Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Formación Profesional

Sistemas Dispersos

Definición

Aquel formado por dos o más fases en el cual una fase está más dispersa que la otra. La fase dispersa es la fase interna y la fase en la que se dispersa (dispersante) es la fase externa. Ambas fases se encuentran en distinta proporción, siendo mayoritaria la fase externa.

Clasificación

• Homogéneos: El tamaño de partícula de la fase interna es menor de 0,001 µm; por ello, se dice que son sistemas monofásicos. A este tipo pertenecen las disoluciones.
• Heterogéneos: El tamaño de las partículas de la fase interna puede estar entre 0,001 y 0,1 µm (coloides) o entre 0,1 y 50 µm (suspensiones y emulsiones). Todos estos sistemas se consideran polifásicos.

Sistemas Dispersos Homogéneos: Disoluciones

Es un sistema...

Propiedades de los Sistemas Materiales

Definamos los conceptos fundamentales:

• Materia: Es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa.
• Sistema material: Es una porción de materia que se considera de forma separada del resto.
• Sustancia: Son los distintos tipos de materia.

Clasificación de las Propiedades de los Sistemas Materiales

Las propiedades de los sistemas materiales se clasifican en dos grandes grupos:

Propiedades Generales

• Son aquellas que todos los sistemas poseen, independientemente de la sustancia que los constituya.
• Ejemplos comunes son la masa y el volumen.

Propiedades Específicas

• Dependen de la clase de sustancia que constituye el sistema, pero no de su cantidad ni de su forma.
• Ejemplos: color, brillo, dureza, densidad o temperatura de

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Aleaciones Ligeras: Propiedades y Aplicaciones

Las aleaciones ligeras, que incluyen el aluminio, el magnesio y el titanio, se caracterizan por:

• Baja Densidad: Menor a 5 g/cm³.
• Resistencia: Menor que el acero, pero con una excelente relación resistencia-peso.
• Corrosión: Buena resistencia a la corrosión.

Identificación de Aleaciones

La identificación de aleaciones se realiza mediante dos sistemas principales:

1. Simbólica: Símbolo del metal base, guion, símbolo del elemento principal y porcentaje (si es mayor al 1%).
2. Numérica: Letra del compuesto, guion y cuatro números.

Aluminio (Al)

El aluminio es el tercer componente más abundante en la corteza terrestre, aunque su obtención es difícil ya que no se encuentra en estado puro, sino formando...

Glosario de Términos y Técnicas de Pastelería

• Ablandar: Dar una consistencia blanda a una grasa.
• Abrillantar: Dar brillo a un preparado.
• Acanalar: Arañar la fruta con un acanalador para embellecerla.
• Acaramelar: Cubrir con caramelo una elaboración.
• Afeitar: Quitar las partes duras y secas de un bizcocho.
• Alisar: Pasar una espátula para dejar lisa una superficie.
• Almíbar: Mezcla de la mitad de agua que de azúcar.
• Amasar: Trabajar una masa hasta mezclar los ingredientes.
• Aromatizar: Añadir a un preparado olor y sabor.
• Arropar: Tapar una masa.
• Atemperar: Bajar la temperatura de un preparado.
• Bañar: Cubrir una superficie.
• Baño María: Recipiente con agua caliente donde se coloca otro más pequeño para mantener el calor, fundir o elaborar una crema.

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Preguntas de Práctica de Microbiología

1. Instrumental de Laboratorio y Técnicas de Siembra

• Asa de Drigalski: Se utiliza para extender uniformemente una suspensión bacteriana sobre la superficie de un medio de cultivo sólido (como una placa de Petri). Se emplea normalmente en técnicas de siembra masiva por extensión en superficie (por ejemplo, en recuentos por diluciones seriadas). Permite distribuir las bacterias de manera homogénea sin dañar el agar.
• Asa calibrada: Sirve para inocular una cantidad exacta de muestra líquida (por ejemplo, orina) en un medio de cultivo. Permite calcular la concentración bacteriana en UFC/mL con precisión, ya que tiene un volumen definido.
• Tubo con hisopo: Se utiliza para recoger, transportar y conservar

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Obtención dun Precipitado de Carbonato de Calcio (CaCO₃)

Planificación da Práctica

• Realizar os cálculos necesarios para preparar as disolucións requiridas.
• Escribir e axustar a ecuación da reacción de precipitación.
• Reunir a información necesaria para a adopción das medidas de seguridade adecuadas, co obxecto de reducir ao mínimo os riscos inherentes aos produtos cos que imos traballar.
• Realización do procedemento.

Ecuación da Reacción

Na₂CO₃ (aq) + CaCl₂ (aq) → CaCO₃ (s) ↓ + 2 NaCl (aq)

Método Operatorio

1. Verter nun matraz erlenmeyer 10 ml de Na₂CO₃ 0,5 M.
2. Colocar nunha bureta CaCl₂ 0,2 M.
3. Engadir, desde a bureta, gota a gota a disolución de CaCl₂ ata que no matraz erlenmeyer non se observe a formación de máis precipitado.

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Propiedades Coligativas

Las propiedades coligativas son aquellas que dependen únicamente del número de partículas de soluto en una disolución y no de su naturaleza.

1. Disminución de la presión de vapor

Cuando se evapora un líquido en un recipiente cerrado, las moléculas se acumulan en el espacio superior. La presión que ejercen al concentrarse se denomina presión de vapor, la cual depende de la naturaleza del líquido y de la temperatura. A una temperatura constante, se establece un equilibrio entre las fases líquida y gaseosa, igualando la velocidad de vaporización y de condensación.

Al añadir un soluto no volátil a un disolvente puro, la presión de vapor de la disolución disminuye. Según la primera Ley de Raoult, la disminución...

Hidrógeno: características y propiedades

Hidrógeno: gas biatómico (H₂), incoloro, inodoro y no tóxico. Es mucho más ligero que el aire y altamente explosivo. Es el elemento más abundante del universo y, en la naturaleza, se encuentra formando moléculas de agua e hidrocarburos. Para extraer hidrógeno es necesario aportar energía, por lo que no se considera una fuente de energía sino un vector energético: portador universal de energía.

El hidrógeno tiene un gran poder calorífico (aproximadamente 3 veces el de la gasolina), pero su baja densidad condiciona su almacenamiento a alta presión.

Producción de hidrógeno: dependencias y fuentes

La producción de hidrógeno depende de la fuente de obtención. A continuación se describen...

Fundamentos de las Disoluciones Químicas

Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias que forman una única fase.

Soluto

Sustancia o sustancias que se disuelven, presentes en menor proporción.

Disolvente

Sustancia en la que se disuelve el soluto, y que está presente en mayor proporción.

Expresión de la Concentración

La concentración de una disolución se expresa de diversas maneras:

• Concentración porcentual (%): El número de gramos de soluto presentes en 100 ml de disolución.
• Concentración en G/L: Gramos de soluto por litro de disolución.

Sistemas Dispersos (Mezclas Heterogéneas)

Los sistemas dispersos son mezclas formadas por componentes que no se disuelven, sino que quedan repartidos en el interior del otro. Son sistemas polifásicos...

1. Disoluciones Electrolíticas

• Respecto a las disoluciones electrolíticas, seleccione la respuesta NO correcta: El disolvente es un compuesto apolar.
  Un ejemplo de disolución electrolítica es agua disuelta en sal. El soluto es un compuesto iónico con capacidad de disociarse. El soluto en la disolución se encuentra disociado en sus iones.
• Dentro de las características de una disolución electrolítica, señala la opción NO correcta: Se produce un cambio químico en los componentes; si retiramos el disolvente, no podemos recuperar el soluto original.

2. El pHmetro: Funcionamiento y Conservación

• Respecto a los componentes de un pHmetro, seleccione la respuesta correcta: El valor de pH se obtiene a través de la diferencia de potencial de

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