Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Model Atòmic de Thomson: Descobriment de l'Electró

J.J. Thomson va descobrir els electrons l'any 1897 mentre estudiava els raigs catòdics. Aquest descobriment va refutar la idea que l'àtom era indivisible.

Segons el seu model, l'àtom està format per una matèria carregada positivament, en la qual s'incrusten partícules de càrrega negativa (els electrons), com les panses en un púding. El conjunt de l'àtom és elèctricament neutre.

Thomson va observar l'existència d'ions positius i negatius, i va demostrar la presència de càrregues elèctriques en la matèria. No obstant això, el seu model no diferenciava entre nucli i escorça, i no podia explicar per què la massa i les càrregues positives estaven concentrades en el nucli, un aspecte... Continuar leyendo "Models Atòmics i Propietats Periòdiques: Thomson, Rutherford i Tendències" »

Introducción a la Química

Conceptos Básicos

Densidad (D), Masa (M) y Volumen (V): D = M/V; M = V x D; V = M/D. Unidades: Kg/m³ o g/cm³

Número atómico (Z): Número de protones. Número másico (A): Protones + neutrones

Formulación Química

1) Óxidos: Prefijo + óxido + "de" + prefijo + elemento. Ejemplo: Dióxido de carbono.

2) Compuestos sin oxígeno: Se añade la terminación “-uro” al elemento cuyo símbolo está al final de la fórmula, seguido del nombre del elemento al principio. Ejemplo: Trisulfuro de dihierro.

Material de Laboratorio

Matraz aforado, probeta graduada, cuentagotas, espátula, gradilla y tubos de ensayo, vidrio de reloj, varillas y tubos de vidrio, cristalizador, refrigerante, mechero de alcohol, matraz Erlenmeyer,... Continuar leyendo "Química Básica: Conceptos Fundamentales y Técnicas de Laboratorio" »

Fundamentos de la Estructura Atómica y Propiedades de los Elementos

Niveles y Subniveles Energéticos del Átomo

Los electrones se hallan girando alrededor del núcleo por la fuerza de atracción que ejercen los protones sobre estos. Como consecuencia de ello, entre ambos se generan zonas o áreas energéticas, cuyo valor o intensidad dependerá de la distancia en la que estén separadas las cargas. En el átomo se conocen un total de 8 niveles energéticos.

Estos niveles energéticos se designan con los números arábigos del 1 al 7 y con las letras K, L, M, N, O, P, Q.

Distribución Electrónica

Los electrones que se hallan en un átomo van ocupando los niveles y subniveles de energía conforme a su contenido o valor energético. De acuerdo con... Continuar leyendo "Estructura Atómica, Distribución Electrónica y Propiedades de los Elementos" »

Compendio de Conceptos Clave en Ciencia de Materiales

Isótopos e Isóbaros

• Isótopos: Átomos con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.
• Isóbaros: Átomos con el mismo número de nucleones.

Radiación

• Rayos X: Emitidos desde la corteza electrónica.
• Rayos γ (Gamma): Emitidos por los núcleos.
• Rayos β (Beta): Electrones emitidos durante la conversión de neutrones en protones en el núcleo.

Modelos Atómicos

• Rutherford: El átomo está constituido por un núcleo y electrones que giran alrededor de él.
• Bohr: Cuantifica la energía de los electrones en valores discretos, función del momento angular.
• Sommerfeld: Explica de forma más exacta la energía de los electrones mediante los cuatro números cuánticos.

Módulo de Elasticidad

Características del Átomo de Carbono

El carbono (C) es un elemento fundamental en la química orgánica y presenta las siguientes propiedades clave:

• Es el constituyente universal de los compuestos orgánicos.
• Es tetravalente: Tiene una capacidad de combinación fija e igual a cuatro.
• Covalencia: Presenta 4 electrones externos, los cuales generan enlaces covalentes.
• Concatenación: Puede generar cadenas de carbono muy largas ya que se enlazan entre sí.
• Puede hibridizarse para formar enlaces sencillos, dobles y triples.
• Se puede encontrar en estado puro en la naturaleza, como en el diamante y el grafito.

Alcanos y Alquenos: Estructura, Nomenclatura y Propiedades

Alcanos

Los alcanos son hidrocarburos (compuestos formados por carbono e hidrógeno) que... Continuar leyendo "El Átomo de Carbono: Características, Alcanos, Alquenos y sus Propiedades" »

Alcanos: Hidrocarburos Saturados

Los alcanos son hidrocarburos que contienen únicamente átomos de carbono e hidrógeno. Los alcanos alifáticos (de cadena lineal) responden a la fórmula general C_nH_2n+2, mientras que los cicloalcanos tienen la fórmula C_nH_2n. Se les conoce también como hidrocarburos saturados.

Propiedades Físicas de los Alcanos

Punto de Ebullición

El punto de ebullición de los alcanos no ramificados aumenta con el número de átomos de carbono. Entre isómeros, el que presenta mayor ramificación tendrá un punto de ebullición menor.

Solubilidad

Los alcanos son prácticamente insolubles en agua debido a su baja polaridad y la incapacidad de formar enlaces de hidrógeno. Los alcanos líquidos son miscibles entre sí y se disuelven... Continuar leyendo "Características y Usos de los Hidrocarburos Saturados: Alcanos" »

1) CLASSIFICACIÓ DE LA MATÈRIA

*Segons el seu aspecte:

A) Matèria HETEROGÈNIA: es poden distingir substàncies dferents -> propietats diferents: MESCLES HETEROGÈNIES

-SÒLIDS: sorra,minerals com el marbre

-LÍQUIDS: immiscibles com oli i aigua

-SUSPENSIONS: partícules petites d'un sòlid disperses en un líquid(medicaments,argila en agua)o en un gas(fum)

-COLOÏDALS:les partícules disperses són molt petites,només es poden distingir a microscopi. No són transparents  amb temps es separen els components:llet,nata,maionesa,núvol.

B) Matèria HOMOGÈNIA: té les mateixes propietats i aspecte a tots els punts.

-SUBSTÀNCIES PURES: elements i compostos. Es poden reconéixer per les propietats característiques (olor,densitat,punt de fusió)... Continuar leyendo "Classificació de la Matèria, Solucions i Concentració Química" »

Forces intermoleculars

Forces de dispersió

Apareixen entre molècules no polaritzades. En un moment determinat, una d'aquestes molècules experimenta un lleuger desplaçament del seu núvol electrònic respecte del nucli i forma un dipol instantani. Aquest dipol indueix un altre dipol en una molècula propera i, entre tots dos dipols, apareix una força atractiva. La seva intensitat augmenta a mesura que creix la grandària de la molècula. Aquestes forces també són responsables dels estats líquid, sòlid i gas.

Atracció dipol-dipol

Apareixen entre l'extrem positiu d'una molècula polaritzada i l'extrem negatiu d'una altra. Aquestes forces augmenten amb la polaritat de la molècula i disminueixen amb l'augment de la temperatura.

Enllaç d'hidrogen

Els... Continuar leyendo "Forces Intermoleculars i Tipus de Compostos: Guia Completa" »

Fases de l'Extracció

El procés d'extracció de principis actius es pot dividir en tres fases principals:

1. Contacte

En aquesta fase, el dissolvent entra en contacte amb la substància que conté el principi actiu. Hi ha diversos mètodes de contacte:

• Senzill: Poc usat, ja que no permet la recuperació total del solut.
• Múltiple: Es divideix el dissolvent en diverses parts i es tracta successivament l'alimentació amb cadascuna d'elles.
• Múltiple a contracorrent: És més eficaç. L'aliment i el dissolvent discorren en sentit contrari, d'aquesta forma el dissolvent pur és capaç d'extreure les darreres traces de principi actiu que poguessin quedar.
• Diferencial a contracorrent: En columna, de forma que el més dens baixa i el més lleuger puja,

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica

Número Atómico (Z)

El número atómico indica el número de protones en el núcleo y determina el elemento del que se trata. Se representa como Z+.

Número Másico (A)

El número másico indica el número de nucleones, es decir, la suma de neutrones y protones que componen el núcleo, y determina el isótopo del elemento. Se representa como A.

Masa Isotópica

Si hallamos la masa de un átomo concreto de un elemento, expresada en unidades de masa atómica, obtendremos únicamente la masa isotópica correspondiente al isótopo elegido.

Masa Atómica

La masa atómica de un elemento representa el promedio entre las masas isotópicas que lo componen en la naturaleza.

Espectros Atómicos y Efecto Fotoeléctrico

Espectros