Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Estructuras y propiedades del diamante y el grafito. El carbono presenta Valencia cuatro coma lo que le permite lanzarse de forma continua con más átomos de carbono para formar una estructura gigante covalente. Tanto el diamante como el grafito están formados por átomos de carbono, pero presentan propiedades diferentes.Diamante. Cada C se une a otros 4 mediante enlaces covalentes, dando lugar a una estructura tridimensional. No conduce la electricidad porque no tiene electrones libres. Es el sólido más duro que existe, con una elevada temperatura de fusión.3823 Grafito. Cada C se une a otros 3 mediante enlaces covalentes, dando lugar a una estructura bidimensional. El 4 electrón es el que une las capas entre sí y tiene libertad de... Continuar leyendo "Por qué el agua oxigenada no conduce electricidad" »

Orbital Atòmic

Un orbital atòmic és una zona de l'espai al voltant del nucli on hi ha una alta probabilitat de trobar un electró.

Números Quàntics

Els números quàntics descriuen l'estat d'un electró en un àtom:

• Número quàntic principal (n): Determina el nivell d'energia i la mida de l'orbital. Pot prendre valors enters positius (n = 1, 2, 3, ..., ∞).
• Número quàntic secundari o azimutal (l): Defineix la forma de l'orbital. Els seus valors van de 0 a n-1.
• Número quàntic magnètic (m_l): Indica l'orientació de l'orbital en l'espai. Els seus valors van de -l a +l.
• Número quàntic d'espín (m_s): Descriu el gir de l'electró. Pot ser +1/2 o -1/2.

Configuració Electrònica

La configuració electrònica dels àtoms és la representació... Continuar leyendo "Conceptes Clau de Química: Estructura Atòmica i Propietats" »

Tipos de Enlaces Químicos y Propiedades de las Sustancias

Enlace Químico

El enlace químico es la unión entre átomos o iones para formar moléculas o cristales. A su vez, estas se unen para formar estructuras multimoleculares. Se clasifica principalmente en:

• Enlace Iónico
• Enlace Covalente
• Enlace Metálico

Enlace Iónico

En el enlace iónico, los átomos ganan o pierden electrones (e-), formando iones que se atraen entre sí. Este enlace se origina como consecuencia de las fuerzas electrostáticas que se ejercen entre iones de carga opuesta, formándose con ello un cristal iónico.

Regla del Octeto: Al formarse una molécula o una estructura gigante, los átomos que se unen tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta poseer 8 electrones... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos y Propiedades de las Sustancias: Iónico, Covalente, Metálico" »

Introducción al Principio de Le Châtelier

Según el principio de Le Châtelier, cuando el equilibrio de una reacción es alterado por factores externos (como cambios de presión, temperatura o concentración), la reacción se desplaza en el sentido que contrarreste dichos factores, alcanzando así un nuevo estado de equilibrio.

Caso Práctico 1: Reacción de Descomposición del Tetraóxido de Dinitrógeno

Cuestiones Planteadas

1. Efecto de la Compresión en la Cantidad de Dióxido de Nitrógeno

   a) Si se comprime la mezcla, razona qué ocurrirá con la cantidad de dióxido de nitrógeno ($NO_2$).

2. Naturaleza Termodinámica de la Descomposición

   b) Si al aumentar la temperatura aumenta la concentración de dióxido de nitrógeno ($NO_2$), explica si la

Conceptos Fundamentales en Química: Disoluciones, Difusión y Diálisis

Las Disoluciones: Mezclas Homogéneas Esenciales

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias a nivel molecular. En ella, se distinguen al menos dos componentes principales:

• El disolvente: La sustancia que se encuentra en mayor proporción y que disuelve al soluto.
• El soluto (o fase dispersa): La sustancia que se disuelve en el disolvente.

Tipos de Disoluciones

Podemos diferenciar dos tipos principales de disoluciones según la naturaleza del soluto:

• Disoluciones Iónicas: Los solutos son electrolitos, es decir, sustancias salinas que se disocian en sus iones correspondientes al disolverse en el disolvente.
• Disoluciones Moleculares: Los solutos son moléculas

Energía de Activación

Es la mínima energía necesaria para romper los enlaces de los reactivos y formar enlaces nuevos en los productos. Es la energía que se ha de intercambiar para que el choque sea eficaz.

Factores que influyen en la velocidad de reacción

• Naturaleza de los reactivos y estado físico: Depende de los enlaces, el estado de disolución, etc.
• Superficie de contacto (grado de división): En el caso de sólidos, a mayor grado de división y contacto (agitación), mayor será la velocidad (v).
• Concentración (presión en gases) de los reactivos: Al aumentar la concentración o la presión, aumenta la velocidad.
• Temperatura (energía cinética de las partículas): Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad, ya que la fracción

Diferencias entre Reparaciones y Composturas

Existe una diferencia fundamental entre los pequeños defectos que puede presentar una dentadura al extraerse de la mufla o durante el proceso final, lo cual es denominado reparaciones, y los procedimientos que se realizan en dentaduras ya usadas para su arreglo, que se llaman composturas.

Pequeñas Reparaciones

Al extraer la dentadura de la mufla, puede ocurrir que la resina se presente con alguna burbuja, que algún diente se mueva o que la oclusión se haya perdido. Todos estos daños deben ser reparados.

Procedimientos para Pequeñas Reparaciones

1. Presencia de alguna burbuja en la zona externa de la dentadura: Fresamos hasta descubrir el límite de la burbuja y luego se pincela con monómero y se rellena

Solubilidad

La solubilidad es la medida de la capacidad de cierta sustancia para disolverse en otra. Puede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades como moles por litro o gramos por litro.

Factores que afectan la solubilidad

Los factores que afectan la solubilidad son:

• La polaridad
• El efecto del ion común
• La temperatura
• La presión
• La naturaleza del soluto
• Los factores mecánicos

Aguas madres

En química se conoce como "agua madre" (o aguas madres) al agua que queda tras la cristalización de una solución salina.

Filtración

Tipos de filtración

Los tipos de filtración son:

• Gravedad (en frío y en caliente)
• Succión (vacío)

Tipos de embudos

Los tipos de embudos son:

• Con tallo (gravedad en frío)
• Sin tallo (en caliente)
• Büchner (adaptado a un Kitasato

PROBLEMA 1

Dada la siguiente reacción:

K₂Cr₂O₇ + HI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

a) Ajústala por el método del ión electrón.

Solución: Las semirreacciones de oxidación-reducción que se producen son:

• Semirreacción de reducción: Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2Cr³⁺ + 7 H₂O
• Semirreacción de oxidación: 2 I⁻ − 2 e⁻ → I₂

Multiplicando la semirreacción de oxidación por 3 para igualar los electrones y sumándolas se obtiene la reacción iónica ajustada:

Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2Cr³⁺ + 7 H₂O
6 I⁻ − 6 e⁻ → 3I₂
---------------------------------------------
Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7 H₂O

Llevando los coeficientes de la reacción iónica a la molecular, teniendo presente que los 14 H⁺ se reparten... Continuar leyendo "Reacciones Redox y Electroquímica: Resolución de Problemas" »

Eredu Atomikoen Bilakaera: Daltonetik Mekano-Kuantikora

Daltonen eredu atomikoaren arabera, elementu berdin baten atomoak berdinak dira osotasunean (ezaugarri berdinak), eta elementu bateko atomoak zatiezinak dira. Elementu desberdinetako atomoek, berriz, propietate desberdinak dituzte. Eredu honen arabera, molekulak atomoen elkarketa sinpleak dira. Gainera, materia partikula aldaezinez eratuta dagoela aipatzen zuen (Ar(P)=31 u).

Thomsonen Eredua: Elektroien Aurkikuntza

Thompsonen arabera, atomoa elektroiz osatutako karga positiboko masa trinkoa da. Thomsonek elektroia aurkitu zuenez (izpi katodikoaren esperientziarekin), Daltonen teoria deuseztatu egin zen, atomoa ez zela unitate partikula eta zatigarria zela esanez.

Bohr-en Eredua: Energia Mailak

Bohr-... Continuar leyendo "Eredu Atomikoak: Dalton, Thomson, Bohr eta Mekano-Kuantikoa" »