Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

PROBLEMA 1

Dada la siguiente reacción:

K₂Cr₂O₇ + HI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

a) Ajústala por el método del ión electrón.

Solución: Las semirreacciones de oxidación-reducción que se producen son:

• Semirreacción de reducción: Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2Cr³⁺ + 7 H₂O
• Semirreacción de oxidación: 2 I⁻ − 2 e⁻ → I₂

Multiplicando la semirreacción de oxidación por 3 para igualar los electrones y sumándolas se obtiene la reacción iónica ajustada:

Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2Cr³⁺ + 7 H₂O
6 I⁻ − 6 e⁻ → 3I₂
---------------------------------------------
Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7 H₂O

Llevando los coeficientes de la reacción iónica a la molecular, teniendo presente que los 14 H⁺ se reparten... Continuar leyendo "Reacciones Redox y Electroquímica: Resolución de Problemas" »

Eredu Atomikoen Bilakaera: Daltonetik Mekano-Kuantikora

Daltonen eredu atomikoaren arabera, elementu berdin baten atomoak berdinak dira osotasunean (ezaugarri berdinak), eta elementu bateko atomoak zatiezinak dira. Elementu desberdinetako atomoek, berriz, propietate desberdinak dituzte. Eredu honen arabera, molekulak atomoen elkarketa sinpleak dira. Gainera, materia partikula aldaezinez eratuta dagoela aipatzen zuen (Ar(P)=31 u).

Thomsonen Eredua: Elektroien Aurkikuntza

Thompsonen arabera, atomoa elektroiz osatutako karga positiboko masa trinkoa da. Thomsonek elektroia aurkitu zuenez (izpi katodikoaren esperientziarekin), Daltonen teoria deuseztatu egin zen, atomoa ez zela unitate partikula eta zatigarria zela esanez.

Bohr-en Eredua: Energia Mailak

Bohr-... Continuar leyendo "Eredu Atomikoak: Dalton, Thomson, Bohr eta Mekano-Kuantikoa" »

Clasificación y Características de Hidrocarburos Fundamentales

Definiciones Básicas de Hidrocarburos

• Alcanos: Son hidrocarburos que poseen solamente átomos de carbono e hidrógeno con enlaces simples.
• Alquenos: Son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces Carbono-Carbono en su molécula.
• Alquinos: Son hidrocarburos que contienen enlaces triples Carbono-Carbono.

Tabla Comparativa de Hidrocarburos Saturados e Insaturados

A continuación, se presenta una tabla resumen con las fórmulas generales y ejemplos de los primeros miembros de cada serie:

¿Cómo y Por Qué se Unen los Átomos?

Los electrones del último nivel de energía del átomo son los que determinan sus características químicas y permiten la formación de enlaces químicos.

La interacción entre los electrones más externos de dos o más átomos produce una atracción entre ellos, denominada unión química o enlace químico.

La Regla del Octeto: Buscando la Estabilidad Atómica

Los átomos tienden a alcanzar una configuración electrónica que les proporciona estabilidad, similar a la de los gases inertes más cercanos en la tabla periódica. Por ello, los átomos buscan completar su octeto (es decir, tener 8 electrones en su último nivel de energía), ya sea cediendo, ganando o compartiendo electrones.

Notación de Lewis:

Fuerzas Intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas de las sustancias covalentes y permiten que estas aparezcan en estado líquido o sólido, o que se disuelvan en otras sustancias. Estas fuerzas son más débiles que los enlaces entre átomos.

Tipos de Fuerzas Intermoleculares

Dipolo-Dipolo

Cuando el momento dipolar de las moléculas no es 0, los electrones se acumulan en una parte de las mismas (polo negativo), mientras que la otra parte queda con menos electrones (polo positivo). Si la molécula es lo suficientemente polar, las fuerzas electrostáticas entre los dipolos las mantienen unidas y pueden hacer que la sustancia tenga un punto de fusión mayor del que tendrían las moléculas... Continuar leyendo "Fuerzas Intermoleculares: Tipos y Características" »

El Agua: Propiedades y Características

La molécula de H2O está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O), unidos por enlaces covalentes simples que forman un ángulo de 104,5º. Es eléctricamente neutra, aunque sus átomos tienen diferentes valores de electronegatividad, es decir, la capacidad para atraer electrones. Esto da lugar a un exceso de carga negativa sobre el átomo de O y un exceso de carga positiva sobre los dos átomos de H (densidad de carga). Debido a su carácter polar, las moléculas de H2O pueden interaccionar entre sí mediante enlaces o puentes de hidrógeno. El H2O es un fluido que se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente.

Propiedades del Agua

Las propiedades del H2O son:

• Elevada cohesión

Estructura Atòmica Bàsica

L'àtom, segons models com el de Rutherford i Bohr, es compon de dues zones principals:

• El nucli: Conté la càrrega positiva (protons) i la major part de la massa (protons i neutrons).
• L'embolcall: Zona on giren els electrons amb càrrega negativa.

Conceptes Clau en Estructura Atòmica

Defecte de Massa

La massa del nucli és menor que la suma de les masses dels protons i neutrons que el componen.

Teoria Quàntica

La matèria emet o absorbeix energia radiant de manera discontínua en forma de fotons.

Model Atòmic de Bohr

Model que explica els espectres d'emissió dels àtoms.

Postulats de Bohr

1. L'electró es mou al voltant del nucli en nivells quàntics principals (òrbites estacionàries). En un estat estacionari, l'àtom no

Introducción a la Respiración Celular

Mediante la respiración celular, el ácido pirúvico formado durante la glucólisis se oxida completamente a dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O) en presencia de oxígeno. Este proceso de respiración se desarrolla en dos etapas sucesivas:

• Ciclo de Krebs (o Ciclo del Ácido Cítrico)
• Cadena Respiratoria, a la cual está asociada la fosforilación oxidativa.

En las células eucariotas, el Ciclo de Krebs tiene lugar en la matriz mitocondrial y la cadena respiratoria ocurre en las crestas mitocondriales.

Oxidación del Ácido Pirúvico (Formación de Acetil-CoA)

El ácido pirúvico formado en la glucólisis pasa a la matriz mitocondrial, atravesando las membranas mitocondriales externa e interna. Antes... Continuar leyendo "La Ruta Metabólica de la Glucosa: Oxidación del Piruvato y Ciclo de Krebs" »

Isomería: Conceptos Fundamentales y Tipos

La isomería es un fenómeno que se presenta entre dos o más compuestos que poseen la misma fórmula condensada, pero diferente configuración estructural, creando así diferentes compuestos con propiedades físicas y químicas distintivas.

Tipos de Isomería

La isomería se clasifica principalmente en:

• Isomería Geométrica
• Isomería Estructural

Isomería Estructural

La isomería estructural se subdivide en:

• Isomería de Cadena: Cambia la forma de la cadena carbonada y sus ramificaciones, manteniendo el mismo número de átomos de carbono.
• Isomería de Posición: Cambia la posición de un grupo funcional o de un enlace múltiple (como un enlace π).
• Isomería de Función: Cambia el grupo funcional presente,

Estequiometría: Reactivo Limitante y Rendimiento

Reactivo Limitante

El reactivo limitante es aquel que se consume completamente en una reacción química, determinando la cantidad máxima de producto que puede formarse. Para identificarlo y realizar cálculos estequiométricos, sigue estos pasos:

1. Ajustar la reacción química: Asegúrate de que la ecuación esté balanceada.
2. Calcular los moles iniciales: Determina la cantidad de moles de cada reactivo disponible.
3. Identificar el reactivo limitante: Compara la cantidad de moles de cada reactivo con la proporción estequiométrica necesaria según la ecuación balanceada. El reactivo que se agotaría primero es el limitante. Una forma práctica es dividir los moles iniciales de cada reactivo por su