Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Formación Profesional

Conceptos Fundamentales de Química

Masa Atómica de un Elemento

La masa atómica de un elemento se define utilizando la unidad de masa atómica (u.m.a). Esta unidad se establece como la doceava parte de la masa del isótopo de carbono-12, lo que equivale a 1.66 x 10^-27 kg.

La masa atómica de un elemento también se puede entender como el cociente que resulta de dividir la masa de un átomo de dicho elemento entre la doceava parte de la masa del isótopo de carbono-12.

Masa Molecular de un Compuesto

La masa molecular de un compuesto es un número que expresa cuántas veces es mayor la masa de una molécula de dicho compuesto en comparación con la unidad de masa atómica. La masa molecular se obtiene sumando las masas atómicas de todos los átomos... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Masa, Mol y Reacciones" »

Sistemas Energéticos Musculares: La Base Bioquímica del Movimiento

El sistema energético fundamental que permite la contracción muscular eficiente es el adenosín trifosfato (ATP). Este compuesto se resintetiza continuamente a partir de elementos ingeridos o mediante una reacción acoplada con un compuesto químico denominado fosfocreatina.

Metabolismo Energético: Aeróbico y Anaeróbico

Metabolismo Aeróbico

Se refiere a las reacciones químicas que conducen a la degradación completa de los hidratos de carbono, proceso conocido como oxidación, y que tiene lugar principalmente en las mitocondrias.

Metabolismo Anaeróbico

Implica reacciones químicas que resultan en la degradación parcial de los hidratos de carbono a compuestos intermediarios,... Continuar leyendo "Bioquímica de la Energía Muscular: Sistemas Metabólicos para el Rendimiento Físico" »

Métodos Físico-Químicos para la Caracterización de Alimentos

A continuación, exploraremos algunas de las técnicas físico-químicas fundamentales que se utilizan en la determinación de parámetros en alimentos.

Volumetrías

Las volumetrías consisten en medir el volumen de una disolución de concentración conocida necesario para reaccionar completamente con la sustancia o muestra problema. A partir del volumen gastado de la sustancia valorante, se puede determinar la cantidad de analito presente.

Cuando la reacción se completa, se alcanza el punto de equivalencia. En ese momento, ocurren diversos cambios físico-químicos que podemos percibir directamente o mediante el empleo de una sustancia indicadora. Cuando detectamos esos cambios,... Continuar leyendo "Técnicas de Laboratorio Físico-Químicas para la Caracterización de Alimentos" »

Diferencia entre emulsión y suspensión

Emulsión: Una emulsión es un sistema disperso heterogéneo constituido por al menos dos sustancias líquidas no miscibles —una fase acuosa y otra oleosa— en el que una de las fases se mantiene dispersa en el seno de la otra.

Definición y fases

Fase dispersa: sustancias grasas u otras fases que quedan distribuidas en pequeñas gotas.
Fase dispersante (fase continua): agua u otra fase que rodea y sostiene a la fase dispersa.

Tipos de emulsiones

• (O/W): fase dispersa oleosa y fase dispersante acuosa. Ejemplo: 1000 ml de agua + 30 ml de aceite.
• (W/O): fase dispersa acuosa y fase dispersante oleosa. Ejemplo: 500 ml de aceite + 10 L de agua.
• (W/S): agua + silicona.
• (W/O/W): fase dispersa constituida por una

Procesos de Secado en Recubrimientos

El proceso de secado de las pinturas se clasifica en varias categorías fundamentales:

1. Secado Físico o por Evaporación

• Las resinas de estas pinturas se encuentran disueltas en mezclas de disolventes adecuados, formando cadenas lineales de alto peso molecular.
• Una vez aplicada la pintura sobre la superficie, los disolventes se evaporan y las cadenas largas se unen hasta conseguir la solidificación, permaneciendo sin modificación alguna la resina de partida.

2. Secado Químico por Oxidación

• La evaporación del disolvente facilita un primer secado.
• A continuación, tiene lugar una oxidación bajo el efecto del aire, lo que proporciona a la capa de pintura flexibilidad y adherencia.

3. Secado Químico por Polimerización

• Implica

1. Composición del Mosto y sus Ácidos Principales

El mosto es una solución compleja cuya composición es fundamental para la calidad del vino final. Sus principales componentes son:

• Calorías: 60-90% g/100g de mosto
• Agua: 75-85%
• Azúcares: 0.1-0.4%
• Grasas: 0%
• Sustancias minerales: 0.2-0.5%
• Sustancias nitrogenadas: 0.05-0.4%

Los principales ácidos del mosto son:

• Ácido tartárico
• Ácido málico
• Ácido cítrico

2. Sistema de Concentración del Mosto por Evaporación al Vacío

La concentración de soluciones acuosas mediante calor es una técnica conocida desde hace muchos años, aplicándose fundamentalmente en enología a la producción de mostos concentrados. El objetivo principal es obtener un producto de gran riqueza en azúcares para utilizarlo como... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales del Mosto en la Elaboración Vinícola" »

Disoluciones: Conceptos Básicos

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que forman una única fase, la cual se percibe como un líquido transparente y uniforme. Los componentes principales son:

• Soluto: Sustancia que se disuelve y siempre está en menor cantidad.
• Disolvente: Sustancia que disuelve al soluto y está en mayor cantidad.

La concentración se refiere a la cantidad de soluto disuelta con respecto a la cantidad de disolvente. Una medida común es en gramos de soluto por cada 100 ml de disolución.

Sistemas Dispersos Heterogéneos

Los sistemas dispersos heterogéneos se componen de:

• Fase dispersa o interna: Sustancia que se reparte en el interior de la otra.
• Fase dispersante o externa: Sustancia que contiene a la

Métodos de Separación de Mezclas

Existen diversos procedimientos para separar los componentes de una mezcla, clasificados según la propiedad física que se aproveche:

Barreras físicas

• Filtración: Separación de sólidos y líquidos mediante un medio poroso.
• Ósmosis: Movimiento de solvente a través de una membrana semipermeable.
• Tamizado: Separación de partículas sólidas por su tamaño.
• Magnetismo: Separación basada en las propiedades magnéticas de los componentes.

Aumento o descenso de temperatura

• Evaporación: Paso de líquido a gas para recuperar un soluto sólido.
• Congelación: Separación mediante la solidificación de componentes.
• Destilación: Separación basada en los diferentes puntos de ebullición.
• Condensación: Cambio de estado

Afirmaciones sobre Riesgos Químicos: Verdadero o Falso

• Los subproductos resultantes de un proceso industrial pueden suponer una exposición laboral intolerable. FALSO
• Las propiedades toxicológicas de las sustancias químicas son un factor determinante en la existencia de riesgo de incendio y explosión. FALSO
• En las disposiciones legales específicas podemos encontrar valores límite útiles en la evaluación de riesgos. VERDADERO
• Podemos decir que un compuesto orgánico está formado por la unión de dos o más elementos carbonados. VERDADERO
• Siempre que dos moléculas presenten el mismo grupo funcional presentarán propiedades similares. VERDADERO
• Si una sustancia es tóxica, nunca podrá ser producto final. FALSO
• El polvo se produce por solidificación

Introducción a la Espectrometría UV-Vis

El espectro UV-Vis de las moléculas está asociado a transiciones electrónicas entre los diferentes niveles energéticos en ciertos grupos o átomos de la molécula y no caracterizan a la molécula como entidad.

Los grupos de átomos que dan origen a la absorción en el UV cercano o UV de cuarzo, se conocen como grupos cromóforos. La mayoría de los grupos insaturados y heteroatómicos que tienen pares de electrones no compartidos, son cromóforos potenciales y estos grupos son la base de la elucidación de grupos estructurales en las moléculas activas en el UV cercano.

Orbitales Moleculares y Tipos de Enlaces

Cuando dos átomos forman un enlace químico, los orbitales atómicos de cada uno de ellos... Continuar leyendo "Espectrometría UV-Vis: Fundamentos y Aplicaciones en Compuestos Orgánicos" »