Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Principios de la Química Cuántica

Órbitas y Estados Estacionarios

1. Los electrones no emiten energía mientras describen órbitas.
2. Las órbitas son estados estacionarios de energía con valores específicos.
3. La energía aumenta con la distancia al núcleo.

Cuantización de las Órbitas

1. Solo son posibles las órbitas con números cuánticos principales (n) enteros (n = 1, 2, 3, ...).

Emisión de Luz

La energía liberada cuando un electrón cae de una órbita superior (E2) a una inferior (E1) se emite como luz.

Frecuencia (f) de la luz: E2 - E1 = hf

Principios de la Estructura Atómica

Principio de Mínima Energía

Los electrones ocupan los orbitales de menor energía en estado fundamental.

Principio de Exclusión de Pauli

No hay dos electrones en un átomo... Continuar leyendo "Principios de la Química Cuántica y Evolución de la Tabla Periódica" »

EGOERA FUNTZIOA: Termodinamikan Magnitude Batzuk

Egoera-funtzioak dira, bere balioa ez dagoela gertatzen ari den prozesuaren menpe, baizik eta hasierako egoera eta amaierako egoeraren menpe.

NEGATIBOA ENTORPIAREN ALDAKETA

Entropiak desorden molekularra neurtzen du (funtzio egoera). Prozesuan begiratuz, gas mol kopurua txikitu egiten da; beraz, desorden molekularra txikitu egiten da. Ondorioz Δ<0

ENTALPIA ESTANDARRA

ΔH=Enp ΔHf(pro)-Ene ΔHf(erre) ΔH<0 Prozesu exotermikoa (beroa askatu) ΔH>0 Prozesu endotermikoa (beroa xurgatu)

BEREZKOA EDO EZ BEREZKOA

ΔG=ΔH-TΔS

MOL KOPURU TOTALA

Orekako molak+

KONPOSATU GUZTIEN KONTZENTRAZIOA [Orekako trans]

Kc eta Kp: Kc=[C]cx[D]d/[A]a[B]b Kp=Kc(RT)Δn Δn=[c+d]-[a+b]

DISOZIAZIO MAILA

∝=Trans/hasi

CONSEGUIR

Diferencias Clave entre Enlaces Iónicos y Covalentes

Identifica la diferencia entre un enlace iónico y covalente:

• En el enlace iónico, este se forma por la unión de un elemento metálico y otro no metálico, implicando una transferencia de electrones.
• En el enlace covalente, se forma por la unión de dos no metales, implicando una compartición de electrones.

Concepto de Mezcla Homogénea

¿Qué es una mezcla homogénea? Se forma cuando se unen una o varias sustancias en las cuales no se pueden distinguir sus componentes a simple vista.

Ejemplos de Reacciones Químicas:

• C + O₂ → CO₂ (Dióxido de carbono)
• H₂SO₄ + C₅H₁₀O₅ → CO₂ + H₂O + SO₂

Reacciones Químicas Específicas

• Zn + O₂: ZnO (Óxido de Zinc)
• CO₂ + H₂O: C₆H₁₂O₆ + O₂ (Glucosa, alimento

Descubriendo la Electricidad: El Movimiento de los Electrones

¿Qué es exactamente esa fuerza misteriosa que llamamos electricidad? Es, simplemente, el movimiento de los electrones. ¿Y qué son exactamente los electrones? Son diminutas partículas que se encuentran en los átomos.

Los Átomos: Los Bloques Fundamentales del Universo

Todo en el universo está hecho de átomos: cada estrella, cada árbol, cada animal. El cuerpo humano está hecho de átomos. El aire y el agua también lo están. Los átomos son los bloques de construcción del universo.

Existen más de 100 tipos diferentes de átomos, encontrados en el mundo que nos rodea, llamados elementos. Cada elemento se identifica y organiza en la Tabla Periódica. Los átomos de estos elementos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Electricidad: El Rol Crucial de Electrones y Átomos" »

Modelo Atómico de Bohr y la Cuantización de la Energía

El modelo de Bohr establece que el átomo consta de núcleo y corteza. Sus postulados principales son:

• El electrón solo puede ocupar determinadas órbitas, denominadas estacionarias, donde gira sin emitir energía.
• Las órbitas estacionarias se designan con las letras K, L, M, N, O, P, Q, o bien con los números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
• La diferencia de energía entre dos órbitas consecutivas es el cuanto.
• Los electrones pueden saltar de una órbita a otra absorbiendo o desprendiendo energía.
• Un electrón no varía su energía cuando se mueve en una misma órbita, pero sí lo hace al cambiar de órbita, pues se modifica el número cuántico principal, n.

Propiedades de los Sólidos y Tipos de

Model Atòmic de Bohr

El model atòmic de Bohr descriu l'àtom com un nucli central amb electrons que giren al seu voltant en òrbites definides. Els postulats principals són:

1. Els electrons giren al voltant del nucli descrivint circumferències.
2. Només són possibles aquelles òrbites en què l'electró que s'hi trobi no emeti energia.
3. Quan un electró passa d'una òrbita externa, de més energia, a una altra d'interna, de menys energia, cedeix la diferència d'energia en forma de radiació. Aquests salts electrònics són els causants de les ratlles dels espectres atòmics.

Model Quàntic de l'Àtom

El model quàntic de l'àtom es basa en els següents principis:

• Hipòtesi de De Broglie: Totes les partícules subatòmiques, com els electrons o els

Conceptos Fundamentales de Química

Estructura Atómica y Masa

• Número Atómico (Z): Número total de protones en el núcleo de un átomo.
• Número Másico (A): Número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
• Peso Atómico: Masa promedio ponderada de los átomos de un elemento, tal como se encuentran en una muestra natural, considerando la abundancia de sus distintos isótopos.

Modelos Atómicos

• Método de Rutherford: Su modelo atómico evidenció la necesidad de la existencia de neutrones para explicar la masa de los núcleos atómicos.

La Tabla Periódica

• Organización de Mendeléyev: Los elementos fueron ordenados inicialmente según su masa atómica.
• Organización Actual: Los elementos están organizados según su número atómico

Solubilidad y Equilibrio Iónico: Ejercicios Resueltos

Ejercicio 1: Solubilidad del Hidróxido de Hierro (III)

Calcula la solubilidad (s) del hidróxido de hierro (III), Fe(OH)₃, a 25ºC en:

1. Agua pura
2. Una disolución con pH = 12
3. Argumenta los resultados.

a) En agua pura:

Equilibrio de solubilidad:

Fe(OH)₃(s) ⇌ Fe³⁺(ac) + 3OH^-(ac)

Condiciones iniciales y de equilibrio:

Expresión del producto de solubilidad (Kps):

Kps = [Fe³⁺][OH^-]³ = (s)(3s)³ = 27s⁴

Dato: Kps(Fe(OH)₃) = 2.7 x 10^-39

Resolución:

2.7 x 10^-39 = 27s⁴

s⁴ = 1 x 10^-40

s = 1 x 10^-10 mol/dm³

b) En disolución con pH = 12:

Equilibrio de solubilidad (igual que en el caso anterior):

Fe(OH)₃(s) ⇌ Fe³⁺(ac) + 3OH^-(ac)

Si pH = 12, entonces pOH = 2:

pOH = -log[... Continuar leyendo "Solubilidad y Equilibrio Iónico: Ejercicios Resueltos de Hidróxidos y Fosfatos" »

Hidrocarburos

Alcanos

Los alcanos son hidrocarburos, es decir, compuestos orgánicos que contienen solo átomos de carbono e hidrógeno.

Alquenos

Los alquenos son hidrocarburos que contienen al menos un doble enlace carbono-carbono.

Alquinos

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -C≡C- entre dos átomos de carbono.

Usos de los Hidrocarburos

Usos de los Alcanos

• Gas butano (gas LP)
• Metano
• Gasolina
• Parafinas
• Aceite de pino natural
• Cera de abeja

Usos de los Alquenos

• Obtención de plásticos
• Maduración de frutos verdes (etano)
• Producción de teflón
• Carotenos y vitamina A

Usos de los Alquinos

• Gas etino para soldadura y preparación de explosivos
• Etanol (alcohol presente en bebidas y para curaciones)
• Glicerina (1,2,3-propanotriol)
• 1,