Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Otros cursos

Química

Es la ciencia que estudia la estructura y composición de la materia, así como las transformaciones químicas que esta sufre.

Materia

Es todo aquello que posee masa y que ocupa un cierto volumen en el espacio.

Sustancias Puras

Son aquellos sistemas materiales cuya composición es uniforme e invariable y que no se pueden descomponer en otras sustancias más sencillas por ningún tipo de método.

• Elementos: Son aquellas sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más sencillas mediante procedimientos químicos (tabla periódica).
• Compuestos: Son aquellas sustancias puras formadas por dos o más elementos químicos y que pueden descomponerse mediante métodos químicos en los elementos que las forman.

Sustancias Impuras o Mezclas

Son...

Clasificación de la Materia

Sustancias Puras

Aquellas que no se pueden descomponer en sustancias más sencillas mediante procedimientos físicos.

Elementos

Sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más sencillas mediante procesos químicos.

Compuestos

Sustancias puras que sí se pueden descomponer en otras más sencillas mediante procesos químicos.

Mezclas

Formadas por dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí y que se pueden separar mediante procesos físicos.

Mezclas Homogéneas

Sus componentes no se distinguen a simple vista.

Mezclas Heterogéneas

Sus componentes se distinguen bien.

Separación de Mezclas Heterogéneas

Filtración

Para separar un líquido de un sólido no soluble en él.

• Material: Embudo, papel filtro.
• Proceso:

¿Qué es una reacción química? Un proceso en el que las sustancias cambian su estructura molecular y sus enlaces.

Método Industrial para la Preparación de Amoniaco

¿Cómo se lleva a cabo el método industrial para preparar amoniaco?

• Se obtiene del aire y del hidrógeno de los hidrocarburos.

• Parte del nitrógeno.

Factores que Controlan la Eficiencia de una Reacción Química

¿Cuáles son los factores que se deben controlar para que ocurra una reacción química de manera eficiente?

• Masa de los reactivos

• Presión

• Temperatura

¿Qué producto se obtiene a partir de la electrólisis de disoluciones de cloruro de sodio? Hidrógeno

Cinética Química

¿Qué es la cinética química? Estudio de la velocidad y la dinámica de las partículas en una reacción...

Reacciones de Alcanos

1. Reacciones de Combustión

Al añadir oxígeno al alcano, se forma dióxido de carbono y agua.

2. Reacciones de Halogenación

Al añadir un halógeno al alcano, con un catalizador y luz, se forma un derivado halogenado (halogenuro de alquilo) y un halogenuro. (Sustitución)

Reacciones de Alquenos y Alquinos

1. Adición Electrófila de Halógenos

Si se añade a un alqueno un halógeno, se forma un derivado halogenado. Si se añade el halógeno al alquino, se formará un derivado halogenado con doble enlace y, si se añade más halógeno, se formará otro derivado halogenado.

2. Adición de Hidrógeno

Se necesitan catalizadores (Ni, Pt,…) y temperatura moderada. Se forman alcanos.

3. Adición de Halogenuros (Regla de Markovnikov)

Clasificación de los Elementos Químicos según su Valencia

Metales Alcalinos (+1)

• Litio (Li)
• Sodio (Na)
• Potasio (K)
• Rubidio (Rb)
• Cesio (Cs)
• Plata (Ag)

Metales Alcalinotérreos (+2)

• Berilio (Be)
• Magnesio (Mg)
• Calcio (Ca)
• Estroncio (Sr)
• Bario (Ba)
• Radio (Ra)
• Cadmio (Cd)
• Zinc (Zn)

Otros Metales

• Boro (B) +3
• Aluminio (Al) +3
• Bismuto (Bi) +3

Metales de Transición

• Mercurio (Hg) +1, +2
• Cobre (Cu) +1, +2
• Hierro (Fe) +2, +3
• Níquel (Ni) +2, +3
• Cobalto (Co) +2, +3
• Cromo (Cr) +2, +3, +6
• Oro (Au) +1, +3
• Platino (Pt) +2, +4
• Plomo (Pb) +2, +4
• Estaño (Sn) +2, +4
• Manganeso (Mn) +2, +4, +6

No Metales

• Flúor (F) -1
• Cloro (Cl) -1, +1, +3, +5, +7
• Bromo (Br) -1, +1, +3, +5, +7
• Iodo (I) -1, +1, +3, +5, +7
• Oxígeno (O) -1, -2
• Azufre (S) -2, +2, +4, +6
• Selenio (Se) -2, +2, +4, +6
• Telurio (Te) -2, +2,

Enlace Químico: Fundamentos y Clasificación

El enlace químico es la fuerza natural, de naturaleza eléctrica y magnética, que mantiene unidos a los átomos. Se clasifican principalmente en:

• Enlace Iónico
• Enlace Covalente
• Enlace Metálico

Conceptos Fundamentales en el Enlace Químico

Regla del Octeto

Los átomos tienden a alcanzar mayor estabilidad cuando poseen ocho electrones en su configuración electrónica más externa.

Regla del Dueto

Los elementos como el Hidrógeno (H), Litio (Li) y Berilio (Be), al formar enlaces, tienden a completar su último nivel de energía con dos electrones, buscando alcanzar la configuración electrónica del gas noble Helio.

Electrones de Valencia

Son los electrones que se encuentran en el último nivel de energía...

Plomo (Pb, Z=82)

El Plomo (Pb) es un metal pesado con número atómico 82. Posee una densidad relativa considerable y su color es azuloso, aunque se empaña rápidamente para adquirir un color gris mate. Es un metal flexible e inelástico que se funde con facilidad. Su punto de fusión se sitúa en 327,4 °C y hierve a 1725 °C. Las valencias químicas normales del plomo son 2 y 4.

Es relativamente resistente al ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo con los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar numerosas sales, óxidos y compuestos organometálicos....

Metabolismo Celular: Rutas Bioquímicas Esenciales

Fases de la Fotosíntesis

Fase Lumínica (Dependiente de la Luz)

El sol actúa como catalizador. La energía solar activa la clorofila, iniciando dos procesos simultáneos:

1. Fotólisis del Agua: Se rompe la molécula de agua (H₂O), liberando oxígeno (O₂). El hidrógeno restante es transportado por el NADP⁺, formando NADPH (un compuesto inestable).
2. Fosforilación: Se adiciona ácido fosfórico, formando ATP.

El ATP y el NADPH son utilizados como la energía necesaria en la fase oscura.

Fase Oscura (Ciclo de Calvin)

El dióxido de carbono (CO₂) se une con la ribulosa difosfato (RuDP), un azúcar de 5 carbonos. Esta unión forma un compuesto inestable de 6 carbonos. El ATP almacenado divide este...

Compuestos Carbonílicos: Aldehídos y Cetonas

La polarización que experimenta el grupo carbonilo y que hace que las moléculas tengan un **momento dipolar permanente** permite las **atracciones intermoleculares dipolo-dipolo**, lo cual condiciona sus propiedades físicas.

Propiedades Físicas de los Carbonilos

• El oxígeno (O) del grupo carbonilo puede formar **puentes de hidrógeno** con el agua, determinando que sean más solubles en agua que los hidrocarburos, aunque menos que los alcoholes.
• Los compuestos con menos de cinco átomos de carbono (<5 C) son solubles en agua.
• Tienen **puntos de ebullición (PE)** superiores a los de los compuestos polares de igual o parecida masa molecular, aunque inferiores a los alcoholes, al no poder formar

Introducción a la Estructura Atómica y Radiactividad

Isótopos, Isótonos e Isóbaros

ISÓTOPOS: Átomos de un mismo elemento que poseen el mismo **número atómico (Z)** (número de protones), pero distinto **número de neutrones** y, por lo tanto, distinta **masa atómica**. Solo 22 de los elementos conocidos en la naturaleza no poseen isótopos.

ISÓTONOS: Átomos de distintos elementos que poseen el mismo **número de neutrones (N)**, pero distinto número de protones (Z) y distinto **número másico (A)**.

ISÓBAROS: Átomos de distintos elementos que poseen la misma **masa atómica (A)**, pero distinto número de protones (Z) y distinto número de neutrones (N).

Elementos Radiactivos y el Descubrimiento de la Radiactividad

En el siglo XX,...