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Solubilidad y Comportamiento de los Gases

La solubilidad es la cantidad limitada de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente. Una disolución se considera saturada cuando no es posible disolver más soluto en ella. Es fundamental comprender que la solubilidad de los gases en los líquidos disminuye al aumentar la temperatura, mientras que la solubilidad de un gas en un líquido aumenta proporcionalmente con la presión.

Características de los Gases respecto a los Líquidos y Sólidos

• Gases: Poseen masa constante, volumen variable, forma variable y gran fluidez.
• Líquidos: Poseen masa constante, volumen constante, forma variable y fluidez.
• Sólidos: Poseen masa constante, volumen constante, forma constante y no presentan

Refinación y Fusión del Oro

La refinación del oro es un conjunto de procesos esenciales para purificar el metal precioso, eliminando las impurezas que lo acompañan desde su extracción. A continuación, se detallan dos de los métodos más relevantes:

Procesos de Afino

Proceso Miller

El proceso Miller se basa en la propiedad del oro de no formar cloruros fácilmente, a diferencia de la mayoría de las impurezas que lo acompañan. A la temperatura de tratamiento (1150 °C) con cloro gaseoso, algunos cloruros son volátiles y otros se encuentran fundidos, lo que facilita su separación del oro.

• De forma general, con este método se obtiene oro de un 99.5% de pureza, que requiere una posterior etapa de purificación.
• Un problema significativo

Ejemplos de Nomenclatura de Óxidos

A continuación se presentan ejemplos de óxidos metálicos y no metálicos con sus nombres según dos sistemas de nomenclatura comunes:

• Li₂O:
  • Nomenclatura con prefijos multiplicadores: Óxido de dilitio.
  • Nomenclatura expresando el número de oxidación (Stock): Óxido de litio.
• MnO₂:
  • Nomenclatura con prefijos multiplicadores: Dióxido de manganeso.
  • Nomenclatura expresando el número de oxidación (Stock): Óxido de manganeso (IV).
• Cu₂O:
  • Nomenclatura con prefijos multiplicadores: Óxido de dicobre.
  • Nomenclatura expresando el número de oxidación (Stock): Óxido de cobre (I).
• PtO:
  • Nomenclatura con prefijos multiplicadores: (Mon)óxido de platino.
  • Nomenclatura expresando el número de oxidación (Stock): Óxido de

Conceptos Fundamentales de la Materia

• Materia: Todo aquello que ocupa espacio y tiene masa.
• Sistema material: Porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio.
• Sustancia: Tipo concreto de materia.
• Masa: Propiedad de los sistemas materiales que mide la cantidad de materia que poseen.
• Volumen: Propiedad de los sistemas materiales que nos informa de la cantidad de espacio que ocupan.
• Densidad: De una sustancia, es la masa que corresponde a un volumen unidad de la misma.

Estados de Agregación

El estado de agregación depende de la presión y la temperatura:

• Sólido: Volumen fijo, forma fija, no se pueden comprimir.
• Líquido: Volumen fijo, sin forma fija, poco compresibles.
• Gaseoso: Sin forma fija, fácilmente compresible.

Teoría Cinético-

Principios de Configuración Electrónica

• Principio de Aufbau: Los electrones en los átomos se distribuyen ocupando niveles de menor a mayor energía.
• Principio de exclusión de Pauli: Es imposible que existan en un átomo dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales.
• Regla de máxima multiplicidad de Hund: Dado un conjunto de orbitales degenerados, los electrones tienden a ocupar el máximo número posible de orbitales manteniendo sus electrones desapareados.

Propiedades Periódicas

• Radio atómico: Distancia entre dos núcleos. Aumenta hacia la izquierda y hacia abajo.
• Radio iónico: Similar al atómico, pero aplicado a iones. Aumenta hacia la derecha y hacia arriba.
• Energía de ionización: Energía necesaria para que un átomo neutro

Hidruros, hidruros volátiles y ejemplos

Hidruros metálicos (Hidrógeno + metales)

• H actúa con metales formando hidruros iónicos o intersticiales.
• Ejemplos: CaH2 — hidruro de calcio.
• MnH2 — dihidruro de manganeso o hidruro de manganeso(II).
• CuH — monohidruro de cobre o hidruro de cobre(I).

Hidruros volátiles (grupos 13, 14 y 15)

• BH3 — trihidruro de boro o borano (hidruro de boro(III)).
• CH4 — metano o tetrahidruro de carbono (hidruro de carbono(IV)).

Hidrácidos (grupos 16 y 17)

Cuando estos compuestos se encuentran en solución acuosa (en acuoso) se nombran como ácidos. No se indica el número de oxidación del hidrógeno porque en los hidrácidos el hidrógeno tiene valencia +1.

• H2Se — ácido selenhídrico (también llamado selenuro

Enlace covalente

El enlace covalente se establece cuando se combinan átomos de elementos no metálicos. Estos átomos alcanzan la configuración de gas noble compartiendo electrones.

Tipos de enlace covalente

• Simple: se comparten 1 par de electrones.
• Doble: se comparten 2 pares de electrones.
• Triple: se comparten 3 pares de electrones.

Moléculas y cristales covalentes

Existen dos estructuras básicas asociadas a enlaces covalentes:

• Moléculas covalentes: son un número determinado de átomos no metálicos que se unen siempre de la misma manera formando una entidad molecular definida.
• Cristales covalentes (o redes covalentes): son estructuras donde hay un número indefinido de átomos unidos entre sí mediante enlaces covalentes continuos, como ocurre

Enlace químico

Lo primero es que no todos los elementos reaccionan ni forman compuestos. No forman compuestos los gases nobles, que son de condición estable: tienen p6 (cierran su subcapa p) y, por tanto, mayor estabilidad.

Enlace iónico

Se da entre metales y no metales. Estos elementos intercambian electrones: los metales tienden a perder electrones para quedar con la estructura de gas noble y, al perderlos, se quedan con carga positiva; los no metales tienden a ganar electrones, adquiriendo carga negativa. Los metales ceden los electrones que ganan a los no metales. Entonces obtenemos iones cargados con distinto signo, con lo cual se atraen. Lo que mantiene unidos a estos iones se basa en esa atracción eléctrica.

Lo que sucede en realidad...

Fundamentos de la Estructura Atómica y la Electricidad

1. Diferencia entre Conductores y No Conductores

   ¿Cuál es la diferencia entre los átomos de los materiales que son buenos conductores y aquellos que no lo son?

   B) Los buenos conductores tienen pocos electrones en su capa de valencia.

2. Composición Atómica

   Señale la afirmación incorrecta:

   A) El átomo está constituido por materia.

3. Carga Neta del Átomo

   Señale la afirmación correcta:

   D) La carga total del átomo es neutra.

4. Partículas Subatómicas y Electricidad

   La partícula subatómica más utilizada en la electricidad es el protón, ya que posee carga de electricidad positiva.

   B) Falso. (La partícula clave es el electrón, debido a su movilidad).

5. Estructura del Átomo

   Rodeando el núcleo positivo

Tema 3: Enlace químico, gases.  Enlace químico: uníón entre átomos para dar lugar a una estructura más estable. Los enlaces se forman porque la mayoría de los átomos ganan estabilidad con respecto a los átomos separados. La tendencia de los átomos a completar su capa electrónica más externa sirve para explicar la formación de la mayoría de los enlaces.Enlace iónico: uníón entre iones de signo contrario (catión y anión) que se forma cuando un átomo de un elemento metálico cede é (formando un catión) a un átomo de un elemento no metálico (que forma un anión). Propiedades: Sólidos en condiciones ambientes. Altos puntos de fusión y ebullición. Solubles en agua y en disoluciones acuosas. Fundidos o en disolución conducen...