Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Leyes de los gases

• Ley de Boyle y Mariotte: p1 · V1 = p2 · V2
• Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2
• Ley de Gay-Lussac: p1 / T1 = p2 / T2
• Ecuación de Clapeyron:
  • pV = nRT
  • pM = dRT
  • (p1 · V1) / T1 = (p2 · V2) / T2
  • 1 atm = 760 mm Hg

Disoluciones

• Fracción molar del soluto (Xs): nº moles soluto / nº moles disolución
• Fracción molar del disolvente (Xd): nº moles disolvente / nº moles disolución
• Concentración % masa: (masa (g) soluto / masa (g) disolución) · 100
• Molaridad: moles soluto / V disolución (L)
• Concentración en g/L: masa (g) soluto / volumen (L) disolución
• Molalidad: moles soluto / kg del disolvente
• Nº de moles: masa (g) / masa molar (g/mol) (tabla periódica)
• En condiciones normales: El volumen de un gas es 22.4 L

Propiedades coligativas de

Estados de Oxidación Comunes de Elementos Químicos

Metales

• Grupo 1 (Alcalinos) y Plata (Ag): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag (+1)
• Grupo 2 (Alcalinotérreos) y Zinc (Zn): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn (+2)
• Cobre (Cu) y Mercurio (Hg): (+1, +2)
• Aluminio (Al): (+3)
• Oro (Au): (+1, +3)
• Hierro (Fe), Cobalto (Co), Níquel (Ni): (+2, +3)
• Estaño (Sn), Plomo (Pb), Platino (Pt), Iridio (Ir): (+2, +4)
• Cromo (Cr): (+2, +3, +6)
• Manganeso (Mn): (+2, +3, +4, +6, +7)
• Elementos Diatómicos (Neutros): N₂, H₂ (0)

No Metales

• Hidrógeno (H): (-1, +1)
• Flúor (F): (-1)
• Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I) (Halógenos): (-1, +1, +3, +5, +7)
• Oxígeno (O): (-1, -2)
• Azufre (S), Selenio (Se), Teluro (Te) (Calcógenos): (-2, +2, +4, +6)
• Nitrógeno (N), Fósforo (P): (-3, +1, +2, +4, +5)
• Arsénico

Fundamentos de la Conservación y el Procesamiento de Alimentos

1. ¿Qué es el escaldado?

Es un método que se emplea como paso previo para congelar algunos vegetales y para mejorar su conservación.

2. ¿Para qué se utiliza la esterilización?

Se utiliza para liberar los alimentos de gérmenes y esporas; esta técnica se aplica al producto a una temperatura que ronda los 115 grados Celsius.

3. ¿En qué consiste el proceso de cocción?

Su función es convertir los alimentos en productos digestibles, hacerlos apetitosos, dotarlos de una temperatura agradable para consumirlos y eliminar los microorganismos patógenos.

4. ¿Cuáles son los métodos de cocción más utilizados?

• Horneo y asado.
• Fritura en aceite.
• Hornos microondas.

5. ¿Por qué es importante

Conceptos Fundamentales de Química

Clasificación de la Materia

• Sustancias puras
  • Elementos: No se pueden descomponer en sustancias más simples. Ejemplo: Oro (Au), Oxígeno (O).
  • Compuestos: Se pueden descomponer en sustancias más simples. Pueden ser:
    • Simples: Formados por un solo tipo de elemento. Ejemplo: Oxígeno molecular (O₂).
    • Puras: Formados por dos o más tipos de elementos. Ejemplo: Agua (H₂O).
• Mezclas: Combinación de varias sustancias puras.
  • Homogéneas: No se diferencian sus componentes a simple vista. Ejemplo: Agua con sal.
  • Heterogéneas: Se diferencian sus componentes a simple vista. Ejemplo: Agua con aceite.

Conceptos Básicos

• Masa atómica (Ma): Es la masa de un átomo, medida en unidades de masa atómica (uma).
• Masa molecular (

Calor y Temperatura

• Calor: Es la energía que se manifiesta con un aumento de temperatura, originada por el movimiento vibratorio de los átomos y moléculas que forman un cuerpo.
• Temperatura: Es el promedio de energía de los movimientos de una partícula que duplica su grado de libertad.

Escalas de Temperatura

Escalas Relativas (Referencia: Agua)

• 0° C: Punto de transición de estado líquido a sólido.
• 100° C: Punto de transición de estado líquido a gaseoso.

Escalas Absolutas (Referencia: Alcohol)

• -65° C
• Cero absoluto: Equivale a -273° C.

Conversión de Temperatura

Celsius y Kelvin

• De Celsius a Kelvin: °K = °C + 273
• De Kelvin a Celsius: °C = °K - 273

Celsius y Fahrenheit

• De Celsius a Fahrenheit: °F = (1.8) * (°C) + 32
• De Fahrenheit a Celsius:

Propiedades de los Estados de la Materia

Estado Sólido

El estado sólido se caracteriza por tener formas y volúmenes constantes, y es el estado que posee la mayor densidad.

• Sublimación: Es el proceso mediante el cual un sólido se convierte en gas sin pasar por el estado líquido.

Clasificación de los Sólidos

Los sólidos pueden ser cristalinos o amorfos:

• Sólidos cristalinos: Poseen temperaturas de fusión definidas. Cuando se produce una ruptura, los pedazos resultantes tienen ángulos interfaciales parecidos al original. En un sólido cristalino existe una ordenación de los átomos a largo alcance.
• Sólidos amorfos: Tienen una estructura indefinida. Cuando se produce una ruptura, los ángulos son diferentes y presentan formas irregulares.

Fundamentos del Enlace Químico

Un enlace químico es la unión entre átomos o iones para formar moléculas o estructuras gigantes. Las moléculas, a su vez, se pueden unir mediante fuerzas intermoleculares para formar estructuras multimoleculares.

Tipos Principales de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se origina como consecuencia de las fuerzas electrostáticas que se ejercen entre iones de carga opuesta, formándose con ello un cristal iónico.

Propiedades de las Sustancias Iónicas

• Temperatura de fusión alta.
• Frágiles.
• No conductores en estado sólido, pero sí en estado líquido o en disolución acuosa.
• Solubles en disolventes polares, pero no en apolares.

Enlace Covalente

Se origina cuando dos átomos comparten electrones de modo que completan...

Conceptos Fundamentales de Química de Soluciones y Termodinámica

Concentraciones Químicas

• Molaridad (M): Moles de soluto por litros de solución.
• Molalidad (m): Moles de soluto por kg de solvente.
• Normalidad (N): Equivalentes de soluto por litros de solución.

Procesos y Definiciones de Soluciones

• Dilución: Proceso que resulta de añadir más solvente a una solución.
• Titulación: Método analítico utilizado para determinar la concentración de una sustancia de concentración desconocida.

Propiedades Coligativas

Estas propiedades dependen únicamente del número de partículas de soluto en la solución, no de su naturaleza.

1. Disminución de la Presión de Vapor: La presión de vapor de una solución es menor que la del solvente puro.
2. Descenso del

El Método Científico: Pasos Fundamentales

El método científico es un proceso estructurado para investigar fenómenos, adquirir nuevos conocimientos o corregir e integrar conocimientos previos. Sus etapas principales son:

1. Observación y Planteamiento del Problema: Identificar un fenómeno y formular una pregunta específica sobre él.
2. Formulación de Hipótesis: Proponer una explicación provisional y verificable para el fenómeno observado.
3. Experimentación:
   • Diseño de experimentos: Planificar un procedimiento controlado para poner a prueba la hipótesis.
   • Realización de experimentos: Llevar a cabo el procedimiento y recopilar datos de manera sistemática.
4. Análisis de Resultados: Interpretar los datos recopilados durante la experimentación.
5. Conclusiones:

Modelo Atómico de Bohr y la Cuantización de la Energía

El modelo de Bohr establece que el átomo consta de núcleo y corteza. Sus postulados principales son:

• El electrón solo puede ocupar determinadas órbitas, denominadas estacionarias, donde gira sin emitir energía.
• Las órbitas estacionarias se designan con las letras K, L, M, N, O, P, Q, o bien con los números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
• La diferencia de energía entre dos órbitas consecutivas es el cuanto.
• Los electrones pueden saltar de una órbita a otra absorbiendo o desprendiendo energía.
• Un electrón no varía su energía cuando se mueve en una misma órbita, pero sí lo hace al cambiar de órbita, pues se modifica el número cuántico principal, n.

Propiedades de los Sólidos y Tipos de