Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Fórmulas y Unidades de Medida en Química

Relaciones fundamentales: m/g, v/cm³, d/g/cm³.

• Cálculo del Volumen: V = m / d
• Cálculo de la Densidad: d = m / v

Conversiones de Masa

1 tonelada equivale a 1000 kilogramos y, a su vez, 1 kilogramo equivale a 1000 gramos.

Fórmulas de Volumen para Cuerpos Geométricos

• Cilindro: Su volumen es el radio de la tapa al cuadrado, por pi, por la altura del cilindro.
• Cubo: V = Arista³
• Cono: V = (π · r² · h) / 3
• Esfera: V = 4/3 · π · r³

Propiedades Características de la Materia

Las propiedades características, como ya hemos establecido, tienen en química particular importancia, pues ellas permiten reconocer una sustancia y diferenciarlas de las demás.

• Densidad: Masa de un cuerpo por unidad de volumen.
• Punto

Electrolitos

Electrolitos fuertes: están totalmente disociados en solución. Ejemplos: HCl (ácido) → Cl^- + H⁺.

Electrolitos débiles: están disociados parcialmente; solo una fracción permanece ionizada en solución. Ejemplos: CH₃COOH (ácido) → CH₃COO^- + H⁺ (disociación parcial).

Ejemplo: comportamiento ácido/base del HCO₃^-

Justifica por qué el ion bicarbonato (HCO₃^-) actúa como ácido frente a NaOH y como base frente a HCl:

• Frente a NaOH (base fuerte): NaOH aporta OH^- a la disolución: NaOH (ac) → Na⁺ + OH^-. El bicarbonato reacciona con OH^- según:
  HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O;
  es decir, HCO₃^- dona un protón y actúa como ácido (conjugado: CO₃^2-).
• Frente a HCl (ácido fuerte): HCl aporta H⁺: HCl (ac) → H⁺ + Cl^-. El bicarbonato acepta

Procesos y Tipos de Lípidos Fundamentales

Hidrólisis de los Triacilglicéridos

La descomposición de los triacilglicéridos puede ocurrir mediante dos vías principales:

Hidrólisis Enzimática

• Es catalizada por enzimas denominadas lipasas, presentes en los jugos digestivos.
• Estas enzimas rompen los enlaces éster del triacilglicérido.
• El resultado es la obtención de tres ácidos grasos y una molécula de glicerina.

Hidrólisis Química o Saponificación en Caliente

• El triacilglicérido se trata con una base fuerte, como NaOH (hidróxido de sodio) o KOH (hidróxido de potasio).
• Se forman tres moléculas de sales sódicas o potásicas de los correspondientes ácidos grasos.
• Se libera una molécula de glicerina.

Los Céridos

Los céridos se forman al...

Materias Primas Naturales para la Industria

Para elaborar un producto industrial son necesarias las materias primas naturales. Estas materias se encuentran en la naturaleza y, debidamente transformadas en las industrias, se convierten en productos utilizables.

Clasificación de las Materias Primas Naturales

Materias Primas de Origen Animal

Proceden de la ganadería.

Materias Primas de Origen Vegetal

Pueden ser producidas por la agricultura, como el algodón, o ser productos forestales, como la madera o el caucho.

Materias Primas de Origen Mineral

Se extraen del subsuelo. Los minerales se pueden clasificar en tres grandes grupos:

• Minerales Metálicos: Son aquellos de los que se extraen los metales. Ejemplos son el hematites (de donde se obtiene el hierro)

Enlace Covalente y Estructura de Lewis

La estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra cómo se distribuyen los electrones en la capa de valencia de una molécula. Esta indica los enlaces covalentes entre los átomos y los pares de electrones no enlazantes, lo que permite deducir la geometría molecular y la polaridad de la molécula.

Además, la regla del octeto establece que los átomos tienden a completar 8 electrones en su capa de valencia, adquiriendo así una configuración electrónica de gas noble, que es la más estable. El hidrógeno (H) es una excepción, ya que adquiere configuración de gas noble con solo 2 electrones.

Cálculos fundamentales

• Electrones Disponibles: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ ×

Conceptos Fundamentales de Química

Energía de Ionización

La energía de ionización es la mínima energía que hay que proporcionar a un átomo en estado gaseoso y fundamental para arrancar un electrón de su capa de valencia. En los periodos, esta energía aumenta hacia la derecha, porque los no metales tienden a ganar electrones y no a perderlos. En los grupos, disminuye al bajar, ya que, al aumentar el radio atómico, es más fácil arrancar el electrón.

Principio de Exclusión de Pauli

El Principio de Exclusión de Pauli establece que en un átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.

Radio Iónico y Radio Atómico

Si un átomo pierde uno o varios electrones, la carga nuclear será mayor que la electrónica,...

Materiales

Materiales: sustancias con alguna utilidad concreta, desde materias primas como el carbón hasta elementos químicos como el silicio.

Nuevos materiales

Nuevos materiales: materiales sintetizados en el laboratorio y materiales naturales que se les han dado nuevas aplicaciones.

Tipos de materiales

Materiales de construcción

Materiales de construcción: el hormigón es una mezcla de elementos inertes y una sustancia aglutinadora, el cemento. Actualmente se utiliza mucho el hormigón pretensado; se colocan barras de hierro o acero para que se tense y se anclan en los extremos de la estructura.

Metales

Metales: es uno de los grupos de materiales más importantes que se han utilizado a lo largo del tiempo. Algunos, como el oro y la plata, se...

Conceptos Fundamentales de Química

Disoluciones

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias puras. Se componen de:

• Soluto: componente en menor cantidad.
• Disolvente: componente en mayor cantidad.

Clasificación de las disoluciones

• Diluidas: contienen poco soluto.
• Concentradas: contienen bastante soluto.
• Saturadas: contienen la máxima concentración de soluto a esa temperatura.
• Sobresaturadas: contienen más soluto del que puede contener la disolución a esa temperatura.

Formas de expresar la concentración

• % en masa: unidades de masa de soluto que hay en cada 100 gramos de masa de disolución.
• % en volumen: unidades de volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de disolución.
• Molaridad: moles de soluto contenidos en un litro

Leyes Ponderales de la Química

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

La masa de los productos de una reacción química es igual a la masa de los reactivos que han reaccionado. Esto se debe a que un cambio químico es solo una reordenación de átomos: los átomos no se crean ni se destruyen.

Ley de Proporciones Definidas (Proust)

Los elementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en la misma relación de masa.

Estructura de la Materia y Conceptos Fundamentales

Estructuras Gigantes

Son conjuntos ininterrumpidos de átomos (iguales o diferentes) o de iones fuertemente unidos entre sí. Las estructuras gigantes pueden ser:

• Metálicas
• Iónicas
• Covalentes

Hipótesis de Avogadro y Combinación de Volúmenes

La combinación de los

Orbital:regíón del espacio alrededor del núcleo en la q es max la probabilidad d encontrar al e-con una energía determinada. Propiedades periódicas: 1-Se define el radio atómico de un elemento como la mitad de la distancia internuclear mínima,d,q presenta una molécula diatomica de ese elemento en estado solido. Se calcula en función de las distancias a las que se sitúan los átomos, cuando forman enlaces para unirse entre si, mediante distancias interionicas y de las longitudes del enlace en el enlace covalente.Los elementos de un mismo periodo incorporan el utlimo electrón al mismo nivel de energía. En elementos de un mismo grupo la carga nuclear efectiva no varia, pero si el numero de niveles de llenado, xloq el radio ira aumentando....