Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Hidróxidos o Bases

Los hidróxidos, también conocidos como bases, son compuestos que contienen el grupo funcional “OH” con valencia 1. Se forman a partir de las siguientes reacciones:

1. Metal + Agua → Hidróxido + H₂

Para nombrarlos, se coloca la palabra “hidróxido” seguido del nombre del metal, dependiendo de su valencia.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Nomenclatura Tradicional (S.T): Hidróxido de Calcio

Nomenclatura Stock (S.S): Hidróxido de Calcio (II)

MnO₃ + 3 H₂O → Mn(OH)₆

Nomenclatura Tradicional (S.T): Hidróxido Mangánico

Nomenclatura Stock (S.S): Hidróxido de Manganeso (VI)

CuO + H₂O → 2 Cu(OH)

Nomenclatura Tradicional (S.T): Hidróxido Cuproso

Nomenclatura Stock (S.S): Hidróxido de Cobre (I)

PbO + H₂O → Pb(OH)₂

Nomenclatura

Los glúcidos son biomoléculas constituidas por una o más cadenas formadas por carbono, hidrógeno y oxígeno. Se les denomina azúcares porque muchos de ellos son dulces. Otro nombre es hidratos de carbono por la proporción existente entre sus átomos. Sus átomos de carbono están unidos en grupos alcohólicos o hidroxilo y a radicales hidrógeno. En todos los glúcidos siempre hay un grupo carbonilo.

Clasificación de los Glúcidos

• Monosacáridos: Están constituidos por una sola cadena.
• Oligosacáridos: De 2 a 10 monosacáridos. Destacan los disacáridos y trisacáridos.
• Polisacáridos: La unión de más de 10 monosacáridos.

Monosacáridos

Los monosacáridos son glúcidos constituidos por una sola cadena que presenta entre tres y siete átomos... Continuar leyendo "Glúcidos: Características, Clasificación y Propiedades Esenciales" »

Clasificación histórica de los elementos

Las triadas de Döbereiner: En 1867 los elementos se observaron en orden creciente de los pesos atómicos de tres en tres, por lo que se les llamó triadas. Para conocer el peso atómico del elemento intermedio se sacaba el promedio de los pesos atómicos.

Las octavas de Newlands: En 1864, Newlands clasificó los elementos en orden creciente de peso atómico de siete en siete y vio que el octavo tenía las mismas propiedades que el primero; por su semejanza con las escalas musicales los llamó octavas.

La tabla periódica de Dmitri Ivánovich Mendeleev: Mendeleev acogió las triadas de Döbereiner y las octavas de Newlands y propuso clasificar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, manifestando... Continuar leyendo "Clasificación periódica y tipos de enlace químico: triadas, octavas y la tabla de Mendeleev" »

Conceptos Fundamentales de la Química

Definiciones Clave

Reacción Química: Proceso en el cual las sustancias se transforman en otras con propiedades características diferentes.

Ecuación Química: Es la expresión *escrita* de una reacción química. Es una representación gráfica en la que se colocan los símbolos o fórmulas de los reactivos y productos, separados por una flecha.

Cambio Químico: Es una transformación en la que varía la naturaleza interna de la materia, afectando tanto su apariencia física como su composición.

Cambio Físico: Es una transformación en la que solo varía la apariencia física de la materia, sin alterar su composición interna.

Tipos de Reacciones Químicas

Reacción de Combinación (Síntesis): Es un tipo... Continuar leyendo "Fundamentos y Tipos de Reacciones Químicas: Conceptos Esenciales y Simbología" »

Métodos de Crecimiento de Cristales Semiconductores

Método Bridgman (Policristalino)

Para la producción de Arseniuro de Galio (GaAs) policristalino, se utiliza un sistema que consiste en un tubo de cuarzo sellado en el que se ha hecho el vacío. Este tubo se coloca en un horno con dos zonas, cada una a una temperatura diferente. El arsénico de alta pureza se coloca en un recipiente de grafito y se calienta a 610 °C, mientras que el galio de alta pureza se coloca en otro recipiente de grafito y se calienta por encima de la temperatura de fusión del GaAs (1238 °C). En estas condiciones, se establece una sobrepresión de arsénico que:

• Permite el transporte de vapor de arsénico hacia el galio fundido, obteniéndose arseniuro de galio.
• Evita

Tipos de Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares

Enlace Iónico

El enlace iónico se forma entre un metal, que pierde uno o más electrones, y un no metal, que los capta. Este tipo de enlace da lugar a la formación de una red cristalina. Cuando se forma un mol de compuesto iónico, se libera energía reticular, la cual se puede calcular mediante el ciclo de Born-Haber. Las principales características de los compuestos iónicos son:

• Alto punto de fusión: Aumenta con el incremento de la energía reticular.
• Sólidos a temperatura ambiente.
• Gran dureza: Para rayarlos, es necesario romper la estructura cristalina.
• Solubilidad en disolventes polares: Las cargas del disolvente interactúan con la estructura cristalina.
• Conductividad eléctrica en

Introducción a la Química

¿Qué es la Química?

La Química es la ciencia que estudia las transformaciones y los cambios de la materia.

¿Qué es la Materia?

La Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.

¿Qué es la Ciencia?

La Ciencia es una serie de conocimientos comprobados y reproducibles.

Elementos Fundamentales (CHONPS)

Los elementos más comunes y esenciales en la química orgánica y biológica son:

• C: Carbono
• H: Hidrógeno
• O: Oxígeno
• N: Nitrógeno
• P: Fósforo
• S: Azufre

Disciplinas Relacionadas con la Química

La química se interrelaciona con diversas ciencias, incluyendo:

• Biología
• Matemáticas
• Geografía
• Ecología
• Botánica
• Zoología
• Genética

El Método Científico

El método científico es un proceso sistemático para investigar fenómenos,... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de la Química: Conceptos Clave y Estructura Atómica" »

Radio Atómico

Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes en un sólido metálico o en sustancias covalentes a partir de la distancia entre los núcleos de los átomos idénticos a la molécula.

Familia

Al aumentar el número atómico, los electrones se localizan en niveles energéticos superiores, lo que supone que están más alejados del núcleo.

Periodo

Al aumentar el número atómico no se incrementa el nivel energético principal de los electrones más externos, pero sí aumenta la carga efectiva del núcleo, aumentando la interacción núcleo-electrones externos y disminuyendo así el tamaño atómico. ↓←

Primera Energía de Ionización

Energía mínima necesaria para arrancar el electrón menos ligado de un... Continuar leyendo "Propiedades periódicas de los elementos químicos" »

Fundamentos de Química: Teoría Cinética y Cinética Química

1. Teoría Cinética de los Gases

La Teoría Cinética de los Gases establece los siguientes postulados:

• Los gases están formados por un gran número de partículas muy pequeñas.
• Entre partícula y partícula no hay nada (vacío).
• Estas partículas se mueven continuamente y de forma desordenada.
• En su movimiento, chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene el gas.
• La velocidad de las partículas del gas aumenta al elevar la temperatura (T) y disminuye al descender la temperatura (T).

2. Teoría Cinética de la Materia

La Teoría Cinética de la Materia describe el comportamiento de las partículas en los diferentes estados de agregación:

• La materia está formada

Conceptes Fonamentals d'Estructura Atòmica

Configuració Electrònica

L'ordre de farciment dels orbitals atòmics és el següent: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.

Electrons de València

Els electrons de valència són els electrons més externs d'un àtom. Són els que estan implicats en les reaccions químiques i en la formació d'enllaços.

València Iònica

La valència iònica d'un element és la càrrega positiva o negativa que adquireix un àtom quan es transforma en un ió. Si l'àtom perd electrons, es transforma en un catió i la seva valència és positiva. En canvi, si guanya electrons, es transforma en un anió i la seva valència és negativa.

Propietats Periòdiques

Les propietats periòdiques dels elements varien... Continuar leyendo "Conceptes Clau de Química: Estructura Atòmica i Enllaços Químics" »