Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Otros cursos

Àcids i Orbitals

Exemples d'àcids:

• Àcid ortobòric: H₃BO₃
• Àcid metabòric: HBO₂
• Àcid ortosilícic: H₄SiO₄
• Àcid ortofosfòric: H₃PO₄
• Àcid metafosfòric: HPO₃

Principis de la Configuració Electrònica

Els electrons es distribueixen al voltant del nucli en orbitals. Aquests orbitals tenen diferents nivells i subnivells d'energia, definits pels nombres quàntics (n, l, m), i formen núvols d'electrons.

Principi d'Exclusió de Pauli

En un mateix àtom, no hi pot haver dos electrons amb els quatre nombres quàntics iguals. Per tant, en cada orbital només hi poden haver dos electrons, un amb m_s = +1/2 i un altre amb m_s = -1/2.

Principi d'Aufbau (Principi de Construcció)

Els orbitals s'omplen en ordre creixent d'energia, començant pels de menor energia.... Continuar leyendo "Model Atòmic: Bohr, Espectres i Mecanoquàntica" »

KIMIKA: ERREAKZIO KIMIKOAK

Erreakzio kimikoak deritzon prozesuan hasierako substantziak(erreaktiboak) amaierako beste substantzia desberdin batzuetan(produktuak) bihurtzen dira

Agregazio egoerak:

Eredu zinetiko molarra

-Solidoen posizio finkoa da, molekulak beraien artean oso gertu daude.

-Likidoen posizioa aldakorra da dentsitate txikiagoa duelako eta molekulak haien artean banaturik daudelako.

-Gasek posizio oso aldakorra dute, molekulak urrun daude patak besteengandik.

Materiaren sailkapena:

-Substantzia puruak: Konnposizio finko eta propietate konstantea, ezin dira banatu:

·Elementuak: Substantzi purua, deskonposa ezina.

1. Propiedades de los enlaces metálicos
1.- Tiene altos puntos de fusión y de ebullición, ya que existe atracción entre los cationes y los electrones deslocalizados.
2.- Todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto Hg.
3.- Los metales son excelentes conductores del calor y de la electricidad, debido al movimiento de la nube-mar de electrones.
4.- Todos tienen brillos carácterísticos.
5.- No son solubles en agua.
6.- Son dúctiles (forman hilos) y son maleables (forman láminas).

Ciclo de Born-Haber

• Sublimación: "S" sólido a gas.  Líquidos: Hg, Br₂

• Disociación: "G" gas a gas.Gases: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂

• Vaporización: "Vap" líquido a gas.   Sólidos: I₂, todos.

TRPECV (Teoría de la repulsión de los pares de electrones

Preparación de Disoluciones

Preparación de una Disolución con Soluto Sólido

1. Se calcula la cantidad de soluto comercial que se necesita para preparar la disolución.
2. Sobre un vidrio de reloj se pesa la cantidad de soluto.
3. Se añade agua destilada a un vaso de precipitado.
4. Añadimos el soluto pesado al interior del vaso de precipitado y removemos.
5. Se vierte el contenido del soluto en el interior de un matraz aforado.
6. Enjuagamos el vaso de precipitado con agua destilada y añadimos las partículas de soluto que quedan al matraz aforado.
7. Añadimos agua destilada hasta el enrase, ayudándonos con una pipeta.
8. Vertemos la disolución en una botella y la etiquetamos.

Preparación de una Disolución con Soluto Líquido

1. Calculamos la cantidad de soluto líquido

Definiciones Fundamentales de Sistemas Materiales

Sistema Material

Un Sistema Material es toda porción limitada de materia que se aísla de su entorno para ser estudiada o analizada.

Sistema Homogéneo

Un Sistema Homogéneo presenta una sola fase. Las sustancias se mezclan completamente, y el sistema posee la misma propiedad intensiva en todos sus puntos. También puede estar formado por una sola clase de molécula o por átomos iguales.

Clasificación de Sistemas Homogéneos

Los sistemas homogéneos se clasifican en:

• Soluciones

  Presentan propiedades intensivas iguales en todos sus puntos. Se fraccionan por métodos físicos. Presentan dos o más clases de moléculas, y la proporción de sus sustancias es variable.

• Sustancias Puras

  Presentan propiedades

Prácticas de Nutrición y Bromatología

Práctica 1: Composición centesimal del alimento (%/100g)

La determinación de la composición centesimal permite conocer el valor nutricional básico de un producto mediante los siguientes parámetros:

• 1) Humedad: Determinada mediante desecación en estufa.
• 2) Cenizas brutas: Residuo obtenido por calcinación en mufla; se utilizan para cuantificar el contenido total de minerales.
• 3) Grasa bruta (Método Soxhlet): Extracción de sustancias solubles en disolventes orgánicos, generalmente utilizando éter dietílico.
• 4) Proteínas / Nitrógeno total (Método Kjeldahl): El punto final de la digestión se identifica cuando la muestra pasa de un color negro a uno transparente. Para obtener el contenido proteico,

Mètodes Teòrics per a l'Estudi de Macromolècules

Mètodes de predicció de propietats primàries

A partir de la seqüència, podem determinar: pI, massa molecular (M), corba de titulació, coeficient d'extinció.

Perfils d'Hidrofobicitat

A partir de la hidrofobicitat mitjana de cada aminoàcid (aa) i els seus coeficients de partició, s'obté informació sobre regions internes i externes, així com regions transmembrana.

SWISSPROT: Serveix per reconèixer llocs de glicosilació, sulfatació, predicció de determinants antigènics, etc.

Predicció de funcionalitat per similitud de seqüència

Si dues seqüències tenen una estructura similar, hi ha possibilitats de tenir una funcionalitat similar.

Tècniques de Similitud Global

Alineen la seqüència... Continuar leyendo "Mètodes Teòrics i Experimentals per a l'Estudi de Macromolècules" »

Característiques de les Emulsions

Les característiques de les emulsions varien en funció de diferents factors:

• Naturalesa i proporció de les dues fases.
• Dels emulgents.
• De la resta de constituents.

Formes Farmacèutiques i Aplicacions

Les emulsions donen lloc a diferents formes d'aplicació:

• Per via oral: emulsions laxants, vitamíniques.
• Per via tòpica: emulsions semisòlides, cremes i locions d’analgèsics, esteroides, antihistamínics.
• En cosmètica: locions netejadores, cremes i d’altres preparats.

Emulgents: Mecanismes d'Actuació

1. Disminuint la tensió interfase.
2. Augmentant la viscositat de la preparació.
3. Actuant al mateix temps sobre la tensió interfase i la viscositat (p. ex., tensioactius no iònics en excés en emulsions O/A).

Factors

Atomoaren Ereduen Bilakaera Historikoa

Antzinako Greziako Ereduak

Empedokles

Materia lau elementuz osatuta dago: lurra, sua, ura eta airea.

Demokrito

Materia partikula txikiz osatuta dago: atomoa.

Eredu Atomiko Modernoak

Daltonen Eredua (1808)

• Materia partikula txiki zatiezinez osatuta dago (atomoa).
• Elementu baten atomo guztiek masa eta propietate berdinak dituzte.
• Elementu desberdinen atomoek masa eta propietate desberdinak dituzte.
• Elementuak konbinatuz konposatuak sortzen dira.

Thomsonen Eredua (1904)

• Elektroiak deskubritu zituen.
• Atomoak karga positibo bat izan behar du, neutroa izan dadin.

Rutherforden Eredua (1911)

Atomoak hutsuneak zituela ondorioztatu zuen, eta bi ataletan banatu zuen:

• Nukleoa: Karga positibo osoa du, eta masa gehiena.
• Elektroiak: Nukleoaren

Estudio de Disoluciones Sólidas por Sustitución Iónica en Óxidos

Sistema ZrO₂-Y₂O₃: Sustitución de Zr⁴⁺ por Y³⁺

El sistema preparado corresponde a una disolución sólida formada por la sustitución de Zr⁴⁺ por Y³⁺ en la red cúbica de ZrO₂ (estructura fluorita).

Radios Iónicos Relevantes (Coordinación 8):

• r(Zr⁴⁺) = 0.84 Å
• r(Y³⁺) = 1.02 Å

Observación Experimental (Basada en Gráfico):

El parámetro de celda unidad (lattice parameter) del ZrO₂ muestra un aumento progresivo con el incremento de la fracción molar de Y₂O₃ (representada como x(YO₁.₅)). Esta tendencia sugiere que el Y³⁺ se incorpora efectivamente en la red cristalina del ZrO₂ sustituyendo al Zr⁴⁺.

Interpretación de Resultados:

Dado... Continuar leyendo "Formación de Disoluciones Sólidas en Óxidos: Impacto de la Sustitución Iónica en la Red Cristalina" »