemplos son:

• Queroseno
• Lubricantes
• Ceras parafinas
• Plásticos
• Pinturas
• Barnices
• Caucho
• Poliéster

Conceptos Fundamentales de Química Orgánica

Isomería

Los isómeros son compuestos que tienen igual fórmula molecular pero diferente fórmula estructural.

Isomería Geométrica

La distribución geométrica de sus átomos es la característica de los compuestos orgánicos que poseen dos átomos de carbono unidos por un doble enlace.

Hidrocarburos

Los hidrocarburos son todo compuesto orgánico que solo contiene átomos de hidrógeno y carbono.

Radicales Alquilo

Los... Continuar leyendo "Fundamentos de Química Orgánica: Hidrocarburos, Enlaces y Grupos Funcionales" »

Hidrocarburos Aromáticos

Un hidrocarburo aromático o areno es un compuesto orgánico cíclico conjugado que posee una mayor estabilidad debido a la deslocalización electrónica en enlaces π. Para determinar esta característica se aplica la regla de Hückel (debe tener un total de 4n+2 electrones π en el anillo) en consideración de la topología de superposición de orbitales de los estados de transición. Para que se dé la aromaticidad, deben cumplirse ciertas premisas, por ejemplo que los dobles enlaces resonantes de la molécula estén conjugados (intercalados) y que se den al menos dos formas resonantes equivalentes. Los fenómenos de la estabilidad excepcional de estos compuestos y la explicación de la regla de Hückel han sido... Continuar leyendo "Hidrocarburos Aromáticos y Fenoles: Características, Propiedades y Usos" »

ÈXITS DEL MODEL DE Rutherford

El model de Rutherford va permetre:

• identificar el nucli com a part constituent dels àtoms;
• establir la relació: Þ V_àtom » 10¹² V_nucli
• caracteritzar els elements químics;
• predir l’existència del neutró;
• justificar l’existència d’isòtops;
• justificar la radioactivitat

Amb aquest model ja podia pensar-se en termes separats respecte als diferents fenòmens als quals l'àtom s'havia fet responsable:

• els electrons extranuclears podrien estar relacionats amb el comportament químic, l’electricitat, l'emissió de llum, etc.,
• mentre que el nucli podria ser el responsable dels fenòmens de la radioactivitat i de l'existència d'isòtops.

Tot i això, encara que aquest model nuclear va suposar un gran avanç en la... Continuar leyendo "Èxits i Limitacions del Model Atòmic de Rutherford: Cap a la Teoria Quàntica" »

Principales Diferencias entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

A continuación, se presenta una comparativa detallada de las propiedades fundamentales que distinguen a los compuestos orgánicos de los inorgánicos.

Conceptos Fundamentales de la Química

Esta sección introduce definiciones esenciales para comprender la materia y sus interacciones.

Masa Atómica (uma)

La unidad de masa atómica (uma) se define como la doceava parte de la masa del isótopo de carbono-12, al cual se le asigna una masa de 12 uma.

Masa Molecular

La masa molecular se obtiene considerando la masa atómica de cada elemento que integra el compuesto y el número de átomos que interviene en su formación.

Número de Avogadro (N_A)

El Número de Avogadro (N_A) es el número de átomos contenidos en 12 g del isótopo de carbono-12 y tiene un valor de N_A = 6,022 x 10²³.

Mol

El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 g del isótopo de carbono-