Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Otros cursos

1. Definición y Propósito de la Cromatografía

La cromatografía es una técnica físico-química fundamental utilizada para separar, identificar y cuantificar los componentes de una mezcla compleja. Su principio se basa en las diferencias de afinidad de las sustancias hacia una fase móvil (líquido o gas) y una fase estacionaria (sólido o líquido inmovilizado).

2. Principio Fundamental de la Separación Cromatográfica

El proceso cromatográfico consiste en el paso de una muestra a través de una fase estacionaria, arrastrada por una fase móvil. Las distintas velocidades con que los componentes de la muestra migran dependen directamente de sus interacciones específicas con ambas fases. Cuanto mayor sea la afinidad de un componente por...

Tratamientos Corporales

Celulitis y Obesidad

• Sustancias Rubefacientes: Nicotinato de metilo y tocoferol.
• Sustancias Vasotónicas: Ruscus y extracto de hiedra.
• Sustancias Lipofílicas: Siliconas e isoestearato de isoestearilo.
• Sustancias Biorreparadoras: Colágeno y vitamina C.

Formas Cosméticas: Soluciones y geles ionizantes. Emulsiones A/O para masaje.

Estrías

• Sustancias Activadoras del Metabolismo Celular: Levadura y extracto de centella asiática.
• Sustancias Hidratantes: Aloe y malva.
• Sustancias Emolientes: Aceite de borraja y aguacate.
• Sustancias Precursoras de Proteínas: Hidrolizados de colágeno y elastina.

Formas Cosméticas: Sueros, geles tensores y emulsiones O/A.

Flacidez

• Sustancias Regeneradoras: Té verde y mimosa.
• Sustancias Nutritivas y Emolientes:

¿Qué es la Corrosión?

La corrosión es la degradación del metal o de una parte del mismo, debida a la tendencia natural a combinarse con el oxígeno. En el caso de los metales de la carrocería: los metales que tienen pocos electrones en la última capa tienden a cederlos; en cambio, los elementos no metálicos (concretamente el oxígeno) tienen la última capa casi completa y tienden a rellenarla.

Diferencia entre Oxidación y Corrosión

• Oxidación: Proceso químico de oxidación-reducción en el que se produce la combinación química del metal con el oxígeno. El producto resultante son materiales diferentes.
• Corrosión: Efecto físico resultante de la transformación producida al combinar el metal con el oxígeno, generando productos con

Métodos Físicos para la Gestión de Sustancias Peligrosas

Absorción

Proceso en el que los materiales absorben líquidos a través de la humectación. Se incrementa el volumen debido al hinchamiento, y los materiales más usados son las arenas, arcillas, sepiolitas y fibras poliolefínicas. Estos materiales pueden ser utilizados para confinamiento, pero debe tenerse en cuenta que el líquido absorbido puede ser desorbido bajo acciones mecánicas o térmicas. Cuando los absorbentes se contaminan, retienen las propiedades del líquido peligroso absorbido y, por lo tanto, deben ser considerados como materiales peligrosos.

Contención o Confinamiento

Se utilizan barreras físicas para retener o confinar la cantidad de líquido derramado.

Dilución

Proceso...

Afirmaciones sobre Propiedades Físicas y Químicas

a) Cuando el agua se congela, la presión sobre un gas atrapado aumenta y su volumen disminuye. (Afirmación original considerada CIERTA)

b) El aumento de la temperatura puede favorecer la transición a un estado físico gaseoso.

c) La temperatura de ebullición del agua es diferente a la de los aceites. (Afirmación original considerada CIERTA)

d) El agua se congela, pasando al estado de hielo, a una temperatura constante de 0ºC. (Afirmación original considerada CIERTA)

e) El aceite es estable; en cambio, el agua hierve a 100ºC, y la afirmación original menciona que puede llegar hasta 220ºC. Aunque el aceite no hierve a esta escala, en ambos casos, el estado final es el de vapor.

f) Los gases

Ejercicios Resueltos de Química

1. Equilibrio Químico: Disociación de NO₂

Recipiente de 37.5L a 343K y 6atm (2NO₂ ⇌ N₂O₄)

1. Número de moles
2. Valor de Kp
3. Fracción molar
4. Kp a 343K de NO₂ ⇌ 1/2N₂O₄

a) Número de moles:

PV=nRT -> n= (6*37.5)/(0.082*343)=8 nº moles NO₂ 4 y nº m N₂O₄ 4

b) Valor de Kp:

Pparcial NO₂=3atm Pparcial N₂O₄=3atm => Kp= (Pparcial N₂O₄)/(Pparcial NO₂)²=1/3=0.3

c) Fracción molar:

p´=p/2=3atm

XNO₂=Pparc/Ptotal=0.62

XN₂O₄=Pparc/Ptotal=0.38

Kp=x/(3-x)²=1/3=>x=1.145

d) Kp a 343K de NO₂ ⇌ 1/2N₂O₄:

Kp´=√(Pparc N₂O₄)/Pparc NO => Todo elevado al 2=Kp=>√0.33=0.57

2. Solubilidad del Hidróxido de Hierro(III)

Hidróxido de hierro(III) a 25ºC Ks=2.8*10^-19

1. Solubilidad (s) en g/L y mol/L
2. Adición de NaOH
3. Adición de HCl

a) Solubilidad

La Materia

Definición

Es todo aquello que tiene masa y volumen y ocupa un espacio.

Propiedades

a) Generales

• Volumen: Espacio que ocupa.
• Masa: Cantidad de materia que contiene.
• Peso: Fuerza que ejerce la gravedad sobre los cuerpos.
• Densidad: Relación entre la masa y el volumen.

b) Específicas

• Color (luz): Propiedad de los objetos que depende de cómo reflejan o absorben las distintas longitudes de onda de la luz visible.
• Temperatura: Medida de la energía cinética promedio de las partículas de un objeto, percibida como calor o frío.
• Dureza: Resistencia de un material a ser rayado o penetrado por otro.
• Maleabilidad: Capacidad de un material para deformarse en láminas delgadas sin romperse.
• Ductilidad: Propiedad de un material que permite ser estirado

Equilibrio Químico

La relación en el equilibrio entre la concentración de los productos y de los reactivos elevados a sus respectivos coeficientes estequiométricos es una cantidad constante para cada temperatura determinada, llamada constante de equilibrio (Kc).

Ley de Acción de Masas

Un equilibrio es heterogéneo cuando no todos los reactivos y productos están en la misma fase (podemos tener sólidos puros, líquidos puros, gases o disoluciones). La concentración de un sólido o de un líquido puro, expresada en g/l, es igual a su densidad, que es un valor constante para una temperatura determinada, por lo que esos valores ya se incluyen en la definición de la constante. Lo mismo sucede en reacciones en disolución en las que intervienen...

Propiedades del Enlace Iónico

El enlace iónico se forma cuando un metal (con baja electronegatividad) cede electrones a un no metal (con alta electronegatividad). Las propiedades de los compuestos iónicos son:

• Sólidos y duros a temperatura ambiente.
• Frágiles.
• Alto punto de fusión y ebullición.
• Solubles en disolventes polares.
• Buenos conductores de la electricidad cuando están disueltos o fundidos.

Propiedades del Enlace Covalente

El enlace covalente se forma cuando dos no metales (con altas electronegatividades) comparten electrones. Se pueden clasificar en dos tipos:

a) Moleculares

• Bajos puntos de fusión y ebullición debido a fuerzas intermoleculares débiles.
• Pueden ser gases o líquidos a temperatura ambiente.
• No conductores.
• Sustancias polares

Claro, un periodo en la tabla periódica es una fila horizontal que muestra el número de capas electrónicas (niveles de energía) que tienen los átomos de los elementos en esa fila. Cada periodo representa un nivel de energía diferente.

Un grupo en la tabla periódica es una columna vertical donde los elementos tienen propiedades químicas similares debido a su número de electrones de valencia compartido. Un elemento es una sustancia pura formada por átomos del mismo tipo.

Un compuesto es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos en proporciones fijas

La tabla periódica se organiza por número atómico creciente y muestra elementos con propiedades químicas y físicas similares en las mismas columnas (grupos). Los