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Fundamentos de Química: Conceptos y Cálculos Esenciales

Clasificación de Reacciones Químicas Comunes

Tipos de reacción química:

• Desplazamiento simple
• Neutralización
• Combinación
• Descomposición
• Combustión completa
• Desproporción

Estructura Molecular y Enlace Químico

Propiedades moleculares:

• Dominios de electrones: 5, 4, 3, 4, 3
• Hibridación: sp3d, sp3, sp2, sp3, sp2
• Geometría dominios de electrones: Bipiramidal trigonal, Tetraédrica, Trigonal plano, Tetraédrica, Trigonal plano
• Geometría molecular: Forma T, Piramidal trigonal, Trigonal plano, Angular, Trigonal plano
• Polar o no polar: Polar, Polar, no Polar, Polar, Polar
• Número de enlaces Pi: 3, 3, 3, 2, 3
• Número de enlaces Sigma: 0, 0, 3, 0, 1

Cálculo de Concentración Molal (con Densidad)

1. Calcular

Técnicas de Cocción y Preparación de Alimentos

Confitado

Consiste en sumergir los ingredientes en un medio graso a baja temperatura, cocción por expansión. Se aplica tanto a setas como a verduras enteras y en diferentes cortes. Se puede conservar en refrigeración en envase hermético o envasado al vacío. Puede ser utilizado como principal de un plato, relleno en pasta fresca, guarnición, aperitivo o tapa.

Estofado

Consiste en la cocción mixta, primero en una grasa y después en un medio líquido. Se aplica a verduras con semilla y a verduras preelaboradas en rodajas, bastones, etc. Ejemplos incluyen cebollas, berenjenas y puerros. Puede envasarse al vacío y guardarse en refrigeración o congelación.

Ensaladas

No solo hortalizas, puedes... Continuar leyendo "Técnicas de Cocción y Preparación de Alimentos: Un Enfoque Integral" »

Propiedades del Enlace Iónico

El enlace iónico se forma cuando un metal (con baja electronegatividad) cede electrones a un no metal (con alta electronegatividad). Las propiedades de los compuestos iónicos son:

• Sólidos y duros a temperatura ambiente.
• Frágiles.
• Alto punto de fusión y ebullición.
• Solubles en disolventes polares.
• Buenos conductores de la electricidad cuando están disueltos o fundidos.

Propiedades del Enlace Covalente

El enlace covalente se forma cuando dos no metales (con altas electronegatividades) comparten electrones. Se pueden clasificar en dos tipos:

a) Moleculares

• Bajos puntos de fusión y ebullición debido a fuerzas intermoleculares débiles.
• Pueden ser gases o líquidos a temperatura ambiente.
• No conductores.
• Sustancias polares

Taula Periòdica dels Elements

1. H: Hidrogen
2. He: Heli
3. Li: Liti
4. Be: Beril·li
5. B: Bor
6. C: Carboni
7. N: Nitrogen
8. O: Oxigen
9. F: Fluor
10. Ne: Neó
11. Na: Sodi
12. Mg: Magnesi
13. Al: Alumini
14. Si: Silici
15. P: Fòsfor
16. S: Sofre
17. Cl: Clor
18. Ar: Argó
19. K: Potassi
20. Ca: Calci
21. Sc: Escandi
22. Ti: Titani
23. V: Vanadi
24. Cr: Crom
25. Mn: Manganès
26. Fe: Ferro
27. Co: Cobalt
28. Ni: Níquel
29. Cu: Coure
30. Zn: Zinc
31. Ga: Gal·li
32. Ge: Germani
33. As: Arsènic
34. Se: Seleni
35. Br: Brom
36. Kr: Criptó
37. Rb: Rubidi
38. Sr: Estronci
39. Y: Itri
40. Zr: Zirconi
41. Nb: Niobi
42. Mo: Molibdè
43. Tc: Tecneci
44. Ru: Ruteni
45. Rh: Rodi
46. Pd: Pal·ladi
47. Ag: Plata
48. Cd: Cadmi
49. In: Indi
50. Sn: Estany
51. Sb: Antimoni
52. Te: Tel·luri
53. I: Iode
54. Xe: Xenó
55. Cs: Cesi
56. Ba: Bari
57. La: Lantani
58. Hf: Hafni
59. Ta: Tàntal
60. W: Tungstè
61. Re: Reni
62. Os: Osmi
63. Ir: Iridi
64. Pt: Platí
65. Au: Or
66. Hg: Mercuri
67. Tl: Tal·li
68. Pb: Plom
69. Bi: Bismut
70. Po: Poloni
71. At: Àstat
72. Rn: Radó
73. Fr: Franci
74. Ra: Radi
75. Ac: Actini

Valències

Clasificación de Ácidos y Bases

Ácidos fuertes: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄, HMnO₄, HClO₃. Bases fuertes: hidróxidos alcalinos y alcalinotérreos. Ácidos débiles: NH₄⁺, HF, HCN, H₂CO₃, ácidos orgánicos (metanoico, etanoico). Bases débiles: NH₃, CH₃NH₂ (metilamina)

Reacciones de Ácidos y Bases Débiles e Iones

Ácido acético o etanoico: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^- + H₃O⁺. Disolución de amoníaco: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-. Ácido metanoico: HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^- + H₃O⁺. Metilamina: CH₃NH₂(ac) + H₂O(l) ⇌ CH₃NH₃⁺(ac) + OH^-(ac). Ácido monoprótico débil: HV + H₂O ⇌ H₃O⁺ + V^-. Ion amonio: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Acetato de sodio: NaCH₃COO → CH₃COO^- + Na⁺; CH₃COO^- + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH^-. Cianuro de potasio: KCN → K⁺ + CN^-

Modelos Atómicos

Los modelos atómicos responden a la necesidad de comprender la estructura de los átomos, debido a que estos son partículas pequeñísimas que no se pueden observar directamente.

Por lo tanto, los modelos atómicos son representaciones teóricas de cómo son los átomos.

John Dalton

En 1805, John Dalton propone la teoría atómica de la materia. Según esta teoría:

1. Los átomos son partículas microscópicas, indivisibles e indestructibles.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa, tamaño y propiedades.
3. Cuando átomos de diferentes elementos se juntan, forman los compuestos.

Joseph Thomson

En 1897, Joseph Thomson realizó una serie de experimentos con rayos catódicos (tubos de descarga eléctrica en gases), con los... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos: Desde Dalton hasta los Quarks" »