Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Formación Profesional

La Molécula del Agua y sus Propiedades

La molécula del agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O), que se unen entre sí por un enlace covalente, compartiendo dos electrones. El ángulo entre los orbitales del oxígeno es de 90º, mientras que el de la molécula de agua es de 104,34º. La molécula de H₂O tiene un polo negativo y otro positivo. Debido a esta polaridad, se produce una atracción de los átomos de hidrógeno por la parte negativa, formando así los puentes de hidrógeno, que son los responsables de las principales propiedades y características del agua.

Propiedades Físicas del Agua

Se dividen en dos tipos:

1. Mecánicas

• Fuerza de cohesión: En el agua es muy alta, lo cual dificulta el desplazamiento

1.- ¿En qué consiste el compostaje?

El compostaje consiste en la transformación, mediante fermentación controlada, de la materia orgánica fermentable presente en los residuos urbanos con la finalidad de obtener un producto inocuo y con buenas propiedades como fertilizante, que recibe el nombre de compost.

2.- ¿Cómo varía la temperatura en el proceso de compostaje?

Inicialmente, la temperatura se encuentra a temperatura ambiente. A continuación, los organismos proliferan y la temperatura aumenta. Después de unos días, se alcanzan los 40 ºC, terminando la fase mesofílica y comenzando la termofílica. La temperatura aumenta y la mayor parte de los organismos mueren, siendo sustituidos por otros resistentes. Posteriormente, decrece la...

Leyes Ponderales de la Química

Las leyes ponderales son principios fundamentales que rigen las combinaciones químicas, estableciendo relaciones cuantitativas entre las masas de las sustancias que reaccionan y se forman.

• Ley de Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier

  La masa de un sistema permanece invariable, cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él.

• Ley de las Proporciones Definidas o Ley de Proust

  Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen en una relación de peso constante.

• Ley de las Proporciones Múltiples o Ley de Dalton

  Las cantidades de un determinado elemento que se combinan con una misma cantidad de otro, para formar en cada caso un compuesto distinto, están en la relación

Estructura y Propiedades de los Metales

Los líquidos tienen una ordenación atómica irregular, son amorfos y se adaptan al recipiente que los contiene.

Los Átomos: Una Mirada a su Interior

A comienzos del siglo XIX, el científico británico John Dalton estableció una teoría según la cual la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Sin embargo, a principios del siglo XX, nuevos descubrimientos obligaron a revisar la teoría atómica de Dalton, pues se encontraron en el interior de los átomos otras partículas, que se denominaron protones, neutrones y electrones.

Datos Clave sobre las Partículas Subatómicas

De estos datos se deduce:

1. La carga del electrón es igual a la del protón, pero de signo contrario.
2. La masa del protón es muy parecida a la del neutrón.

Estructura Interna de los Átomos

Los átomos se caracterizan por:

• Tener un núcleo en el que se encuentran

Conceptos Fundamentales de Química

Masa Atómica de un Elemento

La masa atómica de un elemento se define utilizando la unidad de masa atómica (u.m.a). Esta unidad se establece como la doceava parte de la masa del isótopo de carbono-12, lo que equivale a 1.66 x 10^-27 kg.

La masa atómica de un elemento también se puede entender como el cociente que resulta de dividir la masa de un átomo de dicho elemento entre la doceava parte de la masa del isótopo de carbono-12.

Masa Molecular de un Compuesto

La masa molecular de un compuesto es un número que expresa cuántas veces es mayor la masa de una molécula de dicho compuesto en comparación con la unidad de masa atómica. La masa molecular se obtiene sumando las masas atómicas de todos los átomos...

La Atmósfera Terrestre

Definición de Atmósfera y Aire

Definición de Atmósfera: Es la capa externa gaseosa que envuelve completamente la Tierra.

Definición de Aire: Es la mezcla de gases que componen la atmósfera.

Composición del Aire que Respiramos

Los gases que componen principalmente el aire seco y limpio son:

• 78% Nitrógeno
• 21% Oxígeno
• 1% Otros gases (Argón, Dióxido de carbono, etc.)

Sin embargo, en la mayoría de los casos, el aire no es completamente seco ni limpio, conteniendo también vapor de agua y partículas diversas.

Propiedades del Aire

• Compresibilidad: El aire se puede comprimir. Esto es debido a que sus partículas están muy separadas y pueden juntarse.
• Dilatación: El aire se dilata. Con el calor, las partículas se mueven más

Agua Deuterada (D₂O): Propiedades y Producción

Se denomina agua pesada (D₂O) al óxido de deuterio. La molécula de agua natural está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. En cambio, la de agua pesada está formada por dos átomos de deuterio y uno de oxígeno.

El Deuterio: Un Isótopo Clave

• El deuterio es un isótopo no radiactivo del hidrógeno, más pesado, ya que contiene un neutrón en el núcleo (su peso atómico es de 2 g/mol).
• El deuterio está presente en la naturaleza en una relación de 1 cada 7000 partes de hidrógeno.
• El deuterio se encuentra en la misma proporción en todos los compuestos hidrogenados.

Diferencias entre Agua Pesada y Agua Natural

El agua pesada y el agua natural tienen idénticas propiedades químicas,...

Concepto de Átomo

Unidad básica de la materia que conserva en su estructura todas las propiedades del elemento al que pertenece. Es la cantidad más pequeña de un elemento que puede entrar en combinación química.

Concepto de Molécula

Representa el límite de la división mecánica de las sustancias. Es la cantidad de sustancia más pequeña que puede existir libre por sí misma.

¿Qué es un Elemento?

Es un tipo de materia constituido por átomos de la misma clase. Los elementos no se pueden descomponer en sustancias más simples por medios químicos.

¿Qué es un Compuesto?

Es una sustancia de composición definida en cuya molécula intervienen átomos de dos o más elementos en cantidades fijas. Al formarse, pierde sus propiedades características...

Geometría Molecular

La fuerza de la molécula viene determinada por el principio de la **mínima repulsión de pares electrónicos** (Teoría VSEPR). En general, se cumple que la mayor fuerza de repulsión se produce entre **pares de electrones no enlazados**. En el siguiente nivel, con un poco menos de repulsión, es entre un par enlazado y otro no enlazado, y por último, entre **pares enlazados**.

Modelos Atómicos

Un **modelo atómico** es una **representación gráfica de la materia a nivel atómico**. Tiene como finalidad la facilitación de su estudio a través de la abstracción de la lógica de un átomo a un **esquema**.

Rutherford:

Dedujo que el átomo debía estar formado por una **corteza** con los electrones girando alrededor de un...