Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Preparación y Valorización de Soluciones Químicas

Preparación de una Solución a partir de un Líquido

Para preparar una solución a partir de un soluto líquido, se debe conocer la concentración de la solución madre o solución concentrada a partir de la cual se preparará la solución a la concentración requerida. Por lo tanto, se debe establecer la concentración de la solución a preparar y el volumen necesario de la misma.

Cálculos para Preparar Diferentes Soluciones

Ejemplo 1: Calcule el volumen de solución 18 mol/L de H₂SO₄ necesario para preparar 500 ml de solución 0.9 mol/L del mismo ácido.

V = (C₂ x V₂) / C₁ = (0.9 mol/L x 0.5 L) / 18 mol/L = 0.025 litros = 25 ml

Valorización Volumétrica o Titulación

La valorización volumétrica,... Continuar leyendo "Preparación y Valorización de Soluciones Químicas y Movimiento Bidimensional en Física" »

Los plásticos:

Conjunto de materiales que se obtieen por transformación de sustancias minerales síntesis industrial

Formado por una molécula simple denominada monómero que se repite en cadenas llamadas polímetros

Origen y propiedades:

Origen: mineral= petróleo, gas natural, hulla

              vegetal= látex, celulosa

              animal= caseína

Propiedades:

P. Físicas= Baja densidad/Bajo punto de fusión/muy baja conductividadtérmica y eléctrica/ insolubles en  la                  mayoría e las casas

P. Mecánicas= Baja dureza/fáciles de modelar en caliente/tenacidad variable/mayorías plásticos (no elásticos)

Clasificación de los plásticos:

Los termoestables no pueden volver a fundirse... Continuar leyendo "Punto de fusión del yeso" »

Enlace iónico

Se presenta cuando algunos metales reaccionan con no metales para formar un compuesto. Los metales ceden electrones a los no metales y se unen por la diferencia de cargas generadas (atracción electrostática).

• Se establecen entre cationes y aniones.
• Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos.
• Poseen puntos de fusión y ebullición elevados.
• Generalmente son solubles en el agua.
• Conducen la electricidad, ya sea fundidos o en disolución.

Naturaleza del enlace iónico

Es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo. Esto se da cuando, en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

Enlace covalente

Este... Continuar leyendo "Clasificación y Características de los Enlaces Químicos" »

La Tabla Periódica de los Elementos

La Tabla Periódica es la base de la química moderna. Sus características principales son:

• Actualmente se conocen 118 elementos químicos.
• Se ordenan por orden creciente de número atómico.
• La disposición va de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo.
• Las columnas son los grupos, de los cuales hay 18. Los elementos que están en la misma columna tienen los mismos electrones de valencia y las mismas propiedades químicas.
• Las filas son los periodos, de los cuales hay 7. Estos tienen la misma última capa o niveles de los electrones de valencia.

Comportamiento de Metales y No Metales

Los metales ceden electrones: Los metales tienden a ceder electrones; cuando lo hacen, se transforman en iones positivos (cationes)... Continuar leyendo "Fundamentos de la Tabla Periódica y Tipos de Enlaces Químicos" »

Enlace Químico

Este tema aborda los siguientes conceptos fundamentales:

• 3.1 Estabilidad atómica. Regla del Octeto de Lewis.
• 3.2 Enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos.
• 3.3 Enlace covalente. Propiedades de los compuestos covalentes. Fuerzas intermoleculares.
• 3.4 Enlace metálico. Propiedades de los compuestos metálicos.

3.1 Estabilidad Atómica y Regla del Octeto de Lewis

En la naturaleza, conocemos una gran variedad de sustancias, tanto simples como compuestas, constituidas por combinaciones de átomos, ya sean del mismo o de diferentes elementos. Sin embargo, salvo los gases nobles, no encontramos sustancias formadas por átomos individuales. Esto nos lleva a plantearnos las siguientes preguntas:

¿Qué característica especial

Mezclas: Son aquellas que se forma por la uníón de dos o más sustancias en diversas proporsiones. Tipos de mezclas: 1) Heterogéneas: Son aquellas que presentan partículas que se pueden distinguir a simple vista con una lupa o un microscopio. Su tamaño es superior a 10-5cm. Estas pueden ser: a) Mezclas groseras: Son aquellas que tienen tamaños de partículas muy grandes. b) Suspenciones: Son aquellas que tienen partículas mas pequeñas que las mezclas groseras, las cuales quedas suspendidas en un liquido por un tiempo y posteriormente se precipita. 2) Homogéneas: Son aquellas que tienen partículas que no se pueden diferenciar a simple vista con lupa o microscopio. Su tamañp es menor a 10-5cm. a) Risoluciones: Son aquellas que tienen... Continuar leyendo "Clasificación de las mezclas según el tamaño de las partículas" »

Definició de Mescla

Una mescla és la combinació de dues o més substàncies entre les quals no es produeix una reacció química. Es poden separar per mètodes físics com l'evaporació, la filtració o la decantació.

Fases d'un sistema

• Fase interna: Correspon al solut (component minoritari).
• Fase externa: Correspon al dissolvent (component majoritari).

Sistemes Dispersos

Sistema Dispers Homogeni

El solut està dissolt en el dissolvent. És un sistema monofàsic.

Sistema Dispers Heterogeni

Format per partícules més grans i diferents fases que es poden separar (suspensions, emulsions, aerosols i solucions col·loïdals). Es caracteritzen per la presència d'una interfase, inestabilitat i moviment de les partícules.

Tipus de Sistemes Heterogenis

Emulsions

Sistemes... Continuar leyendo "Sistemes Dispersos en Farmàcia: Guia d'Elaboració i Conceptes" »

Experimentos Clave en la Historia de la Química

A principios del siglo XIX, **John Dalton** propuso la teoría atómica, que afirmaba que la materia estaba formada por partículas muy pequeñas e indivisibles denominadas átomos. Sin embargo, investigaciones posteriores dieron a conocer que los átomos están formados también por otras partículas más pequeñas.

Experimento con Rayos Catódicos: El Descubrimiento del Electrón

J. J. Thomson realizó un experimento gracias al cual descubrió la existencia de los electrones.

Observaciones:

1. Si se hacía el vacío en un tubo de descarga, se observa un resplandor en la pared opuesta al cátodo que parecía deberse a los rayos emitidos por este.
2. Al colocar un objeto cerca del ánodo, se advertía una

Explorando el Enlace Metálico, Radiactividad y Enlaces Químicos