Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Otros cursos

Ejercicios Resueltos de Química

1. Equilibrio Químico: Disociación de NO₂

Recipiente de 37.5L a 343K y 6atm (2NO₂ ⇌ N₂O₄)

1. Número de moles
2. Valor de Kp
3. Fracción molar
4. Kp a 343K de NO₂ ⇌ 1/2N₂O₄

a) Número de moles:

PV=nRT -> n= (6*37.5)/(0.082*343)=8 nº moles NO₂ 4 y nº m N₂O₄ 4

b) Valor de Kp:

Pparcial NO₂=3atm Pparcial N₂O₄=3atm => Kp= (Pparcial N₂O₄)/(Pparcial NO₂)²=1/3=0.3

c) Fracción molar:

p´=p/2=3atm

XNO₂=Pparc/Ptotal=0.62

XN₂O₄=Pparc/Ptotal=0.38

Kp=x/(3-x)²=1/3=>x=1.145

d) Kp a 343K de NO₂ ⇌ 1/2N₂O₄:

Kp´=√(Pparc N₂O₄)/Pparc NO => Todo elevado al 2=Kp=>√0.33=0.57

2. Solubilidad del Hidróxido de Hierro(III)

Hidróxido de hierro(III) a 25ºC Ks=2.8*10^-19

1. Solubilidad (s) en g/L y mol/L
2. Adición de NaOH
3. Adición de HCl

a) Solubilidad

Gasen Legeak

• Boyle-Mariotte-ren Legea (T konstantea):
  Presioa eta bolumena alderantziz proportzionalak dira.
  P1 · V1 = P2 · V2
• Gay-Lussac-en Legea (V konstantea):
  Presioa eta tenperatura zuzenki proportzionalak dira.
  P1 / T1 = P2 / T2
• Charles-en Legea (P konstantea):
  Bolumena eta tenperatura zuzenki proportzionalak dira.
  V1 / T1 = V2 / T2

Gasen Lege Orokorra

Gasen lege orokorrak hiru legeak batzen ditu:

P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2

Unitateak eta Bihurketak

• 1 litro (L) = 1 dm³
• 1 atmosfera (atm) = 760 mmHg
• Tenperatura bihurketak:
  • Celsius (°C) → Kelvin (K): K = °C + 273
  • Kelvin (K) → Celsius (°C): °C = K - 273

Materiaren Partikulen Ezaugarriak

• Materia partikula oso txikiz osatuta dago. Partikulen arteko distantzia materiaren egoera fisikoaren araberakoa

¿Cómo participa un catalizador en la velocidad de una reacción química? ¿Qué tipos de catálisis hay?
Un catalizador es una sustancia que puede participar en la reacción química, sin experimentar un cambio permanente, pueden aumentar o disminuir la energía de activación (Ea).
Existen dos tipos de catálisis:

• Homogénea: el catalizador, reactivos y productos de la reacción están presentes en una mezcla homogénea.
• Heterogénea: el catalizador está en una fase distinta a los reactivos y productos.

Explique las diferencias entre una pila galvánica y un proceso electrolítico.
Las celdas galvánicas almacenan energía química. En éstas las reacciones ocurren espontáneamente y producen un flujo de electrones desde el cátodo al ánodo.

Equilibrio Químico: Conceptos Fundamentales y Cálculos

El equilibrio químico es un estado en el que las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales, y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes a lo largo del tiempo.

Constantes de Equilibrio: Kc y Kp

La constante de equilibrio, Kc, se expresa en términos de concentraciones molares para reacciones en fase acuosa o gaseosa:

Kc = [C]c [D]d / [A]a [B]b

Donde [X] representa la concentración molar de la especie X, y a, b, c, d son los coeficientes estequiométricos de la reacción general:

aA + bB ↔ cC + dD

Para reacciones que involucran gases, la constante de equilibrio Kp se expresa en términos de presiones parciales:

Kp = (PC)c (PD)d / (PA)a (PB)b

La relación... Continuar leyendo "Fundamentos del Equilibrio Químico: Principios y Cálculos Esenciales" »

El ácido sulfúrico se obtiene por un método de contacto:

• Combustión
• Oxidación
• Disolución
• Hidratación

Algunas aplicaciones principales son: fabricación de fertilizantes, tratamientos de aguas residuales, acidificante industrial, fabricación de nylon, etc.

¿Qué son las cales, cómo se clasifican y cuáles son sus usos?

Las cales son el producto de la calcinación del CaCO3 (piedra caliza).

• Cales grasas: calcinación de piedra caliza, contiene 95% CaO.
• APAGADO: (hidratación) FRAGUADO: (secado por CO2)
• Cales magras: calizas magnesianas (dolomitas), contiene 50% MgO. Fraguan más lento.
• Cales hidráulicas: calcinación de arcilla (5-22 %). Fraguan en el aire y en el agua (silicatos y aluminatos)

¿Qué es la metalurgia, cuáles son sus principales

Estados de la Materia y sus Características

Líquido

Cuando se aumenta la temperatura de un líquido, este puede vaporizarse, pasando al estado gaseoso. Por el contrario, si la temperatura disminuye, el líquido se solidifica. La presión en un líquido se manifiesta cuando un cuerpo se sumerge, ejerciendo presión sobre las paredes del recipiente y elevando el nivel del líquido.

Sólido

Un aumento de temperatura en un sólido puede provocar su transición al estado líquido, como ocurre cuando el hielo se derrite. Este proceso se conoce como fusión. La presión en un sólido se puede observar, por ejemplo, en un cuchillo, donde la fuerza ejercida se concentra en una pequeña superficie (el filo), generando una alta presión que deforma los... Continuar leyendo "Estados de la Materia y sus Propiedades: Sólido, Líquido, Gaseoso y Más" »

Conceptos Fundamentales en Química y Procesos Industriales

1. Magnitudes y Unidades

• Magnitud: Comparar la magnitud entre dos puntos siguiendo un patrón.
• Unidad: Es la forma de cuantificar el valor de una determinada magnitud o dimensión.

Tipos de Magnitudes

Existen dos tipos principales de magnitudes:

1. Fundamentales: Aquellas que se determinan directamente con un proceso de medida.
2. Derivadas: Aquellas que se determinan a partir de otras fundamentales.

Magnitudes Fundamentales del Sistema Internacional (SI)

Se mencionan 7 unidades fundamentales, entre las que se incluyen:

• Longitud
• Tiempo
• Temperatura termodinámica
• Intensidad de corriente eléctrica
• Intensidad luminosa
• Cantidad de materia

2. Operaciones y Procesos

Operación Unitaria

Cada una de las acciones... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de la Ingeniería y la Industria Química" »

Lleis Ponderals

Llei de Conservació de la Massa (Lavoisier)

En qualsevol canvi químic, la massa es conserva.

Llei de les Proporcions Definides (Proust)

La proporció en massa dels elements en un compost químic és constant.

Llei de les Proporcions Múltiples (Dalton)

Quan dos elements es combinen per formar més d'un compost, les masses d'un element que es combinen amb una massa fixa de l'altre element estan en una relació de nombres enters senzills.

Llei dels Volums de Combinació (Gay-Lussac)

Els volums de gasos que reaccionen en una reacció química, en condicions de pressió i temperatura constants, estan en una relació de nombres enters senzills.

Hipòtesi d'Avogadro

Volums iguals de gasos diferents, en les mateixes condicions de pressió... Continuar leyendo "Lleis Ponderals i Estequiometria en Química" »

Equilibrio: N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g) — ΔH < 0

Ecuación: N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g) — ΔH < 0

Respuestas

1. a. Si se disminuye la presión, el equilibrio se desplaza en el sentido que tiende a aumentar la presión. Para ello se favorece la semirreacción que conlleva aumentar el número de moles gaseosos. En este caso esa reacción es la inversa: el amoníaco se desintegra en N2 y H2. Disminuir la presión perjudica la obtención de amoníaco.
2. b. Si se aumenta la temperatura, el equilibrio se desplaza favoreciendo la reacción que tiende a disminuirla. Dicha reacción debe ser endotérmica. Teniendo en cuenta que el dato ΔH < 0 se refiere a la reacción directa, es evidente que la reacción endotérmica es la inversa. Al

Estequiometría

En la naturaleza existen 92 elementos que, al combinarse entre sí, forman los compuestos de los que está hecha toda la materia: el agua, el acero, la madera, el plástico, la gasolina, etcétera.

Simbología Química

Para no escribir los nombres completos de los elementos, se acordó representarlos con símbolos sencillos de recordar. Se decidió utilizar la primera letra del nombre del elemento (en mayúscula) y, cuando existieran dos o más elementos con la misma inicial, agregar la segunda letra del nombre (en minúscula) para diferenciarlos entre sí.

El símbolo que representa al hidrógeno es H, y el que representa al helio es He. Como esta simbología se inventó hace muchos años, cuando los científicos hablaban en latín,... Continuar leyendo "Fundamentos de Estequiometría: Composición y Reacciones Químicas" »