Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Otros cursos

Métodos Físicos para la Gestión de Sustancias Peligrosas

Absorción

Proceso en el que los materiales absorben líquidos a través de la humectación. Se incrementa el volumen debido al hinchamiento, y los materiales más usados son las arenas, arcillas, sepiolitas y fibras poliolefínicas. Estos materiales pueden ser utilizados para confinamiento, pero debe tenerse en cuenta que el líquido absorbido puede ser desorbido bajo acciones mecánicas o térmicas. Cuando los absorbentes se contaminan, retienen las propiedades del líquido peligroso absorbido y, por lo tanto, deben ser considerados como materiales peligrosos.

Contención o Confinamiento

Se utilizan barreras físicas para retener o confinar la cantidad de líquido derramado.

Dilución

Proceso... Continuar leyendo "Técnicas Esenciales Físicas y Químicas para la Gestión de Sustancias Peligrosas" »

Distribució de Captura de Tonyines

La distribució de tonyines capturades pels vaixells en una zona específica segueix una distribució normal amb una mitjana (μ) de 110. Se sap que la probabilitat de capturar més de 125 tonyines és 0,1587.

a) Càlcul de la Desviació Típica

N(110, σ)

P(X > 125) = 0,1587

P(Z > (125-110)/σ) = 0,1587

P(Z < (125-110)/σ) = 1 - 0,1587 = 0,8413

Consultant la taula de la distribució normal estàndard, trobem que (125-110)/σ ≈ 1, d'on obtenim que σ ≈ 15.

Per tant, la desviació típica (σ) és aproximadament 15.

b) Percentatge de Vaixells amb Mala Campanya

Es considera que la campanya és bona si es capturen més de 100 tonyines.

P(X ≤ 100) = P(Z ≤ (100-110)/15) = P(Z ≤ -0,67)

P(Z ≤ -0,67) = 1... Continuar leyendo "Problemes de Distribució Normal Resolts: Captura de Tonyines, Focus i Temps" »

¿Qué es una reacción química? Un proceso en el que las sustancias cambian su estructura molecular y sus enlaces.

Método Industrial para la Preparación de Amoniaco

¿Cómo se lleva a cabo el método industrial para preparar amoniaco?

• Se obtiene del aire y del hidrógeno de los hidrocarburos.

• Parte del nitrógeno.

Factores que Controlan la Eficiencia de una Reacción Química

¿Cuáles son los factores que se deben controlar para que ocurra una reacción química de manera eficiente?

• Masa de los reactivos

• Presión

• Temperatura

¿Qué producto se obtiene a partir de la electrólisis de disoluciones de cloruro de sodio? Hidrógeno

Cinética Química

¿Qué es la cinética química? Estudio de la velocidad y la dinámica de las partículas en una reacción... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Fundamentos, Factores y Dinámica" »

Concentración de Cobre

El objetivo de esta etapa es liberar y concentrar las partículas de cobre presentes en los sulfuros. El proceso se divide en tres fases:

1. Chancado
2. Molienda
3. Flotación

1. Chancado

En esta fase, el mineral granulado se reduce a 1/2 pulgada. El proceso se realiza en tres etapas:

• Chancador primario: Reduce el mineral a 8 pulgadas.
• Chancador secundario: Reduce el mineral a 3 pulgadas.
• Chancador terciario: Reduce el mineral a 1/2 pulgada.

Los equipos utilizados son de grandes dimensiones y trituran las rocas con movimientos vibratorios.

2. Molienda

En esta fase, el mineral proveniente de los chancadores se reduce aún más, hasta alcanzar un tamaño de 0.18 cm. Se agrega agua al material mineralizado para formar un fluido lechoso, junto... Continuar leyendo "Proceso de obtención de cobre: Desde la concentración hasta la fundición" »

Explorando el Enlace Metálico, Radiactividad y Enlaces Químicos

Teoría de Orbitales Moleculares (TOM)

La Teoría de Orbitales Moleculares (TOM) se diferencia de otras teorías en que los orbitales atómicos (OA) interaccionan entre sí para formar unos nuevos orbitales moleculares (OM), que pertenecen a toda la molécula. Esta teoría plantea que cuando los átomos se acercan lo suficiente, sus OA se combinan linealmente formando orbitales moleculares que pertenecen a toda la molécula. Los orbitales moleculares resultantes son el resultado de interferencias constructivas o destructivas entre los orbitales atómicos.

1. Orbitales enlazantes y antienlazantes

La combinación constructiva de los OA genera orbitales enlazantes, donde la probabilidad de encontrar electrones entre los núcleos es alta, lo que estabiliza... Continuar leyendo "Teoría de Orbitales Moleculares: Comprendiendo la Interacción Atómica y su Aplicación en Química" »

Introducción a los Catalizadores Químicos

Un catalizador es una especie química que, sin sufrir ninguna alteración química permanente, modifica la velocidad de una reacción. A diferencia de lo que ocurre con iniciadores e inhibidores, que intervienen solo en algunos pasos de la reacción, el catalizador no se consume en el proceso global.

Los catalizadores suelen contaminarse con productos de la reacción, un fenómeno conocido como envenenamiento del catalizador. Para una catálisis eficiente, la cantidad de catalizador debe ser pequeña y es necesario que se encuentre ampliamente dispersado.

Propiedades Fundamentales de un Catalizador

• En general, un catalizador aumenta la velocidad de una reacción sin modificar su estado final. En química

ENSAYO LÍMITE

El ensayo límite, o ensayo de gelificación, es un ensayo de endotoxinas bacterianas que utiliza un reactivo denominado lisado de amebocitos de límulo (LAL). Este ensayo se utiliza para determinar si una muestra contiene endotoxinas. Se emplean diferentes controles:

• A: Sirve para determinar si la muestra contiene endotoxinas.
• B: Sirve para determinar que la muestra no interviene en la acción del reactivo.
• C: Control positivo, sirve para saber si el reactivo actúa correctamente.
• D: Control negativo, para saber que el agua para endotoxinas bacterianas no está contaminada.

Interpretación de resultados:

• Si 2A (+): Comprobar si la muestra está en dilución máxima válida (DMV). Si no es así, repetir el ensayo diluyendo hasta DMV.

¿Qué es una reacción química?

Proceso durante el cual una o más sustancias se transforman en otras.

¿Cómo se llaman las sustancias que participan en una reacción química?

Reactivo y producto.

Ejemplos de reacciones químicas

• NaOH + HCl → NaCl + H₂O
• MnO₃ + H₂O → H₂MnO₄

Factores que afectan una reacción química

Temperatura, concentración y catalizadores.

Características de las reacciones químicas

• Se forman una o más sustancias nuevas.
• Se absorbe o libera mucha energía.
• Cambio de color.
• Cambio de temperatura.

Tipos de reacciones químicas

• Síntesis
• Descomposición
• Simple sustitución
• Doble sustitución

Fórmulas generales de reactivos y productos

• AB + CD → AD + BC
• A + B → AB
• A + BC → AC + B

Liberación o absorción de calor en una reacción

Exercicis de càlculs de concentracions

Exercici 1

S'afegeixen 3 g de clorur de bari (BaCl₂) a 50 g d'una dissolució de clorur de bari al 16% P/P. Trobar el % en pes de BaCl₂ de la dissolució resultant.

Exercici 2

Es dissolen 127 g d'alcohol etílic (C₂H₅OH) en aigua suficient per fer 1,35 L de dissolució. Quina molaritat tindrà? (Masses atòmiques: C=12; H=1; O=16 g/mol)

Exercici 3

Tenim una solució 0,693 M d'HCl. Per a una determinada reacció necessitem 0,0525 mols d'HCl. Quin volum de dissolució hem d'agafar?

Exercici 4

Calcula la Molaritat i la Normalitat d'una dissolució que s'ha aconseguit barrejant en aigua 100 g de sulfat cúpric CuSO₄. S'afegeix aigua fins a completar el volum d'1 litre. (Masses atòmiques: Cu=63,5; S=32 i O=16 g/mol;... Continuar leyendo "Exercicis resolts de càlculs de concentracions en química" »