Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Conceptos Básicos del Metabolismo

El metabolismo es el conjunto de reacciones químicas que ocurren en las células para mantener la vida. Se divide en dos procesos principales:

• Anabolismo: Proceso de síntesis que consume energía (ATP).
• Catabolismo: Proceso de degradación por oxidación que produce poder reductor, coenzimas reducidos y energía (ATP).

Tipos de Reacciones Metabólicas

• Reacciones Exergónicas (ΔG < 0): Espontáneas, liberan energía.
• Reacciones Endergónicas (ΔG > 0): No espontáneas, requieren aporte de energía.
• Reacciones Isoergónicas (ΔG = 0): En equilibrio.

Ácidos y Bases

• Ácido: Sustancia que aumenta la concentración de protones [H+], disminuyendo el pH.
• Base: Sustancia que aumenta la concentración de hidroxilos

Introducción a los Glúcidos: Estructura y Clasificación

Los glúcidos (o carbohidratos) son biomoléculas formadas principalmente por átomos de Carbono (C), Hidrógeno (H) y Oxígeno (O). Su fórmula empírica general es C_nH_2nO_n, aunque también pueden contener otros elementos como Azufre (S), Nitrógeno (N) y Fósforo (P).

Clasificación General de los Glúcidos

Los glúcidos más simples se denominan osas o monosacáridos. La unión de estos monómeros forma los ósidos, que se dividen en dos grandes grupos:

1. Holósidos

Son ósidos compuestos exclusivamente por osas (monosacáridos). Se clasifican según el número de monómeros unidos:

• Oligosacáridos (2-10 osas): El ejemplo más importante es el disacárido, formado por la unión de dos

Principios Fundamentales de la Estructura Atómica

Louis de Broglie sugirió que los electrones se podían comportar como ondas. Dicho comportamiento ondulatorio vendrá caracterizado por una longitud de onda. Esta suposición explica la cuantización de las órbitas de los electrones en el átomo, considerando que dichas órbitas son ondas estacionarias para el electrón.

Heisenberg indicó que es imposible saber con exactitud el movimiento lineal y la posición de una partícula en movimiento.

Reglas de Distribución Electrónica

• Regla de Hund (Principio de máxima multiplicidad): Los electrones que entran en orbitales con igual energía lo hacen ocupando el mayor número posible de ellos, de tal forma que se coloquen lo más desapareados posible.

Catalizadores:un catalizador es una sustancia que estando presente en una reacción química, produce una variación de su velocidad sin ser consumida durante su transcurso. Participan en la reacción pero no se ven alterados por ella. Exiten catalizadores positivos que aumentan la velocidad de la reacción y catalizadores negativos que disminuyen la velocidad de la reacción.
Petróleo:es una mezcla de sustancias orgánicas liquidas, gaseosas e incluso sólidas en disolución; abundan principalmente los hidrocarburos. Exiten hidrocarburos simples como el metano, otros más complejos que pueden llegar hasta los 40 átomos de carbono. Tb compuestos orgánicos con oxigeno cmo fenoles. El petróleo está constituido principalmente de carbono, un...

Procesos Energéticos y Reacciones Químicas

Las Reacciones Químicas y el ATP

Los reactantes necesitan una energía para transformarse, denominada energía de activación. Esta es la energía mínima requerida para que la reacción ocurra.

Tipos de Reacciones según sus Productos

• Endotérmicas: Toman energía del medio. Son reacciones anabólicas (formación de enlaces).
• Exotérmicas: Liberan energía al medio. Son reacciones catabólicas (ruptura y captura de energía de enlaces).

Importancia del ATP en la Célula

¿Por qué es importante el ATP? Es la principal fuente de energía de los seres vivos y alimenta casi todas las actividades celulares.

Las Enzimas: Catalizadores Biológicos Esenciales

Las enzimas son proteínas solubles producidas por...

Limitaciones del Modelo de Rutherford

Los átomos no pueden ser como propone Rutherford, ya que, según la teoría electromagnética, cualquier carga eléctrica que gire debe ir perdiendo energía; por lo tanto, los electrones terminarían precipitándose sobre el núcleo.

Modelo Atómico de Bohr

Espectros atómicos

• Emisión: Conjunto de ondas electromagnéticas emitidas por los átomos de un elemento a cierta temperatura (discontinuos).
• Absorción: Ondas absorbidas (discontinuos).

Postulados

• Los electrones solo pueden encontrarse en unas órbitas permitidas.
• A cada órbita le corresponde una energía y los electrones de las órbitas no emiten energía.
• Los electrones pueden pasar de unas órbitas permitidas a otras. Si el electrón pasa a órbitas

Energía de Activación

Es la mínima energía necesaria para romper los enlaces de los reactivos y formar enlaces nuevos en los productos. Es la energía que se ha de intercambiar para que el choque sea eficaz.

Factores que influyen en la velocidad de reacción

• Naturaleza de los reactivos y estado físico: Depende de los enlaces, el estado de disolución, etc.
• Superficie de contacto (grado de división): En el caso de sólidos, a mayor grado de división y contacto (agitación), mayor será la velocidad (v).
• Concentración (presión en gases) de los reactivos: Al aumentar la concentración o la presión, aumenta la velocidad.
• Temperatura (energía cinética de las partículas): Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad, ya que la fracción

Clasificación y Características de Hidrocarburos Fundamentales

Definiciones Básicas de Hidrocarburos

• Alcanos: Son hidrocarburos que poseen solamente átomos de carbono e hidrógeno con enlaces simples.
• Alquenos: Son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces Carbono-Carbono en su molécula.
• Alquinos: Son hidrocarburos que contienen enlaces triples Carbono-Carbono.

Tabla Comparativa de Hidrocarburos Saturados e Insaturados

A continuación, se presenta una tabla resumen con las fórmulas generales y ejemplos de los primeros miembros de cada serie:

Funciones Químicas Inorgánicas (F.Q.I.)

Hitos en la Nomenclatura Química

• 1782: Louis-Bernard Guyton de Morveau fue el primero en proponer un sistema de nomenclatura química.
• 1919: Se funda la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), organismo que regula la nomenclatura a nivel mundial.
• 1919: Alfred Stock introduce un sistema (nomenclatura de Stock) que utiliza números romanos entre paréntesis al final de la fórmula para indicar el estado de oxidación del elemento.

Conceptos Fundamentales

Número de Oxidación

Es la carga eléctrica, positiva (+) o negativa (-), que se le asigna a un átomo de un elemento dentro de un compuesto.

Valencia

La valencia está directamente relacionada con el número de enlaces que un elemento puede...

La Fase Oscura de la Fotosíntesis

Los cloroplastos contienen las enzimas necesarias para catalizar la conversión del CO₂ en compuestos orgánicos sencillos, proceso conocido como fijación del CO₂.

El dióxido de carbono es asimilado mediante una ruta cíclica llamada Ciclo de Calvin. La incorporación del carbono del CO₂ a una molécula orgánica permite que se forme un precursor metabólico básico, el gliceraldehído-3-fosfato, a partir del cual pueden sintetizarse moléculas orgánicas.

El Ciclo de Calvin

En la fase lumínica se obtienen, a través de la energía de la luz, ATP y poder reductor en forma de NADPH. Estas moléculas se utilizan en el ciclo de Calvin.

El ciclo de Calvin se divide en tres etapas principales:

1. Fijación del