Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Propiedades de los Átomos y Estructura Atómica

A continuación se presenta una tabla detallada con las propiedades fundamentales de diversos elementos químicos, incluyendo su número atómico (Z), masa atómica (A) y la distribución de sus partículas subatómicas.

Fórmulas Fundamentales

• Relación de carga neutra: E (Electrones) = P (Protones) = Z (Número Atómico)
• Cálculo de neutrones: N = A - Z

Configuraciones Electrónicas, Grupos y Periodos

La configuración electrónica permite determinar...

El Agua: La Biomolécula Esencial

El agua es una biomolécula inorgánica. Se trata de la biomolécula más abundante en los seres vivos.

Estructura Molecular del Agua (H₂O)

En la molécula del agua (H₂O), el átomo de oxígeno (O) comparte un par de electrones con cada uno de los átomos de hidrógeno (H), formando una molécula angulada.

La molécula de H₂O forma un ángulo de 104,5°, es eléctricamente neutra y es una molécula polar, puesto que forma un dipolo: aparece una zona con carga positiva (+) en la región de los hidrógenos y una zona con carga negativa (-) en la región del oxígeno. Este dipolo facilita la unión entre moléculas, formando puentes de hidrógeno, que unen la parte electropositiva de una molécula con la electronegativa...

Clasificación de las proteínas según su función

• Estructurales: Dan soporte y forma a las células (ejemplos: colágeno, queratina).
• Contráctiles: Permiten la contracción muscular (actina, miosina).
• De transporte: Llevan sustancias (hemoglobina, lipoproteínas).
• Hormonales: Regulan procesos del cuerpo (insulina, oxitocina).
• De defensa: Protegen contra sustancias extrañas (anticuerpos).
• De reserva energética: Almacenan energía (albúmina, caseína).
• Catalizadoras: Aceleran reacciones químicas (enzimas).

Clasificación según su composición química

Holoproteínas (simples)

Están formadas exclusivamente por aminoácidos. Se dividen en:

• Fibrosas: Colágeno, queratina, elastina.
• Globulares: Albúminas, globulinas e histonas.

Heteroproteínas (conjugadas)

Clasificación de los Procesos de Separación

Tipos de procesos que permiten la separación:

• Químicos: Precipitación, electrodispersión, enmascaramiento e intercambio iónico.
• Mecánicos: Filtración, centrifugación, diálisis y cromatografía de exclusión.
• Físicos: Cromatografía gaseosa y líquida, extracción líquido-líquido y electroforesis de zona.

Clasificación según la Naturaleza de las Fases Implicadas

• Sólido-Líquido: Encontramos en este grupo la precipitación, la centrifugación, la cristalización, la lixiviación, el intercambio iónico, la cromatografía de adsorción (líquido-sólido) y la cromatografía de exclusión.
• Sólido-Gas: La sublimación y la cromatografía de adsorción (gas-sólido).
• Líquido-Líquido: La extracción

Hidrostática

Parte de la mecánica que estudia el comportamiento de los líquidos en reposo.

Fluidos

Sustancias cuyas moléculas interaccionan muy débilmente, de tal manera que pueden deslizarse en forma de capas, unas sobre otras, como es el caso de los líquidos, o desplazarse libremente, como es el caso de los gases. Debido a esto, los fluidos adoptan la forma del recipiente que los contiene.

Propiedades de los Fluidos

• Densidad: Es la concentración de una cierta cantidad de masa de una sustancia en un determinado volumen que la contiene.
• Densidad relativa: Es la comparación que se hace entre una sustancia y la densidad del agua. Es adimensional.
• Peso específico: Es la concentración del peso de un cuerpo en un determinado volumen.
• Peso específico

Fábricas vivientes: Bacterias para energía limpia

Bacterias productoras de hidrógeno para obtener energía limpia. Científicos en el Servicio de Investigación Agrícola y de la Universidad de Carolina del Norte han desarrollado una nueva tecnología verde.

Una nueva tecnología verde podría conducir a la producción limpia de hidrógeno con ayuda de bacterias, con el propósito de resolver la escasez mundial de energía. Las fuentes renovables, que no producen contaminantes o gases de efecto invernadero, son necesarias.

Investigación y genética bacteriana

Los dos equipos de investigación han identificado cepas de bacterias agrícolas que producen hidrógeno, y un gen que inactiva en las bacterias el sistema de absorción de hidrógeno,...

Descubrimiento de las Partículas Subatómicas: Pioneros de la Estructura Atómica

Contribuciones Clave de los Científicos

• Geissler: Utilizó un tubo de vidrio con dos electrodos. Observó fluorescencia, indicando el choque de radiación invisible.
• W. Crookes: Mejoró el tubo de Geissler. Observó una coloración verdosa causada por la radiación que emanaba del cátodo.
• E. Goldstein: Denominó a estas emisiones rayos catódicos, formados por partículas negativas que se propagaban hacia el ánodo.
• G. Stoney: Bautizó a estas partículas como electrones.
• J.J. Thomson: Relacionó la carga y la masa (e/m) de los electrones.
• R. A. Millikan: Obtuvo el valor de la carga eléctrica del electrón (experimento de la gota de aceite).

Descubrimiento de los

1. El Átomo y sus Propiedades

Según Dalton, los átomos son indivisibles. Hoy sabemos que eso no es cierto.

• Electrón: 1897 J. J. Thomson, partícula negativa que está en la corteza electrónica. 9,11·10^-31 Kg.
• Protón: 1918 Ernest Rutherford, partícula positiva que está en el núcleo. 1,67 · 10^-27 Kg.
• Neutrón: 1931 James Chadwick, partícula neutra que está en el núcleo con masa similar al protón.

2. Modelos Atómicos

• Dalton (1803):
  1. Todos los elementos están formados por átomos pequeños (partículas invisibles).
  2. Todos los átomos son iguales.
  3. Un compuesto químico está formado por "átomos del compuesto".
  4. En una reacción química, los átomos se recombinan.
  Limitaciones:
  • No existían partículas subatómicas.
  • Los átomos de un compuesto

Conceptos Clave de la Termodinámica Química

Primera Ley de la Termodinámica

La variación de la **energía interna** ($\Delta U$) de un sistema se relaciona con el calor ($Q$) intercambiado y el trabajo ($W$) realizado:

$$\Delta U = Q + W$$

• Si $\Delta U > 0$: La energía interna aumenta.
• Si $\Delta U < 0$: La energía interna disminuye.

Trabajo ($W$)

El trabajo se calcula como:

$$W = -P \cdot \Delta V$$

• Si $W > 0$: El sistema recibe trabajo (se le realiza trabajo).
• Si $W < 0$: El sistema realiza trabajo.

Casos Especiales

A volumen constante ($\Delta V = 0$):

$$\Delta U = Q_v$$ (El calor a volumen constante es igual al cambio de energía interna).

A presión constante:

$$Q_p = \Delta H$$ (El calor a presión constante es igual al cambio de...

1. Fórmulas y estados de oxidación

A continuación se muestran las fórmulas proporcionadas con una presentación corregida (se han mantenido los contenidos originales y las observaciones señaladas):

1. H₂O

   H⁺¹₂ O^-2

2. Al₂S₃

   Al⁺³₂ S^-2₃

3. NaNO₃

   Na⁺¹ N⁺⁵ O₃^-2

4. H₂SO (está mal estructurado)

   Observación: la fórmula está incompleta o mal expresada — parece faltar subíndice o caracteres (por ejemplo, H₂SO₄ sería ácido sulfúrico).

5. SrMnO₄

   Sr⁺¹ Mn⁺⁷ O₄^-2

6. AlPO₄

   Al⁺³ P⁺⁵ O₄^-2

7. Rb

   Rb⁰

8. BO₃ (está mal estructurado. No es una molécula, es un ión)

9. IO₃^- (está mal estructurado; la carga no corresponde al ión)

10. SiO₂^-3 (está mal estructurado. No es un ión, es una molécula)

11. PO₃^-3

    P⁺³ O₃^-2

2. Diferencia entre elemento y compuesto

Elemento: Está compuesto por una sola clase de...