Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Propiedades Periódicas y Energía de Enlace

Energía de red: Es la energía desprendida en la formación de un mol de un compuesto iónico a partir de sus iones en estado gaseoso.

Energía de Ionización (EI) y Afinidad Electrónica (AE):

• EI (Energía de Ionización): Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancar un electrón (1e⁻) de su última capa y transformarlo en un ion monopositivo y gaseoso.
• AE (Afinidad Electrónica): Es la energía desprendida que se produce cuando un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental capta un electrón (1e⁻) para transformarse en un ion mononegativo y gaseoso.

Carga nuclear efectiva (Z*): Debido al apantallamiento, el electrón del último nivel...

Medida de Volúmenes en el Laboratorio

En química, los líquidos no suelen pesarse directamente, sino que sus volúmenes se miden utilizando material volumétrico, cuya unidad principal es el litro (L). Un factor crucial que influye en la precisión de la medida es la temperatura, ya que afecta a la densidad del líquido y al volumen del recipiente.

Tipos de Material Volumétrico

El material de laboratorio para medir volúmenes se clasifica según su exactitud:

• Material Exacto o Aforado: Diseñado para contener o verter un volumen único y preciso. Ejemplos:
  • Bureta
  • Pipeta
  • Matraz aforado
• Material Aproximado o Graduado: Posee una escala para medir volúmenes variables, pero con menor precisión. Ejemplos:
  • Vasos de precipitados
  • Matraz Erlenmeyer
  • Probetas

Definiciones

Polaridad de los Enlaces Químicos

Cuando un enlace se establece entre dos átomos iguales, ambos tienen la misma electronegatividad. Los electrones del enlace se encuentran en el punto medio de los núcleos, resultando en un enlace apolar.

Si los átomos enlazados son de distinta naturaleza, sus electronegatividades son diferentes y los electrones del enlace se acercan más al átomo de mayor electronegatividad. El centro de las cargas positivas no coincide con el centro de las negativas, y el enlace se denomina polar.

Cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos es muy grande, el enlace resultante es iónico.

Propiedades de los Metales

1. Propiedades Variables

• Estado físico: Todos son sólidos, excepto el Mercurio (Hg).
• Puntos

Orígenes de la Coctelería

Origen: Yorktown, Virginia, 1879

Flanagan, “Bracer”

Cola de Gallo

Peleas de Gallos

Bebidas Estimulantes

Plumas Voladoras

Definición

Preparación de uno o más tipos de **bebidas alcohólicas** en diferentes proporciones, que contiene junto a otros ingredientes.

Ley Seca, decreto de Volstead, 1919.

**Materias primas** de baja calidad + **Jugos** + **Mezclar** + **Enfriar** + **Prohibición** + **Moda** + **Tugurios**

El Frente de Bar

De abajo hacia arriba:

Primera Línea

Surtido de productos de uso frecuente, licores y destilados para mezcla.

Nivel Central

Mix de productos destacados.

Premium y Súper Premium.

Top de Línea

Mix de productos finos y exóticos

Zona de Trabajo

Estación de Hielo

Para hielo en cubos y frappé. Este sector...

Estequiometría y Conceptos Fundamentales

Estequiometría: Estudia las relaciones matemáticas entre los pesos y volúmenes de los reaccionantes y productos de una reacción.

Soluciones

• Soluciones cualitativas: Disolución diluida, disolución saturada y disolución sobresaturada.
• Cuantitativas: Porciento masa/masa (% m/m), porciento volumen/volumen (% v/v) y porciento masa/volumen (% m/v).

Unidades y Leyes Químicas

• Mol: Unidad utilizada para expresar la cantidad de determinada sustancia; es la masa atómica de un elemento o masa molecular de un compuesto expresada en gramos.
• Volumen molar: 22.4 L.
• Ley de las proporciones múltiples (Dalton).
• Número de Avogadro: 6.022 x 10²³.
• Condiciones normales de temperatura y presión: 0 °C = 273 K; 760 mmHg =

Nutrición y Metabolismo Bacteriano

Bacterias Autótrofas

Las bacterias autótrofas utilizan el $\text{CO}_2$ como fuente de carbono y el amoníaco ($\text{NH}_3$) o el sulfhídrico ($\text{H}_2\text{S}$) como fuente de hidrógeno y electrones. Esto contrasta con las algas cianofíceas y los vegetales superiores, que utilizan el agua ($\text{H}_2\text{O}$). Por lo tanto, las bacterias autótrofas nunca desprenden oxígeno ($\text{O}_2$).

Dentro de las autótrofas, se distinguen dos tipos principales según la fuente de energía:

1. Bacterias Fotoautótrofas: Utilizan la luz como fuente de energía y el $\text{CO}_2$ como fuente de carbono, captando electrones e hidrógeno, por ejemplo, del sulfuro de hidrógeno ($\text{H}_2\text{S}$), como lo hacen

Conceptos Fundamentales y Cálculos Químicos

Conversiones Básicas

• Para convertir **moles a gramos**, se multiplica por el peso molecular.
• Para convertir **moles a átomos**, se multiplica por el número de Avogadro (N_A = 6.022 × 10²³).
• Para convertir a **atmósferas (atm)**, se divide la presión en mmHg entre 760 mmHg.

Ecuación de los Gases Ideales

La **ecuación de los gases ideales** es: P·V = n·R·T

• P: Presión (en atm)
• V: Volumen (en litros)
• n: Moles
• R: Constante de los gases ideales (0.082 L·atm/(mol·K))
• T: Temperatura en Kelvin (K = °C + 273.15)

Fórmulas Empírica y Molecular

Fórmula Empírica

Para determinar la **fórmula empírica**, se calculan los moles de cada elemento en el compuesto y luego se dividen todos los valores de moles...

Clasificación de Materiales Poliméricos

Clasificación según su Comportamiento Térmico

• Termoplásticos: A altas temperaturas se comportan de forma plástica. La naturaleza de sus enlaces no cambia al aumentar la temperatura. Son conformados en caliente, y al enfriarse y recalentarse, su comportamiento no varía. Presentan una estructura lineal. Ejemplos: polietileno, polipropileno, poliamidas.
• Termoestables: Se forman por reacciones de condensación y poseen una estructura de red. No vuelven a su forma inicial una vez conformados. Ejemplos: fenólicos, resinas epoxi, poliésteres insaturados.
• Elastómeros: Presentan un comportamiento intermedio, con la capacidad de deformarse elásticamente sin variar su forma (recuperación elástica). Ejemplos:

Propiedades de los Enlaces Metálicos

• Intenso brillo: Debido a la capacidad que poseen los electrones de servir de enlace entre los cationes para captar y emitir energía electromagnética.
• Gran conductividad eléctrica: Por la facilidad que tienen algunos electrones de valencia para moverse a través del sólido.
• Gran conductividad térmica: Los electrones móviles pueden adquirir gran energía cinética y ceden parte de esa energía para calentar la red cristalina.
• Maleabilidad y ductilidad: Se refiere a la gran facilidad para dar forma y estirar metales. Se explican porque los cationes de la red, al ser todos iguales, se desplazan fácilmente sin provocar repulsiones, debido a que estas son amortiguadas por la nube de electrones donde están

Fundamentos de Termodinámica y Estequiometría Química

Energía Mecánica y Trabajo

• El **Trabajo** ($W$) realizado por una fuerza constante: $W = F \cdot x \cdot \cos(\alpha)$
• **Conservación de la Energía Mecánica** ($E_m$): Si no existen fuerzas de rozamiento, la energía mecánica se conserva.

• Teorema de la Energía Cinética (o de las Fuerzas Vivas)

  El trabajo ($W$) realizado por la fuerza resultante que actúa sobre un cuerpo se emplea en variar la **Energía Cinética** ($E_c$) de ese cuerpo: $\Delta E_c = W$

• Relación entre Trabajo y Energía Potencial: $W = - \Delta E_p$
• **Potencia Media**: $P = W / \Delta t$
• **Potencia Instantánea**: $P = F \cdot v$
• **Principio de Conservación y Transferencia de Energía**: $E_{m, inicial} = E_{m, final}