Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Otros cursos

Prácticas de Nutrición y Bromatología

Práctica 1: Composición centesimal del alimento (%/100g)

La determinación de la composición centesimal permite conocer el valor nutricional básico de un producto mediante los siguientes parámetros:

• 1) Humedad: Determinada mediante desecación en estufa.
• 2) Cenizas brutas: Residuo obtenido por calcinación en mufla; se utilizan para cuantificar el contenido total de minerales.
• 3) Grasa bruta (Método Soxhlet): Extracción de sustancias solubles en disolventes orgánicos, generalmente utilizando éter dietílico.
• 4) Proteínas / Nitrógeno total (Método Kjeldahl): El punto final de la digestión se identifica cuando la muestra pasa de un color negro a uno transparente. Para obtener el contenido proteico,

Tipos de Enlaces en Materiales

Enlaces Primarios

Los enlaces primarios tienen mayor fuerza de cohesión y requieren una gran cantidad de energía para romperse, lo que se refleja en un punto de fusión más alto. Existen tres tipos principales:

• Enlaces iónicos: Se producen entre átomos con electronegatividad diferente, por ejemplo, un elemento del grupo 1 con un elemento del grupo 7. La unión de un catión con un anión genera una gran cohesión.
• Enlaces covalentes: Se dan entre átomos con electronegatividad similar o igual, típicamente entre dos no metales.
• Enlaces metálicos: Forman una nube de electrones alrededor de los cationes. Se producen entre átomos del mismo material (metal con metal).

Características de los Enlaces Primarios

Enlaces

Evolución de los modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr

Modelo atómico de Dalton (1807)

Contexto histórico

• Antes se creía que todos los elementos estaban formados por agua, tierra, fuego y aire.
• Nadie se había ocupado del átomo en detalle.
• Demócrito no era tomado en cuenta.

Postulados principales

• Materia: elemento (átomo) indivisible; no se puede destruir.
• Compuestos (moléculas): unión de átomos en proporciones definidas y constantes.
• Átomos de un mismo elemento son indistinguibles entre sí.
• Átomos de diferentes elementos tienen masas distintas.

Observaciones

• Consecuencia: la molécula está formada por hidrógeno y oxígeno y ello es cierto,
• pero imaginaban que había un solo átomo de cada uno y eso era un error.

Modelo atómico

Introducción a la Termodinámica: Ejercicios Resueltos

Este documento presenta la resolución detallada de cuatro problemas fundamentales en el campo de la termodinámica, abarcando conceptos clave como la dilatación térmica (lineal y volumétrica), la transferencia de calor y el equilibrio térmico. Cada ejercicio está diseñado para ilustrar la aplicación de principios físicos y fórmulas esenciales, proporcionando una comprensión clara de los cálculos involucrados en fenómenos cotidianos y de ingeniería.

1. Dilatación Lineal: Cálculo de la Variación de Longitud en un Puente de Acero

Este problema explora cómo la temperatura afecta la longitud de una estructura metálica, aplicando el principio de dilatación lineal.

Problema Planteado

La...

Ejercicios y Conceptos Fundamentales de Propiedades Coligativas

Conceptos Teóricos

• Presión osmótica: Es la presión necesaria para detener el flujo de solvente a través de una membrana semipermeable desde el lugar más diluido al más concentrado.
• Presión de vapor: Es la presión que ejercen las moléculas gaseosas que están en equilibrio con el líquido del cual se generan.
• Ascenso ebulloscópico: Se produce cuando existe una diferencia entre el punto de ebullición de una solución y el punto de ebullición del solvente puro.
• Relación de fuerzas: Cuando existen fuerzas de atracción muy débiles entre las moléculas de un líquido, se presenta una alta presión de vapor y el líquido es más volátil.
• Propiedades coligativas: El punto de

Propiedades de Compactación Atómica en Metales

• Normalmente, se presentan como un único elemento químico, por lo tanto, sus radios atómicos son iguales.
• El enlace metálico es no direccional.
• Las distancias entre átomos vecinos son pequeñas para minimizar la energía de enlace.
• La nube electrónica protege los núcleos de los átomos vecinos.

Tipos de Estructuras Cristalinas

Estructuras Comunes (BCC, FCC, HCP)

• BCC (Cúbica Centrada en el Cuerpo): n=2, FV=0.68, 4R = 3 * a
• FCC (Cúbica Centrada en las Caras): n=4, FV=0.74, 4R = 2 * a
• HCP (Hexagonal Compacta): n=6, FV=0.74

Densidad Atómica Lineal (Dirección más Compacta)

• BCC: [111]
• FCC: [110]

Densidad Atómica Superficial (Plano más Compacto)

• BCC: [110]
• FCC: [111]

Deformabilidad y Ductilidad de los

Alotropía del Hierro y su Afinidad con el Carbono

¿Qué forma alotrópica del hierro tiene mayor aptitud para disolver el carbono? ¿Por qué?

Porque el hierro gamma tiene más átomos en su cubo de estructura.

Constituyentes del Acero: Definiciones Clave

Ferrita

Se considera hierro alfa puro, es más blando y dúctil que los aceros.

Perlita

Es resistente a la rotura, y es un constituyente compuesto de ferrita y cementita.

Cementita

Es el constituyente más duro y frágil de los aceros.

Punto Crítico

A la temperatura de 1390ºC se produce otro punto crítico que consiste en la transformación del hierro delta en hierro gamma, con una red cúbica con caras centradas.

Otros Constituyentes y Elementos en Aleaciones Ferrosas

Sorbita

Se produce también por...

Introducción a los Diagramas de Fase y el Equilibrio

Se denomina **diagrama de fase** a la representación gráfica de las fronteras entre diferentes **estados de la materia** de un sistema, en función de variables elegidas para facilitar su estudio. Cuando en una de estas representaciones todas las fases corresponden a estados de agregación diferentes, se suele denominar *diagrama de cambio de estado*.

Definición de Fase y Equilibrio Material

Una **Fase** es una porción homogénea de un sistema que tiene **características físicas y químicas uniformes**.

Así, la condición de **equilibrio material** en un sistema compuesto por varias fases y especies es [condición termodinámica], condición que se cumple cuando no hay **cambios macroscópicos*...

Documento corregido: Química del carbono y compuestos orgánicos

1. Caracterice al átomo de carbono (mencione 4)

• Concatenación: es la capacidad que tienen los átomos de carbono para unirse entre sí y formar cadenas; pueden ser largas y abiertas o anilladas y estables.
• Alotropía: es la capacidad del átomo de carbono para formar variedades alotrópicas con el mismo estado de agregación a temperatura ambiente, pero con distintas propiedades y estructuras moleculares.
• Isotopía: los isótopos son átomos de un mismo elemento con distinto número másico: mismo número de protones y electrones, y diferente número de neutrones.
• Datación por carbono: un método utilizado para determinar la edad de materiales orgánicos de menos de 6000 años.

Tc H2O: Durante la concentración urinaria (Antidiuresis), la orina se concentra por encima de la Osmolaridad Plasmática por sustracción, dependiendo de la cantidad de agua libre de solutos del filtrado glomerular. Esta agua es reabsorbida por el organismo. En este caso, el Volumen mínimo es menor que la Depuración Osmolar.

TcH2O = Cosm – V representa el volumen de agua reabsorbido a nivel tubular, lo que concentra la orina tubular.

Prueba de Acidificación Urinaria Modificada (Duración de 6 Horas)

Después de un desayuno normal, se recogen 2 muestras de orina con una diferencia de una hora. Luego, se le administra al paciente cloruro amónico a la dosis de 0.1 gm / Kg de peso corporal por vía oral. Se dará en cápsulas de gelatina de