Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Tabla Periódica: Configuración y Propiedades Fundamentales

Electronegatividad

La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer electrones cuando está químicamente combinado con otro átomo. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí. Sus valores, basados en datos termoquímicos, se recogen en la llamada escala de Pauling, cuyo valor máximo (4) es el del flúor y el menor (0,7) corresponde al cesio.

Un átomo con una afinidad electrónica muy negativa y un potencial de ionización elevado atraerá electrones de otros átomos y, además, se resistirá a perder sus electrones ante atracciones externas; será muy electronegativo. Cuando el enlace es entre átomos de semejante...

Introducción a la Vaporización

Si a un líquido sometido a cierta presión P se le cede calor, su temperatura aumenta hasta un valor determinado, momento a partir del cual comienza a vaporizarse. Se forma entonces un vapor en presencia del líquido que se llama vapor saturado. Esta temperatura, denominada temperatura de saturación, depende solamente de la presión del fluido. Existe entre ambas magnitudes una relación que varía según la naturaleza del líquido y es representada mediante una curva de tensión del vapor (según esta curva, cuanto mayor es la presión, mayor es la temperatura de saturación).

Etapas de la Vaporización

Si una vez alcanzada la temperatura de saturación, el fluido sigue recibiendo calor sin modificación de...

Nomenclatura: Normas de la IUPAC

Normas para formular

• Se escriben los elementos que intervienen en la fórmula en el orden correspondiente.
• Se intercambian las valencias y se simplifica (se dividen los dos subíndices por el mismo número).
• Debemos tener en cuenta que, para simplificar, los números deben ser enteros y que el subíndice 1 no se escribe.

Combinaciones binarias del oxígeno

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles:

• Oxígeno + metales: Óxidos básicos.
• Oxígeno + no metales: Óxidos ácidos.

Nomenclatura sistemática (IUPAC)

El nombre genérico es óxido, precedido de los prefijos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc.) según el número de átomos de oxígeno que existan,...

Clasificación de Sistemas Materiales

Un Sistema Material es una porción de la materia que se aísla para su estudio.

Sistemas Homogéneos

Un Sistema Homogéneo es aquel en el que todas sus partes y puntos de masa tienen las mismas propiedades físicas y químicas.

• Sustancia Pura

  Es un sistema homogéneo con propiedades intensivas constantes y un solo componente. Puede ser simple o compuesta.

• Solución

  Es un sistema homogéneo formado por dos o más sustancias puras. Puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso.

  • Soluto: Sustancia en menor proporción dentro de la solución.
  • Solvente: Sustancia que abunda en la solución y se encuentra en su estado físico.

Sistemas Heterogéneos

Un Sistema Heterogéneo es un sistema material en el que, en...

Clasificación de los Sistemas en Termoquímica

• Sistema abierto: Intercambia masa y energía en forma de calor con el entorno.
• Sistema cerrado: Solo puede intercambiar energía, no materia.
• Sistema aislado: No puede intercambiar ni materia ni energía.
• Sistema homogéneo: Todo en el mismo estado, solo una fase.
• Sistema heterogéneo: Varios estados, dos o más fases.

Variables Termoquímicas

Los procesos que se originan se clasifican en:

• Isotermos: Temperatura constante.
• Isobáricos: Presión constante.
• Isócoros: Volumen constante.
• Adiabáticos: No hay transferencia de calor.

Funciones de Estado

Son aquellas variables que solo dependen del estado del sistema y no de las etapas o casos intermedios transcurridos hasta llegar a él. Sus variaciones solo dependen...

Fisiología Renal: Filtración, Reabsorción, Secreción y Función Hormonal

Procesos Clave en la Función Renal

• Reabsorción tubular: Mecanismos activos y pasivos.
• Secreción tubular: Expulsión de sustancias elaboradas.
• Excreción Renal: Expulsión de sustancias de desecho.
• Función hormonal: Producción de renina y eritropoyetina.

Filtración Glomerular

Índice de filtración: 125 ml/min.

Moléculas filtradas: Depende del peso molecular (PM).

Moléculas útiles (reabsorbidas):

• Proteínas
• Glucosa
• Aminoácidos
• Hormonas
• Electrolitos

Moléculas desechables (excretadas):

• Urea
• Creatinina
• Ácido úrico
• Amonio
• Pigmentos

Mecanismos de Reabsorción de Sodio (Na+)

• Entrada de Na+ por gradiente electroquímico favorable.
• Entrada de Na+ y Cl- por espacio intercelular.
• Entrada

Conceptos Fundamentales en Electroquímica

La electroquímica es una rama esencial de la química que explora la interconexión entre los fenómenos químicos y la electricidad. Para comprenderla, es crucial familiarizarse con una serie de términos clave:

• Electrolitos: Líquido que contiene iones positivos y negativos y que conduce electricidad mediante el flujo de esas cargas.
• Solubilidad: Capacidad de una sustancia o un cuerpo para disolverse al mezclarse con un líquido.
• Disociación: Proceso de separación de una sustancia iónica en los iones correspondientes, por acción de un disolvente.
• Electroquímica: Área de la química que estudia la relación entre los procesos químicos y la electricidad.
• Electrólisis: Proceso en el cual el paso

Aminoácidos: Estructura y Funciones Esenciales

Los aminoácidos son los monómeros fundamentales que constituyen los péptidos y las proteínas. Se conocen aproximadamente doscientos tipos diferentes, de los cuales solo veinte forman parte de las proteínas; a estos se les denomina aminoácidos proteicos (AA) y son idénticos en todos los seres vivos.

Clasificación de los Aminoácidos

Los aminoácidos se clasifican principalmente según las características de su cadena lateral (grupo R) a un pH fisiológico (aproximadamente 7):

• Aminoácidos Neutros Apolares: A pH = 7, su carga neta es 0. Las cadenas laterales son hidrófobas, lo que disminuye significativamente su solubilidad en agua.
• Aminoácidos Neutros Polares: A pH = 7, su carga neta es 0.

Cambios Físicos y Químicos de la Materia

Cambios Físicos

Son aquellos que modifican propiedades de la materia, pero no su composición química. Las sustancias no se transforman en otras diferentes.

Cambios Químicos

Son aquellos que provocan modificaciones en la composición química de las sustancias, dando lugar a la formación de nuevas sustancias.

Tipos de Reacciones Químicas

Las reacciones químicas pueden clasificarse en:

• Reacciones Ordinarias: Los átomos de las sustancias originales (reactivos) se reagrupan para formar nuevas sustancias.
• Reacciones Nucleares: Generan nuevas sustancias mediante la modificación del núcleo del átomo.

Según la energía involucrada, las reacciones pueden ser:

• Reacciones Exergónicas: Liberan energía. Si

Determinación cuantitativa de proteínas: métodos de Biuret y Folin–Lowry

Introducción

Las proteínas son macromoléculas que desempeñan un rol básico en la función y estructura celular. Los análisis de ciertas proteínas y enzimas que circulan en la sangre se emplean extensamente con propósitos de diagnóstico. Cada una de las moléculas de proteínas adquiere una estructura especial que depende exclusivamente de la composición de aminoácidos (aa) y del orden en que van dispuestos. La estructura tridimensional definitiva de una proteína depende del entorno que rodea a la molécula (pH, fuerza iónica, temperatura), así como de la presencia de otras moléculas; estas condiciones serán determinantes en el equilibrio de las interacciones...