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Conceptos Fundamentales de Desinfección y Limpieza en Entornos Sanitarios

1. Fundamentos de Limpieza y Agentes Químicos

• Biofilm: Película que se forma en una superficie donde sobreviven microorganismos, lo cual dificulta el paso del agente de limpieza.
• Surfactantes: Sustancias que reducen la tensión superficial del agua y permiten una mejor disolución de la suciedad.
• pH del Agua: Es fundamental recordar que el agua no siempre tiene un pH neutro (es decir, pH 7).
• Poder Humectante: En el contexto de los detergentes de limpieza, se entiende que no requiere aclarado.
• Composición de Detergentes: La formulación química de un detergente no suele incluir hormonas.

2. Protocolos de Higiene y Gestión de Riesgos

• Riesgo de Infección: Según el nivel

Las primeras teorías de la química

Una de las interrogantes más comunes que se hacían los primeros observadores de la naturaleza era: ¿de qué está hecha la materia?

Esta inquietud fue estudiada por los antiguos griegos y la conclusión racional a la que llegaron fue: si una pieza grande de plata se divide (tomos) a la mitad, ambas mitades son plata todavía.

Luego, si estas mitades se cortan en mitades miles de veces, se obtendrían finalmente las partículas de plata más pequeñas que es posible lograr. Estas partículas minúsculas no pueden cortarse (del griego a-tomos, indivisible) pues son las partículas unitarias de la plata: átomos de plata.

Durante más de 2,000 años después de esta conclusión, la influencia de los átomos...

Distribución del Agua Corporal

El agua representa aproximadamente el 60% del peso corporal total, distribuyéndose de la siguiente manera:

• Líquido intravascular: 5%
• Líquido intersticial: 15%
• Líquido intracelular: 40%

Esta distribución varía según el sexo:

• Hombre: 60%
• Mujer: 50-55%

Ciclo de absorción y pérdida

1. Absorción por el tracto gastrointestinal.
2. Ingreso al sistema vascular.
3. Distribución a los espacios intersticiales y transporte a cada célula.

La pérdida de agua varía según el nivel de actividad: de 250 a 300 ml en sedentarismo y de 500 a 600 ml durante la actividad física.

Importancia de la Hidratación

Mantener un consumo adecuado de agua es vital para el funcionamiento de diversos órganos:

• Cerebro: Mejora la capacidad de concentración

Protocolos de Emergencia Química

Quemaduras por Agentes Químicos

Quemaduras por Ácidos Fuertes (Cloro y Bromo)

(Excluyendo Ácido Sulfúrico y Fluorhídrico)

• Lavar la zona con **agua fría** abundante.
• Aplicar una solución acuosa de **bicarbonato de sodio al 5%**.
• Cubrir con **gasa esterilizada**.

Quemaduras por Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

Secar la zona afectada **sin frotar** (el agua inicial puede exacerbar la reacción exotérmica).

Quemaduras por Bases Fuertes y Metales Alcalinos

(Bases fuertes, peróxidos de sodio, sodio o potasio metálico)

• Lavar con **agua fría**.
• Aplicar una solución acuosa de **ácido acético al 5%** (vinagre diluido).
• Cubrir la zona con gasa.

Material de Laboratorio para Medición y Almacenamiento

Material Graduado (Medición

Configuración Electrónica

La configuración electrónica describe la distribución de los electrones en los diferentes orbitales atómicos. Un ejemplo de secuencia de orbitales es:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 5f¹⁴...

Iones: Cationes y Aniones

Un ión es un átomo o una molécula que ha perdido o ganado uno o más electrones, adquiriendo así una carga eléctrica neta.

Tipos de Iones

• Cationes: Iones con carga positiva. Se forman cuando un átomo pierde electrones. Ejemplos: Al⁺³, Na⁺¹.
• Aniones: Iones con carga negativa. Se forman cuando un átomo gana electrones. Ejemplos: S^-2 (sulfuro), N^-3 (nitruro).

Partículas Subatómicas Fundamentales

Las principales partículas subatómicas que componen...

Estructura Atómica y Partículas Fundamentales

Radiaciones y Partículas Subatómicas

Tipos de Radiaciones

Alfa (α)

Partículas con carga positiva y masa significativa. Son núcleos de helio.

Beta (β)

Partículas con carga negativa (electrones) y masa insignificante.

Gamma (γ)

Radiación de naturaleza electromagnética (sin masa ni carga).

(Referencia al Experimento de la lámina de oro de Rutherford).

Composición del Átomo

• Núcleo: Donde se encuentran los protones y la mayor parte de la masa atómica.
• Zona de Vacío.
• Corteza: Los electrones giran alrededor del núcleo para evitar precipitarse en él.

Limitaciones del Modelo de Rutherford

En la época de Rutherford, se admitía que una partícula cargada (como el electrón) en movimiento emitía energía,...

LIPIDS, se definen por su solubilidad en disolventes apolares y su insolubilidad en agua. Contienen una o varias cadenas hidrocarbonadas largas y se dividen principalmente en dos grupos: saponificables (contienen grupos éster) e insaponificables (no tiene).

1. Ácidos Grasos (AG)

básicos de muchos lípidos. Son en una cadena hidrocarbonada lineal con un grupo ácido carboxílico en un extremo.

Tipos:

- Saturados: Sin dobles enlaces en la cadena.

- Insaturados: Con uno o más dobles enlaces (C=C).

Nomenclatura: Se pueden numerar desde el carboxilo o usar el sistema Omega, donde se cuenta desde el extremo opuesto (el carbono metilo) para identificar la posición del primer doble enlace 

Propiedades físicas:

-Punto de fusión ($T_f$): Aumenta con...

Conceptos Fundamentales de Estequiometría

Masa Molecular

La Masa Molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos que componen una molécula. Se expresa en unidades de masa atómica (uma).

Mol

El Mol es la unidad del Sistema Internacional (SI) utilizada para medir la cantidad de sustancia. Un mol contiene aproximadamente 6,022 x 10²³ entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.), conocido como el número de Avogadro.

Relación entre Mol y Masa Molar

La masa atómica de un elemento se mide en unidades de masa atómica (uma). Un mol de cualquier sustancia tiene una masa en gramos numéricamente igual a su masa atómica (para elementos) o masa molecular (para compuestos).

Fórmula: Nº moles = Masa (gramos) / Masa Molar (g/mol)

Molaridad