Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Formación Profesional

Diferencia entre Desinfectante y Antiséptico

La desinfección es el proceso de aplicar una sustancia química sobre objetos inanimados para destruir los microorganismos patógenos.

Un antiséptico es una sustancia química de aplicación tópica sobre tejidos vivos que destruye los microorganismos patógenos sin dañar el tejido.

Óxido de Etileno: Un Método de Esterilización Química

Es un método químico de esterilización y, junto al autoclave, es uno de los más utilizados en el ámbito hospitalario. Permite esterilizar material e instrumental termosensible (que no soporta altas temperaturas).

Sus desventajas incluyen ser tóxico, explosivo y requerir un periodo de aireación mínimo de 12 horas.

Medidas de Seguridad:

• Sistema cerrado de aire

Resinas Dentales

Introducción

Constituyen la base de la dentadura. Son compuestos fibrosos, sintéticos, resinosos, rígidos, duros obtenidos a partir de compuestos orgánicos mediante la polimerización, de naturaleza muy heterogénea y muy compleja.

Polimerización

Polimerización: Conversión de monómeros en polímero.

Los polímeros son moléculas de elevado peso molecular en forma de cadena que proceden de moléculas pequeñas de monómero.

Tipos de Reacciones de Polimerización

Adición

La unión de 2 moléculas para formar una de mayor tamaño y así sucesivamente. Para que esto suceda suele necesitarse la especie reactiva que facilita la unión de los monómeros (puede ser de naturaleza iónica o un radical libre). Y para que esta acción... Continuar leyendo "Resinas Dentales: Propiedades y Polimerización" »

Conceptos Clave de Enlaces Químicos: Ionización, Electronegatividad y Uniones Iónicas

Ionización: Formación de Cationes y Aniones

La ionización es el proceso por el cual los átomos tienden a ganar o perder electrones. Los metales tienden a perder electrones (e⁻) para parecerse al gas noble más cercano; al ionizarse, quedan cargados positivamente, formando cationes. Los no metales tienden a ganar electrones (e⁻) en su última órbita, completando así dicho nivel de energía, lo que resulta en un ion negativo o anión.

Electronegatividad

La electronegatividad es la capacidad o tendencia que tienen los átomos de atraer hacia sí los electrones cuando forman un enlace químico.

Uniones Iónicas: Enlaces entre Metales y No Metales

Las uniones

Reacciones Químicas

Clasificación de Reacciones

Las reacciones químicas se pueden clasificar en cuatro tipos principales:

1. Síntesis o Adición:

   Dos o más sustancias se combinan para formar un producto. Ejemplos: formación de hidrocloruros, óxidos, ácidos y bases.

2. Descomposición:

   Una sustancia se descompone en varios productos. Esto puede ocurrir por efecto del calor, la luz, la electricidad o la energía mecánica.

3. Simple Desplazamiento:

   Un elemento es desplazado de un compuesto por otro elemento. Característica: los elementos que se desplazan tienen el mismo tipo de valencia.

4. Doble Desplazamiento:

   Dos elementos son reemplazados por otros dos en las moléculas de los reactivos. Característica: los elementos que se desplazan tienen el mismo

La Molécula del Agua y sus Propiedades

La molécula del agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O), que se unen entre sí por un enlace covalente, compartiendo dos electrones. El ángulo entre los orbitales del oxígeno es de 90º, mientras que el de la molécula de agua es de 104,34º. La molécula de H₂O tiene un polo negativo y otro positivo. Debido a esta polaridad, se produce una atracción de los átomos de hidrógeno por la parte negativa, formando así los puentes de hidrógeno, que son los responsables de las principales propiedades y características del agua.

Propiedades Físicas del Agua

Se dividen en dos tipos:

1. Mecánicas

• Fuerza de cohesión: En el agua es muy alta, lo cual dificulta el desplazamiento

Estructura del Átomo

ÁTOMO: Es una partícula muy pequeña formada por tres partes principales:

• NÚCLEO: Es la zona más interna del átomo, en la que se encuentran dos tipos de partículas:
  • A) PROTONES: Partículas que tienen carga positiva y su masa es prácticamente despreciable.
  • B) NEUTRONES: Partículas sin carga. Se denominan la masa del átomo porque esta reside prácticamente en los neutrones.
• VACÍO: Rodea al núcleo y es una zona muy amplia, la que más ocupa en el átomo.
• CORTEZA: Es la zona más externa del átomo. En ella se encuentran los electrones, que son partículas de carga negativa. Su masa es prácticamente despreciable y es la zona responsable de toda la química, por lo tanto, la más importante.

Elementos Químicos e Iones

ELEMENTO:

Propiedades fisicoquímicas del agua

Las moléculas de agua se unen mediante puentes de hidrógeno. Estas uniones son débiles, se rompen y se vuelven a formar con frecuencia en el agua líquida. La polaridad y la facilidad para formar puentes de hidrógeno hacen que el agua sea un excelente disolvente, pudiendo disolver sustancias polares con carga iónica. La molécula de agua queda con las cargas positivas en un vértice y las negativas en otro extremo, comportándose como una molécula polar.

Calor de vaporización

Es la cantidad de calor que un líquido debe absorber para que 1 gramo de este pase a estado gaseoso. Esto explica que su calor de vaporización sea alto, permitiendo que el agua pueda calentarse mucho en su estado líquido.

Calor

Leyes Ponderales de la Química

Las leyes ponderales son principios fundamentales que rigen las combinaciones químicas, estableciendo relaciones cuantitativas entre las masas de las sustancias que reaccionan y se forman.

• Ley de Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier

  La masa de un sistema permanece invariable, cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él.

• Ley de las Proporciones Definidas o Ley de Proust

  Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen en una relación de peso constante.

• Ley de las Proporciones Múltiples o Ley de Dalton

  Las cantidades de un determinado elemento que se combinan con una misma cantidad de otro, para formar en cada caso un compuesto distinto, están en la relación

Reactivos Comunes en Laboratorios Clínicos

En todos los **Laboratorios de Análisis Clínicos** nos encontraremos **reactivos comunes** a cualquier otro laboratorio, como el **agua**, ciertos **ácidos** o **bases**, y otros más específicos.

Bioquímica Clínica

Además de los reactivos comunes, en esta área se utilizan principalmente **kits de reactivos** adecuados para los **análisis automatizados** que allí se llevan a cabo.

Hematología

Aparte de los reactivos comunes y los kits para procesos automatizados, en Hematología se utilizan **colorantes** específicos para teñir la **sangre** o la **médula ósea**.

Colorantes Comunes en Hematología

• **Solución de May-Grunwald**: Compuesta por **eosina** (colorante aniónico) y **azul de metileno*

Sistemas Dispersos

Definición

Aquel formado por dos o más fases en el cual una fase está más dispersa que la otra. La fase dispersa es la fase interna y la fase en la que se dispersa (dispersante) es la fase externa. Ambas fases se encuentran en distinta proporción, siendo mayoritaria la fase externa.

Clasificación

• Homogéneos: El tamaño de partícula de la fase interna es menor de 0,001 µm; por ello, se dice que son sistemas monofásicos. A este tipo pertenecen las disoluciones.
• Heterogéneos: El tamaño de las partículas de la fase interna puede estar entre 0,001 y 0,1 µm (coloides) o entre 0,1 y 50 µm (suspensiones y emulsiones). Todos estos sistemas se consideran polifásicos.

Sistemas Dispersos Homogéneos: Disoluciones

Es un sistema... Continuar leyendo "Fundamentos de los Sistemas Dispersos y Disoluciones en Química" »