Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

El Átomo: Estructura y Composición

El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente, salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea, en la cual se encuentran los electrones en igual número que los protones.

Evolución de los Modelos Atómicos

• Modelo de Thomson: Fue el primero en diferenciar las cargas positivas de las negativas. Se describe como una bola de masa de carga positiva con incrustaciones de cargas negativas.
• Modelo de Rutherford: Formado por un núcleo de carga positiva con cargas negativas girando alrededor

Ciencias naturales

Ciencias naturales: Comprenden varias disciplinas relacionadas con el estudio de la Tierra y los seres vivos.

• Ciencias geológicas: geología, mineralogía.
• Ciencias biológicas: biología, anatomía, genética.
• Ciencias experimentales: física, química.

La química

La química: estudia las transformaciones de la materia, los cambios definitivos y la capacidad de reaccionar con otras sustancias.

Método científico

Método científico: Conjunto de procedimientos para investigar fenómenos, obtener conocimientos y validar explicaciones.

Empírica

Empírica: se refiere a observar los fenómenos tal como se presentan en la naturaleza.

Científica

Científica: se produce cuando se lleva un registro de manera ordenada, con la finalidad de...

1. Preparación de una disolución de Carbonato de Sodio Decahidratado

Calcula las cantidades de Na₂CO₃ · 10 H₂O y de agua para preparar 12 litros de una disolución de carbonato de sodio de densidad 1,145 kg/L y 13,9 % de riqueza en peso. Calcula también su molaridad.

Cálculo de Masas Molares

M (Na₂CO₃) = 2 · M (Na) + M (C) + 3 · M (O) = 2 · 22,9898 + 12,0107 + 3 · 15,9994 = 105,9885 g/mol.

M (Na₂CO₃ · 10 H₂O) = 105,9885 + 10 · (2 · M (H) + M (O)) = 105,9885 + 180,1534 = 286,1419 g/mol.

Cálculo de la masa del soluto hidratado

Para obtener la masa necesaria, realizamos el siguiente factor de conversión:

12 L · (1,145 kg dis / 1 L) · (13,9 g Na₂CO₃ / 100 g dis) · (1 mol Na₂CO₃ / 105,9885 g Na₂CO₃) · (1 mol Na₂CO₃ · 10 H₂O / 1 mol Na₂CO₃)...

Metabolismo: Transformaciones Químicas y Energéticas

El metabolismo es el conjunto de transformaciones químicas y energéticas que ocurren en los seres vivos, en las cuales participan activamente las enzimas.

Rutas y Metabolitos

Una ruta o vía metabólica es un proceso formado por una cadena de reacciones enzimáticas sucesivas, donde el producto de una reacción es el sustrato de la siguiente. Cada una de las sustancias que interviene en la ruta metabólica se denomina metabolito.

Procesos Fundamentales del Metabolismo

El metabolismo se distingue en dos procesos antagónicos:

Catabolismo

Es la descomposición (degradación) de moléculas orgánicas complejas en otras más sencillas. Este proceso libera energía, la cual se utilizará para las...

La Refinería y sus Derivados del Petróleo

Una refinería es una plataforma industrial destinada a la refinación de petróleo, que mediante un proceso complejo permite obtener varios derivados. Algunos ejemplos son:

• Queroseno
• Lubricantes
• Ceras parafinas
• Plásticos
• Pinturas
• Barnices
• Caucho
• Poliéster

Conceptos Fundamentales de Química Orgánica

Isomería

Los isómeros son compuestos que tienen igual fórmula molecular pero diferente fórmula estructural.

Isomería Geométrica

La distribución geométrica de sus átomos es la característica de los compuestos orgánicos que poseen dos átomos de carbono unidos por un doble enlace.

Hidrocarburos

Los hidrocarburos son todo compuesto orgánico que solo contiene átomos de hidrógeno y carbono.

Radicales Alquilo

Los...

Enlaces químicos

Enlace iónico

Enlace iónico: Es la fuerza electrostática que une a dos iones de carga opuesta; se efectúa por transferencia de electrones. La diferencia de electronegatividad debe ser mayor de 1,7.

Enlace covalente

Enlace covalente: Este tipo de enlace se efectúa entre átomos que comparten pares de electrones. La diferencia de electronegatividad tiene que ser menor de 1,7.

Enlace covalente polar

Enlace covalente polar: Se efectúa entre átomos que comparten pares de electrones y cuya diferencia de electronegatividad es menor de 1,7 pero no es 0.

Bromo = 2,8; Hidrógeno = 2,1; diferencia de electronegatividad = 0,7.

Enlace covalente no polar

Enlace covalente no polar: Se efectúa entre átomos que comparten pares de electrones

Glosario de Estructuras Cósmicas

A continuación, se presentan definiciones de estructuras fundamentales del universo:

• Galaxias

  Son enormes grupos de estrellas, gas y polvo. Se diferencian por sus distintas formas y tamaños, y por la cantidad de estrellas que contienen.

• Nebulosas

  Son nubes gigantescas de gas y polvo con formas diversas, a menudo consideradas las cunas estelares.

• Cuásares (Quasares)

  Son objetos estelares que emiten una gran cantidad de energía, generalmente asociados con agujeros negros supermasivos en el centro de galaxias jóvenes.

• Agujeros Negros

  Son objetos que no dejan escapar ningún tipo de radiación, debido a su enorme atracción gravitatoria.

• Cúmulos Abiertos

  Regiones del universo que contienen una cierta cantidad de estrellas,

El Descubrimiento del Átomo y el Electrón

El electrón se descubre estudiando el comportamiento de los gases en el tubo de rayos catódicos. J.J. Thomson estableció que estos rayos están constituidos por partículas de pequeña masa, gran velocidad y con carga eléctrica negativa. La partícula identificada en los rayos catódicos pasó a llamarse electrón.

Propiedades del electrón:

• Masa (m_e): Aproximadamente 1/1837 de la masa del protón (m_p) o 1/1823 u (unidades de masa atómica).
• Carga (q_e): -1.6 × 10^-19 Culombios.

Algunas aplicaciones del tubo de rayos catódicos incluyen:

• Pantallas de televisores antiguos.
• Pantallas de osciloscopios.

Modelo Atómico de Rutherford

Basado en experimentos de dispersión de partículas alfa al bombardear una...

1. Números Cuánticos y Estructura Atómica

• 1. Un electrón se encuentra en el nivel "P". ¿Qué número cuántico principal representa? → n = 6
• 2. ¿Qué describe el número cuántico principal (n)? → Nivel de energía del electrón
• 3. Si ℓ = 2, el electrón se encuentra en un orbital: → d
• 4. Valores de m para orbital p → -1, 0, +1
• 5. Átomo con Z = 17 y A = 35 → Neutrones = 18
• 6. Átomo con 15p, 15e, 16n → Número de masa (A) = 31
• 7. Los isótopos tienen el mismo: → Número de protones
• 8. Configuración electrónica del Al (Z = 13) → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
• 9. Configuración [Ne] 3s² 3p³ → Fósforo (P)
• 10. Electrones desapareados en O (Z = 8) → 2
• 11. Notación para n = 6; ℓ = 2 → 6d
• 12. Notación cuántica para “5p”

Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción se define como la cantidad de reactivo que desaparece o la cantidad de producto formado por unidad de tiempo. Si fuese constante, se expresaría así: v = Δc / Δt. También se puede definir como la derivada de la concentración de cualquier reactivo o producto respecto al tiempo, dividida por su coeficiente estequiométrico y precedida de un signo positivo o negativo, para que el resultado final sea siempre positivo.

Teoría de las Colisiones

Según la teoría de las colisiones, es necesario que las moléculas entren en contacto; por lo tanto, a mayor número de choques, mayor será la velocidad de reacción. Sin embargo, no todos los choques son eficaces, ya que las moléculas deben poseer suficiente...