Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Glosario de Términos Clave en Química

A continuación, se presenta un glosario de términos y fórmulas clave en química, organizados para facilitar su consulta y comprensión:

Concentraciones y Unidades

• % m/m: (masa soluto / masa solución) x 100%
• % m/v: (masa soluto / volumen solución) x 100%
• % v/v: (volumen soluto / volumen solución) x 100%
• Densidad (d): masa / volumen
• Molaridad (M): Nº de moles de soluto / volumen de solución (L)
• Molalidad (m): Nº de moles de soluto / Kg de solvente
• Normalidad (N): Nº de equivalentes de soluto / volumen de solución (L)
• Peso Equivalente: Peso Molecular / # cargas
• Fracción Molar (x):
  • x_soluto: # moles de soluto / # moles totales
  • x_solvente: # moles de solvente / # moles totales
• Peso Molecular (PM): masa / # moles
• Peso

Química Inorgánica: Concepto, Importancia y Aplicaciones

Definición de Química Inorgánica

La Química Inorgánica es una ciencia natural que centra su estudio en la formación, composición, clasificación y reacciones típicas de los compuestos inorgánicos. Estos son aquellos en los que no predominan los enlaces carbono-hidrógeno.

Importancia y Aplicaciones Industriales

La Química Inorgánica tiene un papel crucial tanto en nuestras vidas cotidianas como en la salud. A nivel industrial, esta rama de la química es de gran importancia:

• Salud: Contribuye a la creación de medicinas que han ayudado a reducir y eliminar diversas enfermedades.
• Biología: Es necesaria para el organismo en pequeñas cantidades (oligoelementos).
• Economía y Sociedad:

Reacció química

En una reacció química té lloc una transformació de la matèria mitjançant la readaptació dels enllaços (es trenquen uns enllaços i s'en formen d'altres)

L'energia ha de ser suficient

perquè es trenquin els enllaços entre els àtoms dels reactius. L'energia mínima necessària perquè es produeixi la reacció s'anomena energia d'activació (Ea).

L'orientació ha de ser adequada

perquè, en trencar-se els enllaços, els àtoms lliures es puguin unir de la manera adient amb vista a la formació de productes.

L'equació química

Representació de reactius i productes amb els respectius coeficients estequiomètrics (nombres que es col·loquen davant de cadascun dels compostos o elements que intervenen en la reacció)

Llei de

Reacciones Químicas

Son procesos donde dos o más sustancias llamadas reactantes se transforman en otras de diferente naturaleza llamadas productos. Cuando se produce una reacción química se observan cambios o señales como:

• Formación de precipitado
• Desprendimiento de gases
• Cambio de coloración
• Desprendimiento de energía

Ecuación Química

Es la representación simbólica de lo que ocurre en una reacción, compuesta por dos miembros separados por una flecha que indica el sentido de la reacción.

Características de las Ecuaciones:

• Pueden ser acompañadas por símbolos y así descubrir su estado:
  • (s) sólido
  • (l) líquido
  • (g) gaseoso
  • (ac) acuoso
• ↑ se desprende
• ↓ precipita como sólido insoluble
• ∆ calor
• Las condiciones en las cuales tiene lugar la

Ésteres

Los ésteres son compuestos orgánicos que se forman por la reacción de un ácido y un alcohol (junto con agua). Su fórmula general es R-CO-O-R. Son derivados de los ácidos carboxílicos y se obtienen al sustituir el átomo de hidrógeno del ácido carboxílico por un radical. No presentan puentes de hidrógeno y se disuelven bien en compuestos orgánicos.

Cetonas

Las cetonas son compuestos orgánicos que contienen el grupo carbonilo (C=O). Su fórmula es R-CO-R y pueden ser alifáticas, aromáticas o mixtas. El grupo carbonilo influye en la solubilidad de las cetonas en el agua. Se obtienen a partir de la oxidación de alcoholes secundarios.

Nomenclatura de las cetonas

• Primera forma: Nombrando los radicales de ambos lados, seguido de

Lleis Ponderals

• Llei de conservació de la massa: La matèria no es crea ni es destrueix, tan sols es transforma.
• Llei de les proporcions definides: Quan dos elements es combinen per formar un compost, sempre ho fan en una relació de masses constant.
• Llei de les proporcions múltiples: Les quantitats d'un element que es combina amb una quantitat fixa d'un altre element per formar composts diferents, mantenen una relació de nombres enters i senzills.

Teoria Atòmica de Dalton

1. Els elements estan formats per àtoms indivisibles i indestructibles.
2. Els àtoms d'un mateix element tenen tots la mateixa massa i les mateixes propietats.
3. Els àtoms d'elements distints tenen diferent massa i diferents propietats.
4. Els composts es formen per la combinació d'

Disoluciones y Dispersiones Coloidales

Definiciones y Clasificación por Tamaño de Partícula

• Disolución: Si el tamaño de las partículas es menor de 5 nm, se considera una mezcla homogénea. Las partículas disueltas son iones que no sedimentan.
• Dispersión Coloidal: Si el tamaño de las partículas está entre 5 nm y 200 nm, es una mezcla en la que las partículas tampoco sedimentan. Estas dispersiones reflejan y refractan la luz, y no pueden atravesar membranas semipermeables.

Propiedades de las Disoluciones Verdaderas

• Difusión: Es la repartición homogénea de las partículas de un fluido en el seno de otro fluido al ponerlos en contacto. Este proceso se debe al movimiento constante de las partículas. Un ejemplo es la absorción de oxígeno

Formas Orales Líquidas

Inconvenientes: Contaminación, características organolépticas deficientes, mayor inestabilidad.

Vehículos: Etanol, glicerina, propilenglicol y agua purificada.

Ensayos: Uniformidad de contenido, masa, calidad microbiológica. Envasado: Llenar al máximo el recipiente para minimizar el aire.

Soluciones

Fármaco disuelto en líquido, dosificado por volumen. Pueden ser soluciones límpidas y transparentes o producto sólido para disolver.

Componentes:

• Fármaco.
• Vehículo (normalmente agua).
• Sustancias auxiliares: Tampones, humectantes, solubilizantes, conservantes, estabilizantes, aromatizantes, edulcorantes, colorantes.

1. Jarabes

Preparaciones acuosas (fármacos hidrosolubles), límpidas (no en suspensión) y de elevada viscosidad... Continuar leyendo "Clasificación y Características Esenciales de las Formas Farmacéuticas" »

Principio de Le Châtelier: Fundamentos de la Estabilidad Química

El Principio de Le Châtelier establece que si se aplica una perturbación externa (cambio de concentración, presión o temperatura) a un sistema en equilibrio químico, el sistema se desplazará en la dirección que contrarreste dicha perturbación, buscando restablecer un nuevo estado de equilibrio.

Nota importante: El valor de la constante de equilibrio ($K_c$) solo varía con la temperatura. Los cambios en concentración o presión/volumen afectan el cociente de reacción ($Q_c$), provocando el desplazamiento hasta que $Q_c = K_c$ nuevamente.

Efecto de los Cambios de Concentración

La expresión general de la constante de equilibrio ($K_c$) para una reacción genérica es:

$... Continuar leyendo "Dominando el Principio de Le Châtelier: Factores que Desplazan el Equilibrio Químico" »