Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Formación Profesional

Este glosario te ayudará a comprender mejor el lenguaje utilizado en la cata de vinos, desde sus aromas y sabores hasta su estructura y proceso de elaboración.

Términos Esenciales de Cata

• Alcohol Especiado: Aroma y sabor a especias, sensaciones condimentadas.
• Espumante o Espumoso: Vino efervescente que ha obtenido burbujas en una segunda fermentación, espontánea o inducida como el Cava. En los vinos gasificados la burbuja se logra por inyección del gas carbónico.
• Estructura: Tiene que ver con la armonía que se logra entre los taninos, el ácido, el alcohol y el azúcar. Se puede hablar de estructura fuerte o débil.
• Extracto: Sólidos solubles de un vino que determinan sus características de color, aroma y sabor.
• Fácil: Vino suave de textura

Técnicas de Purificación de Sustancias en el Laboratorio

1. Métodos de Purificación Térmica

Recristalización por Sublimación

En algunos compuestos, la presión de vapor de un sólido puede ser lo bastante elevada como para evaporar cantidades notables de este compuesto sin alcanzar su punto de fusión. Los vapores formados condensan en zonas más frías, pasando habitualmente del estado gaseoso al sólido, dejando atrás las posibles impurezas.

2. Técnicas de Destilación

Destilación Simple

Técnica utilizada en la purificación de líquidos con un punto de ebullición superior a 150°C a presión atmosférica. Sirve para eliminar impurezas no volátiles. También se emplea para separar dos líquidos cuyos puntos de ebullición difieran...

Estados Fundamentales de la Materia

La materia se clasifica comúnmente en cuatro estados fundamentales: Sólido, Líquido, Gaseoso y Plasma. Es importante destacar que toda sustancia puede cambiar de estado según las variaciones de su temperatura y presión.

Sólidos

• Las moléculas se encuentran muy juntas.
• Las fuerzas de atracción entre sus moléculas son mayores que las de repulsión, lo que impide su movimiento libre; solo vibran en posiciones fijas.
• Poseen forma y volumen propios.

Líquidos

• Las fuerzas de atracción y repulsión entre sus moléculas son equilibradas, permitiendo que se deslicen unas sobre otras con facilidad.
• Las moléculas están relativamente separadas, pero aún en contacto.
• No tienen forma propia, adoptando la del recipiente

% m/m = (g soluto / g solución) x 100

% m/v = (g soluto / ml solución) x 100

% v/v = (ml soluto / ml solución) x 100

Densidad = g/ml

Masa = densidad x volumen

Volumen = masa / densidad

Molalidad = n soluto / kg de solvente

Molaridad = n soluto / L solución

n soluto = g soluto / MM soluto

n solvente = g solvente / 18 g/mol

X soluto = n soluto / (n soluto + n solvente)

X solvente = n solvente / (n soluto + n solvente)

Dilución

C1 x V1 = C2 x V2

Propiedades Coligativas

Presión de Vapor

P°a (presión de vapor del solvente puro)

Pa (presión de vapor de la disolución)

P°a - Pa = P°a x X soluto

Elevación del Punto de Ebullición

Punto de ebullición de la solución - Punto de ebullición del solvente = Ke x m

m = molalidad

M = molaridad

Ke = constante ebulloscópica

...

Resinas Dentales

Introducción

Constituyen la base de la dentadura. Son compuestos fibrosos, sintéticos, resinosos, rígidos, duros obtenidos a partir de compuestos orgánicos mediante la polimerización, de naturaleza muy heterogénea y muy compleja.

Polimerización

Polimerización: Conversión de monómeros en polímero.

Los polímeros son moléculas de elevado peso molecular en forma de cadena que proceden de moléculas pequeñas de monómero.

Tipos de Reacciones de Polimerización

Adición

La unión de 2 moléculas para formar una de mayor tamaño y así sucesivamente. Para que esto suceda suele necesitarse la especie reactiva que facilita la unión de los monómeros (puede ser de naturaleza iónica o un radical libre). Y para que esta acción...

Aminoácidos: Los Bloques Constructores de las Proteínas

Las proteínas están formadas por aminoácidos (aa). Los aminoácidos son cadenas hidrocarbonadas con un carbono asimétrico (carbono alfa) al que se unen un grupo carboxilo (COOH) y un grupo amino (NH2). Existen 20 aminoácidos diferentes, de los cuales 8 son esenciales y deben ser ingeridos en la dieta. Los aminoácidos pueden ser de tipo D o L, dependiendo de la posición del grupo NH2. Se clasifican en:

• No polares: Radical con cadena hidrocarbonada (CH).
• Polares sin carga: Radical con grupos hidroxilo (OH), sulfhidrilo (SH) u oxígeno (O).
• Polares con carga negativa: Radical con grupo carboxilo (COOH).
• Polares con carga positiva: Radical con grupo amino.

Los aminoácidos se unen mediante...

Por su color:

Leyes de los Gases

Ley de Charles

A presión constante, el volumen de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Ley de Gay-Lussac

A volumen constante, la presión de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Ley de Boyle-Mariotte

A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión.

Solubilidad de una Disolución

La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración de la disolución saturada en unas condiciones determinadas de temperatura y presión. Es decir, es la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de un disolvente a una temperatura y presión dadas.

Propiedades Coligativas de las Disoluciones

Las...

Soluciones y Disoluciones

Soluciones o Disoluciones: Mezcla homogénea de dos o más sustancias (átomos, iones o moléculas).

Solución Verdadera: Mezcla homogénea hasta el nivel de los átomos o moléculas individuales.

Componentes de una Solución

• Soluto: Sustancia que se disuelve. Generalmente en menor cantidad, no siempre sólidas.
• Disolvente: Sustancia cuyo estado físico se conserva. Generalmente en mayor cantidad.

Propiedades Relacionadas con la Disolución

• Solubilidad: Medida de cuántos solutos se disuelven en cierta cantidad de disolvente a temperatura específica.
• Miscible: Dos líquidos se disuelven el uno en el otro completamente.
• Inmiscible: Dos líquidos no se disuelven el uno en el otro.
• Insoluble: Cuando una sustancia no parece disolverse

Combustibles Sólidos Naturales: Carbón

El carbón se formó por la descomposición de plantas que quedaron sumergidas en pantanos. Así se formaron las turberas. La arena y el lodo se depositaron arriba de las turberas, se endurecieron y se formó el carbón.

Tipos de Carbón

• Antracita: 95% carbono, arde con llama azul, poder calorífico entre 23 y 33 MJ/kg.
• Hulla: Entre 45 y 85% carbono, dura y quebradiza, negro brillo mate.
• Lignito: 60% y 75% carbono, fácil de quemar, muy volátil, poder calorífico entre 10 y 20 MJ/kg.
• Turba: La primera etapa de putrefacción de materia orgánica.

Compresión de turba-lignito-hulla-antracita.

Combustibles Artificiales

• Coque: Destilación de hulla. Cuando esta se calienta produce vapores útiles. Importante para