Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Propiedades Físicas de los Compuestos Aromáticos

• Estructura: Poseen una gran estabilidad debido a las múltiples formas resonantes que presentan.
• Solubilidad: Son insolubles en agua y muy solubles en disolventes no polares como el éter.
• Densidad: Son líquidos, en su mayoría menos densos que el agua.
• Punto de ebullición: Aumentan conforme se incrementa su masa molecular.
• Punto de fusión: No dependen únicamente de la masa molecular, sino también de la estructura.

Propiedades Químicas de los Compuestos Aromáticos

La reacción más importante de los compuestos aromáticos es la sustitución electrofílica aromática. Esto es, un electrófilo (E⁺) reacciona con un anillo aromático y sustituye uno de los hidrógenos.

Por medio de este tipo de... Continuar leyendo "Propiedades, Reacciones y Usos de los Compuestos Aromáticos" »

Processos Químics i Ambientals

1. Destil·lació Fraccionada del Petroli

Què entenem per destil·lació fraccionada del petroli? És el procés en el qual es va pujant la temperatura per separar les diferents fraccions de menor a major punt d'ebullició: primer se separen els productes gasosos i tot seguit els líquids, de manera que finalment queden dipositats els sòlids. Aquests no són aptes per al consum i encara han de ser sotmesos a més tractaments.

2. Funcionament d'un Motor de 4 Temps

Explica com funciona un motor de 4 temps:

1. Fase d'admissió: l'èmbol baixa, entra una mescla de gasolina i aire, que després produirà la reacció de combustió.
2. Fase de compressió: l'èmbol puja i comprimeix la mescla de gasos, fins que es produeix la

Fundamentos de Química y Estructura de la Materia

Conceptos Atómicos Básicos

• Representación del Átomo: AZX. Z es el número de protones, A es la suma de protones y neutrones.
• Isótopos: Átomos que tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones.
• Iones:
  • Cuando un átomo pierde electrones, se convierte en un ion positivo (catión).
  • Cuando gana electrones, se convierte en un ion negativo (anión).

Fenómenos Nucleares

• Radiactividad: Proceso que experimentan algunos núcleos atómicos, que les lleva a emitir radiación. Tres tipos principales:
  • Alfa: Partículas formadas por dos protones y dos neutrones.
  • Beta: Formada por electrones de carga negativa y masa pequeña.
  • Gamma: Radiación neutra (electromagnética).
• Fisión Nuclear:

Principales Grupos de Minerales

Óxidos e Hidróxidos

Minerales formados por la combinación de oxígeno con uno o más metales (óxidos), o que poseen en su estructura un grupo hidroxilo (OH) (hidróxidos).

Haluros

Minerales formados por un elemento halógeno y un metal. Ejemplos: la halita o la fluorita.

Carbonatos

Constituidos por el anión carbonato (CO₃^2-) y uno o más metales. Ejemplos: calcita, siderita, aragonito.

Nitratos y Boratos

Clases de minerales muy poco numerosas, de las que son representativos la nitratina y el bórax.

Fosfatos

Su grupo estructural común es el anión fosfato (PO₄^3-). Ejemplos: apatito y la turquesa.

Sulfatos

La unidad fundamental de su estructura es el grupo aniónico sulfato (SO₄^2-). Ejemplos: yeso, baritina.

Wolframatos

Minerales... Continuar leyendo "Minerales Esenciales: Tipos, Aplicaciones Industriales y Fundamentos de Rocas" »

Conceptos Fundamentales de Química

Tipos de Reacciones y Mecanismos

Sustitución Nucleofílica

Es aquella que sigue una simetría de primer orden.

Reacción de Eliminación

Es el proceso inverso a una reacción de adición.

Mecanismo Electrónico

Es la explicación a detalle de una serie de pasos de transformación por la cual ocurren las reacciones.

Diferencias entre Reacciones SN1 y SN2

• SN1: nucleófilo débil, baja concentración, solvente polar o con agua, estado intermediario carbocatión, se da en dos etapas.
• SN2: preferible nucleófilo fuerte o en alta concentración, solvente apolar seco, estado de transición pentavalente, proceso simultáneo.

Conceptos Energéticos y Termodinámicos

Diagrama Energético

Es la representación de la configuración

Propiedades Atómicas y Enlaces Químicos

Propiedades Periódicas

Energía de Ionización (E.I.)

La Energía de Ionización (E.I.) es la energía mínima necesaria que hay que comunicar a un átomo neutro y gaseoso, en su estado electrónico fundamental, para arrancarle un electrón y convertirlo en un ion positivo en el mismo estado gaseoso y fundamental.

• En los periodos, esta propiedad aumenta al avanzar en ellos debido a que el electrón más externo, al situarse en el mismo nivel energético y aumentar la carga nuclear del átomo, es atraído más fuertemente por el núcleo y se necesita más energía para arrancarlo.
• En un grupo, disminuye al bajar en ellos debido a que el electrón más externo, al situarse cada vez en niveles energéticos

Propiedades de los Carbohidratos

• Poseen valor nutritivo (4 kcal/g).
• Son humectantes y plastificantes.
• Son agentes de consistencia.
• Son fijadores del aroma y productores de aroma (vía reacciones de pardeamiento).
• Son edulcorantes.
• Tienen la propiedad de formar soluciones sobresaturadas (jarabes, almíbar, etc.) o estados vítreos (caramelos duros).
• La solubilidad indica el poder edulcorante: la fructosa es más soluble, seguida de la sacarosa y, por último, la glucosa; la lactosa es menos soluble, por lo que cristaliza más fácilmente.

Pardeamiento No Enzimático

Existen cuatro rutas principales para el pardeamiento no enzimático:

• Reacción de Maillard
• Caramelización
• Oxidación del ácido ascórbico
• Peroxidación de lípidos

La Reacción de Maillard

La... Continuar leyendo "Química de Carbohidratos: Propiedades y Pardeamiento No Enzimático" »

Oxidación y Reducción

Oxidación

Oxidación: Fenómeno químico en el que una sustancia pierde electrones por la acción de un oxidante. A esta sustancia la denominamos "reductora".

Reducción

Oxidante: Especie química que al reducirse, ganando electrones y disminuyendo su carga, provoca que otra ceda electrones, oxidándose.

Número de Oxidación

Número de oxidación: Número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

Valencia

Valencia: Número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su último nivel de energía.

Pares Redox

Pares redox: Sistema formado por el oxidante y su reductor conjugado.

Electroquímica

Electroquímica: Relación entre... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Óxido-Reducción y Electroquímica" »

Determinación de la Masa Molar (M) del Cloroformo ($ ext{CHCl}_3$)

Propiedades Fundamentales

El cloroformo ($ ext{CHCl}_3$) puede vaporizarse, por lo tanto, se puede aplicar a las leyes de los gases ideales para la determinación de su masa molar.

Condiciones Experimentales

• Vaporización sin descomposición química.
• Elevada masa molar (para disminuir el error relativo en la medición).
• Bajo nivel de toxicidad (considerando que los vapores quedan en el laboratorio).

Procedimiento Experimental

1. Preparar el matraz (limpio y seco) con una tapa de aluminio perforada.
2. Medir la masa del matraz más la tapa.
3. Colocar el líquido problema (aproximadamente 3 ml) en el matraz y asegurar la tapa.
4. Sujetar el matraz a un soporte y suspenderlo en un baño de agua, cubriéndolo