Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Tabla Periódica

La Tabla Periódica es un sistema de ordenación de los elementos químicos basado en sus números atómicos crecientes y agrupados de tal manera que sus propiedades se repiten periódicamente.

Número Atómico (Z)

Se define como el lugar que ocupa el elemento en la Tabla Periódica. También indica el número de protones (cargas positivas) que tienen los átomos en su núcleo, caracterizando así a cada átomo.

Estructura de la Tabla Periódica: Periodos

La Tabla Periódica consta de 7 filas horizontales, llamadas periodos, las cuales se inician con un metal alcalino y terminan con un gas noble, a excepción del primero, que se inicia con el hidrógeno (cuya ubicación es particular).

• El periodo número 1 posee 2 elementos y se

Definiciones Clave

Mol

Mol: 1 mol es la cantidad de materia en gramos contenida en 6.023 x 10²³ moléculas, átomos, partículas, iones, electrones o protones.

Masa Atómica

Masa Atómica: La masa que posee un átomo mientras este permanece en reposo.

Línea de Aforo

Línea de Aforo: Es una marca circular grabada con precisión sobre el vidrio (o material correspondiente) del material volumétrico para indicar que ese es el volumen determinado.

Soluto

Soluto: El soluto es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla.

Solvente o Disolvente

Solvente o Disolvente: Sustancia química en la que se diluye un soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una disolución.

Disolución

Disolución:... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química y Ciencia del Suelo" »

Polaridad de los Enlaces

Un enlace covalente es apolar cuando los átomos son iguales o tienen electronegatividades parecidas.

Un enlace covalente es polar cuando los átomos enlazados tienen distinta electronegatividad.

Polaridad de las Moléculas

Aunque un enlace sea polar, la molécula que lo contiene puede ser apolar. La polaridad molecular viene determinada por la geometría molecular.

Para saber si es apolar o no, es necesario calcular el momento dipolar de la molécula sumando vectorialmente los momentos dipolares de cada enlace.

La molécula será apolar si el momento dipolar resultante es cero. Cuando una molécula está formada por enlaces de igual polaridad y además es simétrica, sus momentos dipolares se anulan y la molécula es apolar.... Continuar leyendo "Polaridad de Enlaces y Fuerzas Intermoleculares" »

Teoria de Lewis i els electrons de valència

Lewis va dir que els gasos nobles són molt poc reactius i que hi ha una relació entre la valència d'un element i el nombre d'electrons de més o de menys que té aquest element respecte al del gas noble més proper. També va dir que els electrons de l'últim nivell s'anomenen electrons de valència, que són els que determinen les propietats químiques dels elements.

Conceptes clau de representació i anàlisi

• Diagrama de Lewis: Permet representar els electrons de l'últim nivell d'energia.
• Espectroscòpia: Anàlisi de la llum que prové de les substàncies en estat gasós quan s'escalfen o se sotmeten a alts voltatges.

Teories sobre la naturalesa de la llum

Existeixen dues teories principals que expliquen... Continuar leyendo "Teoria de Lewis, Espectroscòpia i Estructura Atòmica" »

Configuración Electrónica: Distribución de Electrones

La distribución de los electrones de un átomo en sus distintos niveles y orbitales alrededor del núcleo recibe el nombre de configuración electrónica o estructura electrónica.

Los orbitales (s, p, d, f) son zonas del espacio donde existe una gran probabilidad de encontrar a los electrones. Para determinar cómo se ordenan, hemos de tener en cuenta las siguientes reglas fundamentales:

Reglas de Ordenamiento Electrónico

Principio de Exclusión de Pauli

Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos (n, l, m y s) iguales. Por lo tanto, en cada orbital solo puede haber dos electrones: uno con espín +1/2 y el otro con espín –1/2. Los orbitales se llenan... Continuar leyendo "Fundamentos de la Estructura Atómica: Reglas Cuánticas y Propiedades Periódicas Esenciales" »

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Lavoisier o Ley de Conservación de la Materia

En toda reacción química la materia se conserva, es decir, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

Ley de Proust o Ley de las Proporciones Definidas

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masa.

Ley de Dalton o Ley de las Proporciones Múltiples

Cuando dos elementos se unen para formar compuestos diferentes, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro guardan entre sí una relación de números enteros.

Teoría Atómica de Dalton

Dalton dio su teoría en 1803:

• Toda la materia está formada por partículas indivisibles e indestructibles

Dmitri Mendeléiev: Pare de la Taula Periòdica

Mendeléiev va ser el primer a presentar la primera taula periòdica dels elements químics. Va predir les propietats dels elements que encara estaven per descobrir. També va treballar en la ciència aplicada.

Estructura de la Taula

• Columnes (Grup): Elements amb propietats semblants.
• Files horitzontals (Període).

Llei Periòdica

Enuncia la Llei Periòdica dels elements, en la qual les propietats dels elements varien de forma periòdica amb la seva massa atòmica relativa.

J.J. Thomson i el Descobriment de l'Electró

Thomson va afirmar que l'àtom no és indivisible. L'àtom està format almenys per càrrega positiva i partícules de càrrega negativa: els electrons.

Els electrons van ser descoberts per... Continuar leyendo "Grans Científics i Conceptes Clau de l'Estructura Atòmica i la Taula Periòdica" »

Plank-condujo a la explicación del fenómeno Fotoeléctrico de Einstein- quien postulo que la luz esta formada de partículas Llamada fotones,y a la explicación del espectro de emisión del átomo de Hidrógeno de Bohr. Broglie, demostró que un electrón posee propiedades tanto de Partícula como de onda.Heisenberg-quien establecíó una limitación inherente a La medida de sistema submircoscopicos. Schrodinger describe el comportamiento y La energía asociada a electrones, átomos y moléculas. Mecánica cuántica-una de Las 3 ramas principales de la física, explica el comportamiento de la Materia.Números cuánticos- la distribución de los electrones en el hidrógeno y Otro átomos.Pauli- dos electrones en un átomo no pueden tener lo... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de Química Cuántica, Estructura Atómica y Propiedades Periódicas" »

Leyes Ponderales

Ley de Proust

La proporción entre las masas en que dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo.

Ley de Dalton

Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se combinan con una misma masa del otro, para dar diferentes compuestos, están en una relación de números enteros sencillos.

Teoría Atómica de Dalton

• Elementos constituidos por átomos.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales.
• Los compuestos se forman por la unión de átomos de elementos en una relación numérica sencilla.

Ley de Lavoisier

Los átomos son indivisibles. Por ello, los que estén en los reactivos serán... Continuar leyendo "Principios Fundamentales de Química: Leyes y Reacciones" »

Formulació i Nomenclatura Química

Compostos Binaris

• Òxid: Òxid + element combinat (E₂Oₐ)
• Peròxid: Peròxid de "nom element"
• Hidrur: Hidrur de "nom element" / "nom element"-ur d'hidrogen / nom específic (amoníac NH₃, metà CH₄...)
• Compost binari: "Nom element"-ur de "nom element"
• Hidròxid: Hidroxil de "nom element"

Àcids i Oxosals

• Àcid: Àcid "nom element"-hídric / prefix-hidrogen (prefix-òxid-prefix-nom element-at)
• Oxosal: Prefix-(prefix-òxid-nom element-at) de prefix- nom element
• Sal binària: -ur / oxosal -at / sal àcida - hidrogen... -at

Reaccions Químiques

Com establir l'equació global d'un procés de reaccions consecutives

1. Ajustar reaccions.
2. Identificar substàncies intermèdies.
3. Igualar coeficients estequiomètrics de les substàncies