Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Procedimientos para la Preparación de Disoluciones

Preparación con Soluto Líquido

1. Medir con una probeta o una pipeta el volumen de disolución necesario para que contenga la masa de soluto calculada.
2. A continuación, verter dicho volumen en un matraz aforado de la capacidad adecuada.
3. Añadir agua destilada con un frasco lavador o cualquier otro recipiente, hasta aproximadamente 1 cm por debajo de la nivelación para evitar pasarse de la marca. Es muy importante este aspecto, ya que si se superase la marca, la disolución ya no sirve.
4. Por último, con un cuentagotas, se va añadiendo más agua destilada hasta alcanzar la nivelación.

Preparación con Soluto Sólido

1. Pesar la cantidad de soluto previamente calculada, que deberá disolverse.
2. Verter

Ingurumen Eraginak eta Baliabide Naturalak

Iraultza Berdea: Nekazaritza Errendimendua

DDT eta beste plagizida batzuk sortu ziren, ongarriak erabili ziren, eta sailak eta ureztapena mekanizatu zituzten. Horrek Iraultza Berdea ekarri zuen, nekazaritza-errendimendua handitzea, alegia.

Gehiegizko Arrantza: Itsas Baliabideen Kudeaketa

Gero eta arrain tona gehiago harrapatzen dira, eta arrain-populazioa ez da gai konpentsatzeko adina azkar ugaltzeko. Hori gehiegizko arrantza deritzo.

Basogintza: Basoen Zientzia eta Ustiapena

Basoa landu, zaindu eta ustiatzearen zientzia eta jarduera da.

CO2 Kontzentrazioa eta Berotze Globala

Gehiegizko kontsumoak eragin handiak izan ditu. Desorekak sortzen ditu, eta desoreka horiei eragin deritze. CO2 atmosferan duen kontzentrazioa... Continuar leyendo "Zientzia eta Ingurumena: Oinarrizko Kontzeptuak" »

Leyes Ponderales de la Química

Ley de Conservación de la Materia

Enunciada por Lavoisier en 1783, establece que en una reacción química cerrada, la cantidad de materia permanece constante. La materia no se crea ni destruye, solo se transforma.

Ley de las Proporciones Constantes o Definidas

Propuesta por Proust en 1799, afirma que un compuesto siempre contiene los mismos elementos en las mismas proporciones, independientemente de su método de formación.

Ley de las Proporciones Múltiples

Formulada por Dalton en 1803, indica que cuando dos elementos se combinan para formar diferentes compuestos, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro elemento están en una relación de números enteros sencillos.

Ley de los

Estabilidad Nuclear

La estabilidad de un núcleo atómico depende de la relación entre el número de neutrones (n) y el número de protones (Z).

• Para Z < 20, los núcleos son estables si la relación n/Z ≈ 1.
• Entre Z = 20 y Z = 83, los núcleos son estables si la relación n/Z > 1.
• Para Z > 83, todos los núcleos son inestables.

Números Cuánticos

Describen el estado de un electrón en un átomo.

• Número cuántico principal (n): Define el nivel principal de energía. Sus valores son números enteros positivos: 1, 2, 3, ...
• Número cuántico del momento angular o azimutal (l): Describe la forma del orbital (s, p, d, f) y su simetría. Sus valores van desde 0 hasta n-1.
• Número cuántico magnético (m): Indica la orientación del orbital

Ganga

La ganga es el material que se descarta al extraer la mena de un yacimiento de mineral, por carecer de valor económico o ser demasiado costoso su aprovechamiento.

Mena

Una mena de un elemento químico, generalmente un metal, es un mineral del que se puede extraer aquel elemento porque lo contiene en cantidad suficiente para poderlo aprovechar.

Carbonización

La carbonización o carbonificación es el término para la conversión de una sustancia orgánica en carbono o un residuo que contiene carbono mediante pirólisis o destilación destructiva.

Turba

La turba es un material orgánico, de color pardo oscuro y rico en carbono. Está formado por una masa esponjosa y ligera.

Lignito

El lignito es un carbón mineral que se forma por compresión... Continuar leyendo "Ganga, mena, carbonización, turba, lignito y hulla: Definiciones y características" »

Compuestos iónicos
- Sólidos a temperatura ambiente, con **puntos de fusión** (Pf) y **puntos de ebullición** (Pe) elevados. Solubles en disolventes polares, como H₂O (solvatación). No conducen electricidad en estado sólido, pero sí disueltos o fundidos (conductores de **segunda especie**). Son duros (resistentes a ser rayados) y frágiles (se rompen con facilidad al ser golpeados).
Sustancias covalentes
Sustancias covalentes moleculares: Sólidas, líquidas o gaseosas a temperatura ambiente, dependiendo de las **fuerzas intermoleculares**. Pf y Pe bajos. Moléculas polares solubles en disolventes polares (H₂O) y moléculas apolares solubles en disolventes apolares como el CCl₄. Son blandas y elásticas. No conducen la electricidad.
Sólidos

Ura (H₂O)

Propietate Fisiko-Kimikoak

• Likidoa
• Disolbatzaile
• Kohesio Indarra
• Kapilaritatea
• Konduktibitate Termikoa
• Dentsitate

Funtzio Biologikoak

• Egiturazko
• Disolbatzaile
• Biokimiko
• Garraio
• Termoerregulatzaile
• Mekaniko-Indargetzaile

Dispertsioak eta Disoluzioak

• Hidrofilikoak (polarrak)
• Hidrofobikoak (ez-polarrak)
• Anfipatikoak

Gatz Mineralak

Propietate Fisiko-Kimikoak

Hiru motatakoak dira, disolbagarritasunaren eta agertzeko moduaren arabera:

• Disolbaezinak: CaCO₃, SiO₂
• Disolbagarriak:
  • Anioiak: Cl⁻, I⁻
  • Katioiak: Na⁺, K⁺
• Elkarketak: disoluzio koloidalak eta lodiak osatuz.

Funtzio Biologikoak

• Funtzio Homeostatikoa: Organismoek barneko parametroak eta pH-a konstante mantentzeko duten joera da. Kontzentrazioa mantentzea. DNA eta proteinak beren egitura eta funtzioa

Introducción a la Química Orgánica

Actualmente se conocen más de 3 millones de compuestos orgánicos, con un ritmo de crecimiento de 100.000 compuestos nuevos al año.

Este elevado número de compuestos tiene como elemento básico de su constitución molecular al átomo de carbono, unido, sobre todo, a los elementos oxígeno e hidrógeno, y también a los halógenos, y a veces a azufre (S) y fósforo (P).

Características Distintivas de los Compuestos Orgánicos

A diferencia de los compuestos inorgánicos, los orgánicos presentan las siguientes características:

1. La gran mayoría de enlaces son de tipo covalente.
2. Presentan puntos de fusión y de ebullición bajos respecto a los compuestos inorgánicos.
3. Son poco solubles en agua.
4. Sus moléculas

Por lo contrario, la fórmula molecular proporciona el número total de átomos de carbono y átomos de hidrógeno, pero no indica su arreglo en la molécula. Cuando una molécula orgánica consiste en una cadena de tres o más átomos de carbono, los átomos de carbono no se encuentran en una línea recta. La forma tetraédrica del carbono ordena los enlaces de carbono en un patrón en zigzag. Una estructura simplificada llamada fórmula de esqueleto es un esqueleto de carbono en el que los átomos de carbono se representan como el extremo de cada línea o como esquinas en una línea en zigzag.

Cicloalcanos

Los hidrocarburos también forman estructuras cíclicas llamadas cicloalcanos, que tienen dos átomos de hidrógeno menos que los correspondientes... Continuar leyendo "Estructuras de Hidrocarburos: Cicloalcanos y Alcanos con Sustituyentes" »

Posiblemente, las más importantes son la función disolvente, la función de transporte, la función metabólica y la ósmosis.
◦ Función disolvente: el agua es el mejor disolvente gracias a su carácter polar. Las moléculas de aguas como son polares sirven de disolventes de sustancias iónicas. Las moléculas de agua se disponen alrededor del soluto, por ejemplo NaCl. Los hidrógenos con carga parcial positiva atraen al cloro con carga negativa, por medio de atracciones electrostárticas; mientras que el oxígeno que tiene carga parcial negativa atrae al sodio que tiene carga positiva. De esta forma el agua consigue separar los solutos en aniones (-) y cationes (+). Este fenómeno se conoce con el nombre de solvatación.
◦ Gracias a... Continuar leyendo "Agua y sales minerales biología" »