Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

ESTRUCTURA DE LOS Ácidos NUCLEICOS

Los Ácidos nucleicos son moléculas orgánicas que llevan información genética. En general Los ácidos nucleicos están formados por:

1.   1. Bases nitrogenadas: son compuestos cíclicos que se Clasifican según su estructura

a.)Piramidinas: están formadas por un anillo hexagonal. Son la Citosina, timina, y el uracilo

b.)Purinas: están formadas por un anillo pentagonal y uno Hexagonal. Comprenden la guanina y la adenina.

2.    2.Grupo fosfato: proveniente de la deshidrogenación del ácido Fosfórico(H₃PO₄)

3.    3. Azúcares: Son polialcoholes pentagonales. Pueden ser Ribosa o desoxirribosa. La diferencia estructural entre ambas es la carencia de Un oxígeno en carbono 2.

La unión De una base nitrogenada... Continuar leyendo "Estructura Química y Componentes Esenciales de los Ácidos Nucleicos (ADN y ARN)" »

Fundamentos Esenciales de la Química

1. Definición de Química y sus Ramas Principales

La Química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.

Sus principales ramas son:

• Bioquímica: Estudio de los procesos químicos en los seres vivos.
• Química Física: Relación entre las propiedades físicas y químicas de la materia.
• Química Industrial: Aplicación de la química en procesos de producción a gran escala.
• Química Analítica: Identificación y cuantificación de los componentes de una sustancia.

2. Diferencias Clave en la Estructura de la Materia

Átomo vs. Molécula

• Átomo: Es la unidad más pequeña

El Modelo Atómico de Dalton (1803-1808)

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, la cual se convirtió en el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto inicialmente en 1803 y fundamentado en una serie de experiencias científicas de laboratorio.

Postulados de la Teoría Atómica de Dalton

La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes enunciados:

• La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
• Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades, y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.
• Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diferentes elementos en proporciones numéricas sencillas.

Su teoría entró en crisis con... Continuar leyendo "Descubriendo el Átomo: Los Modelos Clave de Dalton, Thomson y Bohr" »

evolución del modelo atómico de Dalton 

Producción Industrial de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

El ácido sulfúrico es el compuesto químico más producido a nivel mundial, fundamental para diversas industrias.

Aplicaciones Principales

• Fabricación de fertilizantes y abonos.
• Síntesis de otros ácidos en la industria petroquímica.
• Producción de explosivos.
• Grabados artísticos.
• Pigmentos.
• Detergentes.
• Plásticos y fibras.

Método de Contacto

Desarrollado alrededor de 1900, este método permite obtener ácido sulfúrico de alta pureza y concentración (hasta 98%). Consta de las siguientes etapas:

1. Obtención de Dióxido de Azufre (SO₂)

El azufre sólido (S) se quema en presencia de oxígeno para producir dióxido de azufre gaseoso:

S(s) + O₂(g) → SO₂(g)

2. Conversión a Trióxido de

Conceptos Fundamentales de Química

Cinética Química

1. Se define como el cambio en la concentración de uno de los reactivos o productos en un intervalo de tiempo:

Velocidad de reacción.

2. Los factores que afectan la velocidad de reacción son:

Temperatura, naturaleza de los reactivos, concentración y presión.

3. Bajar la temperatura a la que se produce una reacción:

Disminuye la velocidad de reacción.

4. Triturar un reactivo, si es sólido:

Aumenta la velocidad de reacción.

Equilibrio Químico

5. Es un estado que se alcanza cuando en una reacción reversible las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan:

Equilibrio químico.

6. Establece que si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el

El Agua: Biomolécula Inorgánica Esencial para la Vida

El agua es una biomolécula inorgánica y la más abundante en todos los organismos, representando entre el 65% y 70% de su composición.

Estructura Molecular del Agua

El agua es una molécula dipolar compuesta por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O) unidos por dos enlaces covalentes. Los electrones son atraídos con más fuerza por el oxígeno, lo que genera un polo negativo en la molécula y, por ende, una naturaleza dipolar. Esta molécula es un dipolo que posee una densidad de carga negativa en el oxígeno y una densidad de carga positiva en los hidrógenos, debido a la mayor electronegatividad del oxígeno en comparación con el hidrógeno.

Concepto de Puente de Hidrógeno

La... Continuar leyendo "Propiedades y Estructura Molecular del Agua: Importancia en los Seres Vivos" »

Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos

• N₂O₅: Pentóxido de nitrógeno
• SO₂: Dióxido de azufre
• HBr: Bromuro de hidrógeno
• MgH₂: Hidruro de magnesio
• Ba(OH)₂: Hidróxido de bario
• MgCl₂: Cloruro de magnesio
• Ni(OH)₃: Hidróxido de níquel(III)
• H₂SO₄: Ácido sulfúrico
• Fe₂(SO₃)₃: Sulfito de hierro(III)

Relación entre Ácidos y Sales

El catabolismo es la reacción oxidativa de moléculas para conseguir energía. Las reacciones redox son las transformaciones moleculares que desprenden energía en procesos catabólicos, y son secuencias de reacciones de oxidación. Las reacciones de este tipo son aquellas en las que se transfieren átomos de hidrógeno o electrones de un átomo a otro. Estos procesos se llaman redox porque la oxidación requiere reducción. Las oxidaciones van acompañadas de pérdida de átomos de hidrógeno o electrones. Las moléculas que ceden átomos de hidrógeno o electrones se oxidan, mientras que las que aceptan se reducen. La reacción se puede representar como: A(red) + B(ox) → A(ox) + B(red). Para que esto ocurra, se deben cumplir tres condiciones:... Continuar leyendo "Catabolismo: Procesos de Obtención de Energía en la Respiración Celular" »

Termodinàmica Química

Reacció exotèrmica: Quan la reacció allibera energia a l'exterior. (ΔH < 0)

Reacció endotèrmica: Quan la reacció absorbeix energia de l'exterior. (ΔH > 0)

Entalpia: És la calor intercanviada quan el procés té lloc a pressió constant. L'energia transferida en la reacció s'anomena variació d'entalpia. Es representa per ΔH (increment d'entalpia). Si ΔH > 0, la reacció absorbeix calor (Endotèrmica). Si ΔH < 0, la reacció desprèn calor (Exotèrmica).

Calor específica: Capacitat calorífica específica que és pròpia de cada substància. (Q(joule) = m(kg) · ce(J/kg·K) · Δt(K))

Cinètica Química

Factors que depenen de la velocitat d'una reacció:

• Influència de la concentració en la velocitat