Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Definiciones básicas

• Elemento químico: Es un elemento clasificado por sus propiedades químicas en la tabla periódica de los elementos.
• Compuesto químico: Es una sustancia que no puede separarse en sus componentes por procedimientos físicos.
• Aleaciones: Mezclas realizadas artificialmente con dos o más elementos o compuestos químicos; se elaboran para mejorar algunas de sus propiedades.
• Composites (materiales compuestos): Están formados por dos o más materiales sin que se produzca una reacción química entre ellos, y que juntos forman una sustancia con propiedades diferentes a las de sus componentes por separado.

Tipos de materiales

• Materiales transformados: Se obtienen transformando algún material natural o mezclando varios. Ejemplos:

Aminoazúcares y Enlaces N-Glucosídicos

El enlace N-glucosídico se forma entre un grupo hidroxilo (OH) de un monosacárido (como la glucosa) y un compuesto aminado. Mediante este proceso se forman los aminoazúcares.

Las principales sustancias de interés biológico derivadas de los monosacáridos son las aminoglucosas, que provienen de la sustitución de un grupo alcohólico por un grupo amino. Entre ellas destacan la D-glucosamina y la N-acetilglucosamina.

Aminoácidos: Estructura y Funciones

Propiedades Generales

Los aminoácidos son compuestos orgánicos de baja masa molecular que se caracterizan por poseer un grupo carboxilo y un grupo amino. Son compuestos sólidos cristalinos, solubles en agua, con un punto de fusión elevado y con actividad...

Catalizador

Catalizador

Un catalizador acelera o retrasa una reacción química sin participar en ella.

Tipos

1. Catalizador homogéneo

Está en la misma fase que los reactivos y se combina con algunos de ellos para generar un compuesto intermedio inestable, que rápidamente se disocia o combina con más reactivos y genera así más producto.

2. Catalizador heterogéneo

Los reactivos y el catalizador no están en la misma fase. Estos son materiales que ofrecen superficies absorbentes, las cuales consiguen aumentar la concentración y la superficie de contacto entre los reactivos, o bien debilitan las uniones y disminuyen así la energía de activación.

Modo de acción de las enzimas

Modo de acción de las enzimas

Las enzimas tienen estructura globular;...

Conceptos Fundamentales en Química de Disoluciones y Estereoquímica

I. Disoluciones y Equilibrio Iónico

Definición de Electrolito

Un electrolito es una sustancia que al disolverse en un medio (generalmente agua) experimenta una disociación (o ionización) total o parcial en sus iones.

Grado de Disociación ($\alpha$)

Se define como la fracción de moléculas disociadas. Cuanto más diluida esté la disolución, mayor será el valor de $\alpha$.

II. Teorías Ácido-Base

A. Según Arrhenius

• Un ácido: Es una sustancia que en disolución acuosa se disocia en sus iones, liberando iones $\text{H}^+$.
• Una base: Es una sustancia que en disolución acuosa se disocia en sus iones, liberando iones $\text{OH}^-$.

B. Según Brønsted-Lowry

• Un ácido: Es toda

Farmacología de los Antiespasmódicos y Bloqueadores Colinérgicos

Los antiespasmódicos son fármacos que bloquean la interacción de la acetilcolina (AcCh) con el receptor. Estos medicamentos serían especialmente útiles en exámenes oftalmológicos, en la terapia de úlceras y en los espasmos del músculo liso, por lo que se les conoce como antiespasmódicos y se usan también como antiparkinsonianos.

Las pistas para la estructura de estos compuestos se obtuvieron a partir de alcaloides de origen natural que tenían actividad bloqueadora colinérgica. En la estructura de la Atropina se realzan los elementos estructurales comunes con la AcCh, por lo que la mayor diferencia estriba en la sustitución del metilo del acetato de la AcCh por un...

Revisión de Conceptos y Procesos Químicos Fundamentales

El Amoníaco ($\text{NH}_3$)

El amoníaco es un gas incoloro con un característico olor sofocante. Se prepara a partir de sus elementos, hidrógeno ($\text{H}_2$) y nitrógeno ($\text{N}_2$), mediante el método introducido por los alemanes Haber y Bosch, conocido como la síntesis de Haber.

Las etapas de este método son las siguientes:

1. Preparación de los gases de síntesis: Son procesos destinados a conseguir el hidrógeno y nitrógeno necesarios para el proceso.
2. Síntesis catalítica: Los gases se ponen en contacto con un **catalizador** en el reactor. La temperatura oscila entre $400$ y $600 \,^{\circ}\text{C}$, y la presión entre $200$ y $1000 \, \text{atm}$.
3. Separación del amoníaco:

Teoría del estado de transición

Esta teoría supone que la reacción transcurre a través del llamado complejo activado o complejo de transición, que es un agregado constituido por moléculas reaccionantes en el que algunos de los enlaces se han relajado y se han empezado a formar nuevos enlaces.

Factores que influyen en la velocidad de reacción

Temperatura de reacción

Experimentalmente se comprueba que, al aumentar la temperatura, se produce un incremento importante de la velocidad de reacción, debido a que al elevar la temperatura aumenta significativamente el porcentaje de moléculas activadas.

La relación se describe mediante la ecuación de Arrhenius, donde:

• K: Constante de velocidad o coeficiente cinético.
• A: Factor de frecuencia de

Estado de Oxidación (EO) y Número de Oxidación

El Estado de Oxidación (EO) o Número de Oxidación es la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. Esto implica considerar todos los enlaces covalentes polares como si, en lugar de tener fracciones de carga, tuvieran cargas completas. En el caso de enlaces covalentes polares, se debe suponer que la pareja de electrones compartidos está totalmente desplazada hacia el elemento más electronegativo. Es importante notar que el EO no tiene por qué ser la carga real que posee un átomo, aunque a veces coincide.

Reglas para Asignar el Estado de Oxidación

• Todos los elementos en estado neutro tienen EO = 0.
• El oxígeno (O) tiene EO = -2 en óxidos, ácidos y sales oxácidas.

Conceptos Básicos de Geología

• Roca: Mezcla consolidada de minerales que están agregados de forma natural. Ejemplos: metamórficas, magmáticas y sedimentarias.
• Mineralogía: Ciencia que estudia las propiedades físicas de los minerales, sus componentes químicos y sus características simétricas.
• Mineral: Sustancia sólida, inorgánica, de origen natural, homogénea, con una disposición atómica ordenada y cuya composición química, estructura cristalina y propiedades físicas son fijas o varían entre límites determinados.

Estructura y Composición Química

Unidades Estructurales

• Tetraedro silicio-oxígeno: Estructura compuesta de 4 átomos de oxígeno que rodean a un átomo de silicio; constituye la unidad estructural de los silicatos.
• Silicato:

Números Cuánticos y Configuración Electrónica

Los Cuatro Números Cuánticos

• N (Número Cuántico Principal): Indica el nivel de energía. Valores posibles: 1, 2, 3...
• l (Número Cuántico Secundario o Azimutal): Indica la forma del orbital. Valores posibles: 0, 1, ..., n-1.
  • L=0: Orbital S
  • L=1: Orbital P
  • L=2: Orbital D
  • L=3: Orbital F
• m (Número Cuántico Magnético): Indica la orientación espacial del orbital. Valores posibles: desde -l hasta +l, incluyendo el 0.
• s (Número Cuántico de Espín): Indica el giro del electrón. Valores posibles: +1/2 y -1/2.

Principios Fundamentales de la Configuración Electrónica

• Principio de Exclusión de Pauli: El valor de los cuatro números cuánticos de dos electrones en un mismo átomo no puede ser idéntico.