Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Formación Profesional

Oxidación: proceso en el que un átomo, ión o molécula pierde electrones.

Reducción: proceso en que un átomo, ión o molécula gana e-.

Una sustancia oxidante u oxidante es aquella que es capaz de oxidar, es decir ganar los e- que se pierden en la oxidación.

Una sustancia reductora o reductor es aquella que es capaz de reducir, es decir perder los e- que se ganan en la reducción. 

2.Volumetrías redox.

En las volumetrías redox se cumplen los mismos principios que se aplican a cualquier volumetría. El agente valorante es un oxidante o un reductor y la sustancia valorada se oxida o se reduce. Se deben cumplir las condiciones generales de una volumetría aplicadas a las volumetrías redox:

1.Reacción... Continuar leyendo "Fundamentos y Aplicaciones de las Volumetrías Redox y Permanganimetrías" »

Emulsions Netejadores: Tipus i Composició

Les emulsions netejadores són desmaquillants que es classifiquen en dos tipus principals:

• Cremes (A/O): Destinades a pells seques i normals.
• Llets (O/A): Destinades a pells greixoses.

Principi Actiu

Contenen tensoactius no iònics, de síntesi de laboratori.

Excipient

• Fase Aquosa (65% en llets)

  Composta per aigua, glicerina, sorbitol i glicols.

• Fase Lipídica

  Inclou greixos animals (lanolina), greixos vegetals (oli d'ametlles, de gira-sol, de jojoba) i oli d'oliva.

Additius

• Colorants
• Perfums
• Antioxidants (BHA)
• Antimicrobians (parabens)

Correctors

• Metalls: EDTA
• pH: Reguladors de pH
• Suavitzants: Extractes de proteïna, de matricària, de til·la.
• Del greix de la pell: Tanins.
• Antienvelliment de la pell: Vitamines, àcid

Fundamentos del Enlace Químico

El Enlace Químico es la unión que se establece entre dos átomos, moléculas o iones de una sustancia para alcanzar la máxima estabilidad.

Tipos de Agrupaciones Atómicas

• Redes Cristalinas: Estructuras gigantes formadas por la unión de un número indeterminado de átomos o iones que se disponen constituyendo una estructura continua, geométricamente ordenada.
• Moléculas: Estructura discreta formada por la unión de una cantidad determinada de átomos y que coincide con su fórmula química.

Regla del Octeto

La Regla del Octeto establece que los átomos de los elementos tienden a ganar, perder o compartir electrones para conseguir ocho electrones en su nivel más externo.

El Enlace Iónico

El Enlace Iónico es el... Continuar leyendo "Química de la Unión Atómica: Tipos de Enlaces y Fuerzas Intermoleculares" »

El Arte de la Bollería: Ingredientes y Técnicas Esenciales

La bollería engloba aquellas elaboraciones derivadas del pan a las que se les adiciona una serie de materias primas o productos que realzan y mejoran su sabor, dando lugar a una amplia gama de productos.

Clasificación de la Bollería

• Bollería Ordinaria

  Piezas de forma y tamaño diverso en cuya elaboración no interviene ninguna clase de relleno o guarnición.

• Bollería Rellena o Guarnecida

  Elaboraciones de acabado diverso, rellenadas o guarnecidas antes o después de su cocción o fritura, con diferentes clases de frutas o preparados dulces o salados.

Ingredientes Fundamentales en Bollería

Los ingredientes clave para la elaboración de bollería incluyen:

• Harina (fuerte/floja)
• Levadura

Cromatografía de Hb A2

Materiales

• Prepipeta
• Micropipeta 20 μl
• Soporte de bureta
• 3 tubos de cultivo de vidrio
• 1 tubo de hemólisis
• Papel de filtro
• Gradilla
• Pipeta Pasteur
• Columna de cromatografía
• Micropipeta de 100-1000 μl
• Pipeta graduada 1 ml
• Pipeta graduada 10 ml

Muestra

• Sangre anticoagulada con EDTA

Reactivos

Kit:

• Reactivo 1
• Reactivo 2
• Agua destilada

Técnica

• Poner boca arriba la columna de cromatografía para que se desempaquen.
• Empujar con una pipeta Pasteur de vidrio el disco para que se quede pegado a la retina (sic, probablemente se refiere a la base de la columna).
• Colocar la columna de cromatografía en el soporte de bureta.
• Colocar los tubos de cultivo bajo la columna, de modo que el líquido filtrado caiga en los tubos.
• En el tubo de hemólisis, preparar

Anticoagulantes en Muestras Biológicas

EDTA (Ácido Etilendiaminotetraacético)

Forma Química

• Más utilizado en recuento celular.
• Sales disódica, trisódica, tetrasódica y tripotásica.
• Tubo con tapón morado/lila.

Mecanismo de Acción

• Quelación del calcio.

Preparación

• 1.5 mg por mL de sangre.
• Se recomienda 0.01 mL de solución por mL de sangre.

Precauciones

• Hasta 24 horas para extensiones sanguíneas (frotis).
• Examinar las primeras 6 horas.
• Corta duración para el recuento de plaquetas.
• Puede causar falsa trombocitopenia.
• Disminución de los valores de HCT (Hematocrito).

Aplicaciones

• Hemograma, reticulocitos, estudio de hemoglobinopatías, grupo sanguíneo y Rh, Coombs directo, Hb glicosilada (Hemoglobina glicosilada), cargas virales.

Heparina

Forma Química

• Sódica

Fundamentos de las Disoluciones Químicas

Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias que forman una única fase.

Soluto

Disolvente

Expresión de la Concentración

La concentración de una disolución se expresa de diversas maneras:

• Concentración porcentual (%): El número de gramos de soluto presentes en 100 ml de disolución.
• Concentración en G/L: Gramos de soluto por litro de disolución.

Sistemas Dispersos (Mezclas Heterogéneas)

Los sistemas dispersos son mezclas formadas por componentes que no se disuelven, sino que quedan repartidos en el interior del otro. Son sistemas polifásicos... Continuar leyendo "Definiciones Esenciales de Disoluciones, Sistemas Dispersos y Coloides" »

Problemas de Química Orgánica: Estructura, Isomería y Reacciones

1. Hidrocarburos Saturados e Hibridación

a) Determinación de la Fórmula Molecular

¿Cuál es la fórmula molecular de un hidrocarburo saturado tal que al arder 8,6 g del mismo se producen 12,6 g de agua? Elegir entre las siguientes soluciones justificando la elección:

• I) C₅H₁₂
• II) C₆H₁₄
• III) C₇H₁₆
• IV) C₈H₁₈

Resolución:

La fórmula general de un hidrocarburo saturado (alcano) es C_nH_2n+2. La reacción de combustión es:

C_nH_2n+2 + O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O

Relacionando las masas molares del hidrocarburo y del agua:

Masa molar del hidrocarburo = 12n + (2n+2) = 14n + 2 g/mol

Masa molar del agua = 18 g/mol

Establecemos la proporción estequiométrica:

$\frac{\text{Masa de hidrocarburo}}{\text{... Continuar leyendo "Problemas Resueltos de Química Orgánica: Estructura, Isomería y Reacciones Fundamentales" »