Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

OPCIÓN A:

Pregunta A1.-

a) Configuración Electrónica y Número Cuántico

Z=7 (N, nitrógeno) tiene configuración electrónica 1s² 2s² 2p³. El número cuántico m varía entre -1 y +1 pasando por 0, y el número cuántico l varía entre 0 y n-1.

Para n=1 los dos electrones en orbital 1s tienen l=0 y m=0.

Para n=2 los dos electrones en orbital 2s tienen l=0 y m=0.

Para n=2 los tres electrones en orbitales 2p tienen cada uno l con valores -1, 0 y 1, ya que los 3 electrones en orbitales p están desapareados por el principio de máxima multiplicidad de Hund. Por ello solamente un electrón en orbital 2p tiene m=0.

Para Z=7 el número total de electrones con m=0 es 5.

b) Iones y Radio Iónico

Z=17 (Cl, cloro) tiene configuración electrónica 1s² 2s²... Continuar leyendo "Configuración Electrónica, Enlace Químico y Fuerzas Intermoleculares" »

Conceptos Fundamentales de las Propiedades Periódicas

Radio Atómico

El **radio atómico** es la distancia que separa el **núcleo del átomo** de su electrón más periférico.

Tendencias del Radio Atómico

• A lo largo de un periodo (de izquierda a derecha): El radio atómico es menor. Esto se debe a que, al aumentar la **carga nuclear** (mayor número de protones), la atracción del núcleo sobre los electrones de la capa de valencia se incrementa, acortando la distancia.
• Al descender en un grupo: El radio atómico es mayor. Al incrementarse el número de capas electrónicas, aumenta el **efecto pantalla**, lo que reduce la atracción efectiva del núcleo sobre el último electrón.

Radio Iónico

El **radio iónico** es el tamaño del **anión**... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas de los Elementos: Definiciones y Variación en la Tabla Periódica" »

El Método Científico

El método científico es un procedimiento sistemático y controlado que permite estudiar un fenómeno observado. Consta de las siguientes etapas:

1. Observación del fenómeno para obtener información detallada.
2. Formulación de hipótesis: es una explicación del fenómeno que aún no ha sido comprobada.
3. Experimentación: fase más importante del método científico porque determinará la validez o no del trabajo desarrollado. Se comprueba la hipótesis mediante experimentos en condiciones controladas. Si la hipótesis no es válida, se debe reformular o replantear.
4. Elaboración de conclusiones.

Partes del Informe Científico

• Título del informe
• Autor y fecha
• Introducción
• Procedimiento seguido
• Resultados
• Análisis de resultados
• Conclusiones
• Bibliografía

Errores

Estructura Atómica

Definición de Átomo

Átomo: Es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico.

Propiedades Atómicas

Radio Atómico: Distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentran unidos mediante un enlace.

Orbital Atómico: Es una región del espacio definido por una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo.

Electronegatividad: Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.

Modelos Atómicos

Modelo de Dalton

Durante el siglo XVIII y a principios del XIX, algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo... Continuar leyendo "Estructura Atómica y Ley Periódica" »

La Tabla Periódica de los Elementos

La Tabla Periódica: La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

Organización y Estructura

Grupo o familia: Una serie química o familia es un grupo de elementos químicos que tienen propiedades físicas y químicas similares, variando estas de forma más o menos importante dentro del grupo.

Periodo: En química, período designa a cada uno de los 7 renglones horizontales de la tabla periódica de los elementos.

Conceptos

Números Cuánticos

Los números cuánticos describen las propiedades de los electrones en los átomos.

Número Cuántico Principal (n)

• Designa el nivel de energía principal del electrón.
• A mayor 'n', mayor energía y tamaño del orbital.
• Valores posibles: 1, 2, 3... (enteros positivos).
• Número total de orbitales en un nivel: n².

Número Cuántico Azimutal o del Momento Angular (l)

• Determina la forma del orbital.
• Valores posibles: 0, 1, 2, ..., (n-1).
• Se relaciona con la energía mediante la regla de (n+l). A igualdad de (n+l), menor energía corresponde a menor 'n'.

Número Cuántico Magnético (m_l)

• Describe la orientación del orbital en el espacio.
• Explica el desdoblamiento de líneas espectrales bajo un campo magnético (efecto Zeeman).
• Valores posibles:

Enlaces Químicos

Números Cuánticos

Los números cuánticos describen las propiedades de los electrones en los átomos:

• Principal (n): Representa el nivel de energía o capa (0=s, 1=p, 2=d, 3=f). Toma valores de 1 a infinito.
• Secundario (l): Determina la forma del orbital. Para cada valor de n, toma valores de 0 a n-1.
• Magnético (m): Determina la orientación del orbital. Para cada valor de l, toma valores enteros desde -l hasta +l, pasando por 0.
• Spin (s): Relacionado con el sentido de giro del electrón sobre sí mismo. Puede tomar los valores +1/2 y -1/2 para cada valor de m.

Enlace Iónico

Se produce entre un metal y un no metal. El metal cede electrones de su capa de valencia al no metal, transformándose en un catión y el no metal en un... Continuar leyendo "Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico" »

Tipos de Enlace Químico

Existen tres mecanismos de formación de enlaces entre átomos:

• Enlace iónico: Se produce entre iones de distinto signo.
• Enlace covalente: Los átomos comparten sus electrones de valencia.
• Enlace metálico: Los átomos metálicos liberan sus electrones de valencia y estos pueden moverse por toda la red metálica.

Características del Enlace Iónico

• Los compuestos iónicos no forman moléculas, sino agregados iónicos cuya ordenación espacial da lugar a redes cristalinas geométricas.
• La fórmula química de un compuesto iónico es una fórmula empírica, ya que solo refleja la proporción en la que participan los iones en la red cristalina.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• A temperatura ambiente, son sólidos cristalinos.

Nomenclatura de Química Orgánica

A continuación se detallan los principales grupos funcionales, su jerarquía y las reglas para nombrarlos como grupo principal o como sustituyente.

Fundamentos de Bioquímica

Bioelementos y Biomoléculas

Bioelementos: Es la unión de átomos de elementos químicos.

Biomoléculas: Son las moléculas que constituyen la materia que compone a los seres vivos.

Disoluciones y Dispersion Coloidal

Disoluciones: Mezcla homogénea de moléculas distintas en las que se distinguen el disolvente y el soluto.

Dispersión Coloidal: Mezcla en la que el soluto no es soluble; las partículas que la forman son capaces de dispersarse, sedimentar durante varios días y pasar a través de cualquier filtro.

Ósmosis y Presión Osmótica

Ósmosis: Fenómeno que se produce cuando dos soluciones de distinta concentración, separadas por una membrana semipermeable, tienden a igualar su concentración.

Presión Osmótica: