El Enlace Covalente y sus Propiedades

Enlace covalente: es el enlace por compartición de electrones. Se da entre átomos de no metales que comparten electrones para completar su última capa de valencia.

Covalentes Moleculares

Son aquellos compuestos unidos por enlaces covalentes que forman moléculas. Las propiedades que van a tener se deben a las fuerzas que se dan entre las moléculas.

Fuerzas Intermoleculares

• Fuerzas de London: se dan entre moléculas apolares.
• Fuerzas de dispersión: se dan entre moléculas apolares y polares, entre las cuales se forman dipolos instantáneos como consecuencia del movimiento de los electrones. La intensidad de estas fuerzas depende de la molécula y la masa de la misma.
• Fuerzas dipolo-dipolo: se dan entre moléculas

Definición DE QUÍMICA: Ciencia que estudia la materia, su estructura y cambio de energía

MATERIA: todo Aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Es susceptible a sufrir Cambios llamados fenómenos.

CAMBIO DE Fenómeno Físico: lo sufre la materia y no altera su estructura intima

CAMBIO DE Fenómeno Químico: altera su estructura intima, composición química y producción de Nuevas sustancias

CAMBIO NUCLEAR

PROPIEDADES INTENSIVAS: se mantienen constantes sin importar el tamaño de la muestra y Permiten diferenciar una sustancia de otra… punto de fusión, densidad, punto de Ebullición, solubilidad

PROPIEDADES EXTENSIVAS: carácterísticas que dependen de la cantidad de materia… volumen, peso, Inercia, porosidad, impenetrabilidad,...

Modelo Atómico de Bohr

• 1. El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares y estacionarias sin emitir energía.
• 2. Solo son posibles las órbitas en las que el electrón tiene un momento angular que es múltiplo entero de h/2π.
• 3. La energía liberada al pasar un electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de un fotón, cuya frecuencia se obtiene con la ecuación de Planck. Estos fotones producidos por los saltos energéticos son los responsables de los espectros de emisión.

Espectro del Átomo de Hidrógeno

El átomo de hidrógeno, en su estado fundamental, coloca su único electrón en el nivel 1. Si excitamos el H, su electrón absorbe energía y salta a niveles energéticos superiores, más alejados...

Evolución de los Modelos Atómicos

Los átomos de todas las sustancias contienen una o más partículas de carga negativa a las que llamamos electrones (Thomson).

Modelo atómico de Thomson

Un átomo puede perder o ganar electrones; si los gana adquiere carga negativa, y si los pierde, positiva. Los cuerpos de distinto signo se atraen porque la materia tiende a recuperar su neutralidad natural; los cuerpos que tienen electricidad del mismo tipo se repelen.

Experiencia de la lámina de oro

• La mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin desviarse.
• Una pequeña proporción sufría alguna desviación al atravesarla.
• Una de cada 10.000 partículas alfa rebotaba al llegar a la lámina y volvía hacia atrás.

Modelo atómico de Rutherford

En...

Introducción a las Reacciones Químicas y la Materia

Reacción química: es un proceso mediante el cual una o más sustancias, los reactivos, se transforman en otra o más sustancias diferentes que denominamos productos.

Un elemento: es aquel tipo de sustancia pura que no puede ser descompuesta por procesos químicos en otras más sencillas.

Un compuesto: es aquella sustancia pura formada por dos o más elementos unidos químicamente en una proporción fija. Puede separarse en sustancias más sencillas por métodos químicos.

Una mezcla: es un tipo de materia formada por dos o más sustancias que no reaccionan entre sí; por tanto, mantienen sus propiedades y pueden separarse mediante procesos físicos.

Métodos físicos de separación de sustancias

• Cristalización:

Breve descripción del modelo mecanocuántico

Podemos concebir el electrón como una partícula con un componente ondulatorio, según la hipótesis de De Broglie, por lo que para describir su movimiento en el átomo utilizaremos las ecuaciones matemáticas de las ondas.

Schrödinger efectúa un tratamiento matemático que le permite estudiar el comportamiento del electrón en el átomo, así como calcular sus valores energéticos. Para ello, emplea una función matemática de tipo ondulatorio, llamada función de onda. Los electrones quedan caracterizados por unas funciones matemáticas complejas, llamadas orbitales.

Números cuánticos y la ecuación de Schrödinger

Los números cuánticos surgen matemáticamente de resolver la ecuación de Schrödinger....

La Estructura del Átomo y sus Partículas Subatómicas

El átomo es divisible; está formado por partículas más pequeñas provistas de carga eléctrica.

Los electrones y protones son partículas subatómicas que poseen carga negativa y positiva, respectivamente. La masa del electrón es muy pequeña comparada con la del átomo, mientras que la del protón es unas dos mil veces mayor que la del electrón.

En un átomo neutro, el número de electrones y de protones es el mismo.

Modelo de Thomson

El modelo de Thomson representa el átomo como una esfera uniforme de materia con carga positiva y electrones incrustados.

Iones: Cationes y Aniones

Un ion es un átomo o grupo de ellos cargados eléctricamente.

• Catión: Es un ion positivo que se forma cuando

Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr (1913) se basa en los siguientes postulados:

1. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía (órbitas estacionarias).
2. Solo son posibles las órbitas en las que la energía adopta unos valores determinados. A estas órbitas se las denomina niveles de energía y se las representa por la letra n. (Las órbitas más cercanas al núcleo poseen una menor energía.)
3. Cuando un electrón pasa de una órbita superior a una órbita inferior, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética y se absorbe en el proceso inverso.

Configuración Electrónica

La configuración electrónica describe la distribución de los electrones...

Conceptos Fundamentales de Química

Tipos de Enlaces Químicos

• Enlace químico: Es una fuerza de unión entre átomos para lograr una estructura más compleja llamada molécula.
• Enlace iónico: Es la unión química que se produce a través de una transferencia de electrones.
• Enlace covalente: Es la unión química que se produce entre dos átomos al compartir electrones de sus orbitales más externos.

Representación y Estructura Molecular

• Estructura de Lewis: Es la representación electrónica de una molécula. En ella se coloca el número de electrones que proporciona cada átomo, representados con diferentes signos y formando parejas. Los electrones que se encuentren en zonas comunes a dos átomos son los que forman el enlace químico; esta representación