Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Formación Profesional

Mezclas

1. Solución (homogéneas)

2. Dispersión (heterogéneas)

3. Suspensión (heterogéneas)

Solución

Mezcla homogénea que consta de dos partes:

a) Soluto

Sustancia que se disuelve. Menor cantidad.

b) Solvente

Sustancia que disuelve. Un fluido. Mayor cantidad.

• Solvente universal: agua
• No se separa la mezcla, es estable.
• Traslúcidas.

Dispersiones

Mezcla heterogénea entre sustancias insolubles o "parcialmente solubles". 2 fases:

a) Fase dispersa

Partículas de mayor tamaño que en la solución, no precipitan. Se dispersan.

b) Fase dispersante

Sustancia en la que se dispersan las partículas.

• Presentan el fenómeno denominado Efecto Tyndall: un haz de luz permite observar las partículas de la fase dispersa.

Suspensión

• Mezcla heterogénea.
• El tamaño de la

MEZCLA DE A.SISTEMA ABIERTO . A la acción de disolución de un ácido se le puede añadir el poder de oxidación de otro.Agua regia ácido clorhídrico + ácido nítrico 3:1 .Las oxidaciones con estas mezclas son rápidas y pocas perdidas . MEZCLA DE A.SISTEMA CERRADO . Bomba de reacción es una vasija cilíndrica con un recubrimiento interior de teflón , que permite su uso a temperaturas mas altas de p.Ebullición .De disolventes . Minerales , rocas etc sin perdidas volátiles ni contaminación .En el interior de la bomba se colocan la muestra y ácido .Nunca llena siempre vapor.No reacciones exotermicas .Protegida por discos de seguridad externos. Digestión POR MICROONDAS .Proceso rápido automatizado , libre contaminación y mas precisa... Continuar leyendo "Técnicas de Disolución y Digestión de Muestras" »

Conceptos Fundamentales en la Ciencia de los Alimentos y la Cocina

Deshidratación

La deshidratación es la acción por la cual se extrae parcial o totalmente el agua de un producto con la finalidad de conseguir nuevas formas o texturas, obtener un producto más ligero o aumentar su tiempo de conservación. Algunos equipamientos utilizados incluyen deshidratadoras electrónicas, hornos a bajas temperaturas (80-100 °C) o mesas calientes a 100 °C.

Hidratación

La hidratación es el aumento del contenido de agua de un producto, normalmente desecado o deshidratado con antelación. Ejemplos incluyen la hidratación de setas, ñoras, pimientos choriceros, bacalao en salazón, lentejas, alubias, entre otros.

Procesos Químicos y Físicos en Alimentos

Acidificación

Introducción al Cracking de Hidrocarburos

El cracking es un proceso fundamental en la industria petroquímica que implica la ruptura de cadenas de hidrocarburos de alto peso molecular. Este proceso se logra mediante la acción combinada de altas temperaturas, presiones y tiempos de residencia, con o sin la presencia de catalizadores.

Tipos Principales de Cracking

Existen diversas modalidades de cracking, clasificadas principalmente por las condiciones operativas y la presencia de catalizadores:

• Cracking Térmico Retardado: Se realiza a altas temperaturas sin el uso de catalizadores.
• Cracking Catalítico: Implica la acción de un catalizador a alta temperatura.
• Hydrocracking: Requiere la acción de un catalizador a alta presión y temperatura, con

Presión de Vapor, Disoluciones y Cristalización: Conceptos Clave

La presión de vapor se define como la presión ejercida por las partículas en estado gaseoso sobre la superficie de un líquido. Es importante considerar la **concentración** y el **equilibrio dinámico** de la presión de vapor de un líquido puro, ya que estos se ven afectados por la **temperatura** y la **naturaleza** del líquido. Estos fenómenos obedecen a la Ley de Raoult para soluciones ideales: P_T = P_A + P_B /P_A= X_A x Pº_A / ΔPv=Pº_A -P_A / ΔPv=Pº_A -X_B/ Pº_A - P_A = Pº_A -X_B. Cuando esta ley no se cumple, se aplica la fórmula P_T= X₁(Pº₁ - Pº₂) + Pº₂. El descenso del punto de congelación se calcula como: ΔTc=Tºc - Tc / ΔTc=Kc.m, donde la Kc del agua es 1,86º^c/... Continuar leyendo "Fundamentos de Presión de Vapor, Disoluciones y Cristalización" »

Técnicas Espectrométricas No Espectroscópicas: Espectrometría de Masas

La Espectrometría de Masas se basa en tres procesos fundamentales:

• IONIZACIÓN: Transformación de las muestras en iones.
• SEPARACIÓN: Separación de los iones resultantes de acuerdo con su relación masa/carga.
• DETECCIÓN: Medición de las abundancias de los iones.

Fotometría de Reflectancia y Química Seca

Existen varios tipos de medición en Química Seca:

• COLORIMÉTRICA: La medida se produce por cambio de color cuando termina la reacción con el reactivo dentro del soporte.
• POTENCIOMÉTRICA: Se mide la diferencia de potencial con un ion selectivo.
• ENZIMÁTICA: La lectura se hace en varios puntos durante una reacción catalizada por una enzima. De este modo podemos medir

Adhesivos y Sellantes: Fundamentos Esenciales para una Unión Duradera

Los adhesivos y sellantes son componentes cruciales en innumerables aplicaciones industriales y domésticas. Comprender sus principios de funcionamiento es fundamental para asegurar uniones robustas y duraderas.

Mecanismos de Adhesión: ¿Cómo se Unen los Materiales?

Existen tres claves fundamentales que explican por qué un adhesivo logra unir superficies:

• Interacción Dipolo-Dipolo: Es la atracción entre el extremo positivo de una molécula y el negativo de otra. A mayor polaridad, mayores serán las fuerzas de atracción o repulsión, influyendo directamente en la fuerza de la unión.
• Interacciones Químicas y Físicas: Se produce una reacción química entre las moléculas

¿Qué es el Enlace Químico?

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula. Su función principal es la estabilización, buscando que los átomos se asemejen al gas noble más cercano. En la mayoría de los casos, los átomos buscan completar 8 electrones en su último nivel de energía.

Electrones de Valencia

Solo los electrones de valencia, que ocupan los niveles de energía más alejados del núcleo, tienen la capacidad de interaccionar con otros núcleos atómicos.

La Regla del Octeto

Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones para alcanzar una configuración de 8 electrones en su capa externa, lo cual les confiere una mayor estabilidad.

Tipos de Enlaces Químicos

1. Enlace Iónico

Se... Continuar leyendo "Fundamentos del Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Regla del Octeto" »

Las disoluciones electrolíticas

Son en las que el soluto se disocia en iones.

Ej: Al disolver cloruro de sodio NaCl en agua, se disocian sus moléculas en Na+ y Cl-.

Se forman cuando el soluto es un compuesto iónico y el disolvente es polar.

Cationes

Son atraídos por el polo negativo de la molécula de agua (o del disolvente que sea)

Aniones

Son atraídos por el polo positivo de la molécula de agua.

Son muy habituales porque la mayoría de compuestos químicos son iónicos y el disolvente más usado es el agua, que es polar.

Características de las disoluciones electrolíticas

• La disociación no es un cambio a nivel químico, sino solamente en los enlaces. Si se retira el disolvente, se recupera el soluto.
• Son disoluciones muy estables, por las fuerzas