Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier:

La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto ocurre porque los átomos de los reactivos son los mismos que los de los productos, pero se reordenan de forma distinta.

Ley de las proporciones definidas o ley de Proust:

Los elementos que forman un compuesto tienen una proporción fija en masa, característica del compuesto que no va a depender de cómo se haya formado.

Ley de los volúmenes de combinación o ley de Gay-Lussac:

Los volúmenes de los gases que intervienen en un proceso químico guardan entre sí una relación de números enteros sencillos si se miden en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Teoría atómica de Dalton:

1. Toda la

Reacción Química

Una reacción química es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

Clasificación de las Reacciones Químicas

Si una reacción química libera energía, se llama reacción exotérmica. El ejemplo más común es la combustión, en la cual la energía se manifiesta en forma de calor y luz. Si, por el contrario, la reacción química requiere energía del medio para efectuarse, recibe el nombre de reacción endotérmica. La fotosíntesis es un proceso de esta clase, porque requiere de la luz solar para realizarse.

Dos tipos de reacciones consideradas muy importantes son las de síntesis y las de descomposición.... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Tipos, Sistemas y Factores que Influyen en su Velocidad" »

Mezclas y Disoluciones: Fundamentos y Técnicas de Separación

Las mezclas son combinaciones de varias sustancias puras que no interaccionan químicamente entre ellas. La proporción en que se encuentran las diferentes sustancias puede ser muy diversa, pero cada una de ellas conserva su composición y propiedades.

Tipos de Mezclas

• Mezclas Homogéneas: Los diferentes compuestos se encuentran uniformemente diseminados. Cualquier porción de la mezcla tiene la misma composición química e idénticas propiedades. En este caso, se dice que la mezcla tiene una sola fase.
• Mezclas Heterogéneas: Los diferentes componentes de la mezcla no están uniformemente diseminados. Se puede distinguir a simple vista o con instrumentos ópticos de escaso aumento

Conceptos Fundamentales de Oxidación y Reducción

Definiciones Clave

• Oxidación: Proceso en el que una sustancia *pierde electrones*.
• Reducción: Proceso en el que una sustancia *gana electrones*.
• Oxidante: Sustancia que *oxida* a otra y ella misma se *reduce*. Posee características *electronegativas*.
• Reductor: Sustancia que *reduce* a otra y ella misma se *oxida*. Posee características *electropositivas*.

Reacciones Redox y Ácido-Base

Las Reacciones Ácido-Base (A-B) y Reacciones Redox son reacciones de transferencia de partículas: *electrones* en las reacciones redox y *protones* en las reacciones ácido-base.

El carácter reductor (en A-B) y reductor-oxidante (en redox) es *relativo*, dependiendo de la sustancia frente a la que se encuentre.... Continuar leyendo "Fundamentos de Reacciones Redox y Electroquímica: Conceptos Esenciales" »

Sustancias Puras: Elementos y Compuestos

Una sustancia pura es un material homogéneo con una composición constante y una serie de propiedades características que permiten su identificación y clasificación. Se clasifican en dos tipos: compuestos y elementos. La mayoría de las sustancias son compuestos, es decir, sustancias constituidas por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones de masa definidas.

Mezclas: Homogéneas y Heterogéneas

Muy pocos elementos o compuestos se presentan puros en la naturaleza. Lo más común es que se encuentren mezclados con otras sustancias. Por ejemplo, el aire es una mezcla homogénea (una solución) de distintos gases. Muchos materiales de uso diario, como el jabón, los medicamentos y los... Continuar leyendo "Sustancias Puras, Mezclas y Compuestos Inorgánicos: Tipos, Propiedades y Clasificación" »

Clasificación de las Sustancias

Las sustancias se pueden clasificar en dos grandes grupos: sustancias puras y mezclas.

• Sustancias homogéneas: Sus componentes no se distinguen a simple vista.
• Mezclas: Sus componentes no están en proporción fija y constante, por lo que sus propiedades varían.
• Sustancias puras: Sus átomos están en una proporción fija y constante, y sus propiedades son específicas para unas determinadas condiciones de presión (P) y temperatura (Tª).
• Heterogéneas: Sus componentes se pueden distinguir a simple vista.

Métodos de Separación de Mezclas

1. Métodos físicos no mecánicos

Se basan en las propiedades específicas de la materia.

• Destilación: Se fundamenta en la diferencia de los puntos de ebullición.
• Cristalización:

Materiales Innovadores: La Revolución de los Materiales

La Humanidad y el Uso de los Materiales

La historia de la humanidad ha estado ligada al uso de los materiales. Para su estudio, dividimos la historia en períodos cuyos nombres aluden a los materiales predominantes: Edad de Piedra, Edad de Cobre, Edad de Bronce y Edad de Hierro.

La Revolución Industrial del siglo XIX no se concibe sin el acero y, más recientemente, algunos autores hablan de la Edad del Silicio, debido al uso de este elemento en la microelectrónica.

Los Nuevos Materiales

La síntesis de nuevos materiales, dada la escasez de recursos naturales y la aparición de nuevas necesidades, ha encontrado respuesta gracias a las bases científicas del conocimiento de las moléculas... Continuar leyendo "Materiales Innovadores: La Revolución de la Ciencia de los Materiales" »

Reacción de SO₂ con O₂

Considerando la reacción 2 SO₂ (g) + O₂ (g) ⇆ 2 SO₃ (g), razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.

1. a) Un aumento de la presión conduce a una mayor producción de SO₃.
2. b) Una vez alcanzado el equilibrio, dejan de reaccionar las moléculas de SO₂ y O₂ entre sí.
3. c) El valor de K_p es superior al de K_c, a temperatura ambiente.
4. d) La expresión de la constante de equilibrio en función de las presiones parciales es: K_p = p²(SO₂) · p(O₂) / p²(SO₃) DATO: R = 0,082 atm · L · mol⁻¹ · K⁻¹.

Solución:

1. a) Verdadera. Un aumento de la presión provoca una disminución del volumen del recipiente, y esta disminución de capacidad hace que el equilibrio se desplace en el sentido en el que aparece un menor número

Nahaste Motak eta Nahaste Osagaiak Banatzeko Prozedurak

1. Nahaste Motak

Nahaste Homogeneoak

Partikulak ez dira jalkitzen, eta iragazki guztietatik pasatzen dira. Aipatzeko modukoak dira disoluzioak, bi substantziaren edo gehiagoren nahaste molekularra.

Nahaste Heterogeneoak

Osagaien agregazio-egoeragatik eta partikulen tamainagatik, nahaste heterogeneo batzuek izen berezia dute:

• Koloideak: Ez dira jalkitzen, iragazki arruntak zeharka ditzakete, ez dira begi hutsez ikusten.
• Esekidurak: Fluido bat eta fluido horretan sakabanatuta dagoen substantzia solido bat dira. Denbora pasa ahala partikulak jalkiz doaz eta banandu egin daitezke.
• Emultsioak: Bi likido nahastezinez osatuta daude, likidoetako bat bestean barreiatuta dago, oso tanta txikitan sakabanatuta.