Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Teoría de Orbitales Moleculares (TOM)

La Teoría de Orbitales Moleculares (TOM) se diferencia de otras teorías en que los orbitales atómicos (OA) interaccionan entre sí para formar unos nuevos orbitales moleculares (OM), que pertenecen a toda la molécula. Esta teoría plantea que cuando los átomos se acercan lo suficiente, sus OA se combinan linealmente formando orbitales moleculares que pertenecen a toda la molécula. Los orbitales moleculares resultantes son el resultado de interferencias constructivas o destructivas entre los orbitales atómicos.

1. Orbitales enlazantes y antienlazantes

La combinación constructiva de los OA genera orbitales enlazantes, donde la probabilidad de encontrar electrones entre los núcleos es alta, lo que estabiliza... Continuar leyendo "Teoría de Orbitales Moleculares: Comprendiendo la Interacción Atómica y su Aplicación en Química" »

Radi Atòmic

El radi atòmic representa la mida d'un àtom. Cal tenir en compte que la mida d'un àtom no és invariable, sinó que depèn del seu entorn immediat i de la seva interacció amb els àtoms veïns.

Estimar la mida dels àtoms és complicat a causa de la naturalesa difusa del núvol electrònic que envolta el nucli, el qual varia segons els factors ambientals. Les mesures es realitzen sobre mostres d'elements purs no combinats químicament. Les dades obtingudes, per tant, són mides relatives dels àtoms.

En general, els radis atòmics augmenten en desplaçar-se cap avall en un grup de la taula periòdica i disminueixen al llarg d'un període.

Potencial d'Ionització

Primer Potencial d'Ionització

El primer potencial d'ionització és... Continuar leyendo "Propietats atòmiques: Radi, Potencial i Electronegativitat" »

Nomenclatura Química de Óxidos Metálicos

A continuación, se describe cómo nombrar los óxidos metálicos utilizando las tres nomenclaturas principales: tradicional, IUPAC/sistemática y Stock.

1. Nomenclatura Tradicional

La nomenclatura tradicional utiliza los sufijos -oso e -ico para diferenciar entre los diferentes estados de oxidación (valencias) del metal. En esta nomenclatura:

• -oso se usa para el menor estado de oxidación del metal.
• -ico se usa para el mayor estado de oxidación del metal.

Pasos Detallados:

1. Identifica los estados de oxidación posibles del metal: Algunos metales pueden tener más de un estado de oxidación. Por ejemplo, el hierro (Fe) puede tener estados de oxidación +2 y +3.
2. Determina el estado de oxidación en el compuesto:

Estructura de la Matèria: Àtoms, Molècules i Enllaços

Les molècules, les xarxes cristal·lines i els tipus d’enllaç són conceptes clau per entendre com es disposen i mantenen els àtoms en les substàncies.

Molècules: Definició i Tipus

Les molècules són grups d'àtoms units per enllaços covalents, on els àtoms comparteixen electrons per aconseguir estabilitat. Poden ser simples, com l'oxigen (O₂), o complexes, com l’aigua (H₂O). Si els àtoms tenen diferent electronegativitat, es formen enllaços covalents polars, com passa a l’aigua. Les molècules poden ser gasoses, líquides o sòlides, depenent de les interaccions intermoleculars.

Xarxes Cristal·lines: Ordre en Tres Dimensions

Les xarxes cristal·lines són estructures... Continuar leyendo "Estructura de la Matèria: Àtoms, Molècules i Enllaços Químics" »

Conceptos Fundamentales de Química

Nomenclatura y Clasificación de Compuestos

Nomenclatura: Es el conjunto de normas que indica el nombre que deben llevar las fórmulas de las moléculas. Las letras representan los símbolos químicos de los elementos que integran la fórmula.

Hidruros

• Hidruro Metálico: Son compuestos binarios formados por un metal e hidrógeno. En estos compuestos, el hidrógeno actúa con un número de oxidación de -1 y el metal trabaja con valencia positiva.

• Hidruro No Metálico: Son compuestos binarios que resultan de la combinación entre el hidrógeno y un no metal. El hidrógeno trabaja con un número de oxidación de +1, mientras que el no metal trabaja con valencia negativa.

Óxidos y Anhídridos

• Óxido: Son compuestos

Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades. Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades.

Los números cuánticos describen los valores de las variables dinámicas que se conservan en los sistemas cuánticos. Corresponden por tanto con aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema.

cuántico principal(h)

cuántico segundario(e)

magnético(m)

spim(s)

grupos o familias de la tabla periódica:

se clasifican con números romanos y se organizan en filas horizontales.

postulados griegos:

-entre los átomos solo existen espacios vacíos.

-los átomos son

Leyes Ponderales

• Conservación de la masa: La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Aunque se realice una reacción y se mezclen componentes, al final se seguirán teniendo los mismos productos.
• Proporciones definidas: Dos o más elementos que se combinan para formar un cierto compuesto mantienen una relación constante e independiente del procedimiento para formarlo.

Números Cuánticos

Los números cuánticos describen el comportamiento de los electrones en un átomo.

• n: Designa el nivel de energía. Cuanto más alejado del núcleo, mayor energía.
• l: Determina la forma del orbital y la energía dentro de cada nivel.
• m_l: Indica la orientación del orbital en el espacio. Explica el desplazamiento de las líneas

Concepto Químico Según Lavoisier

La definición que propuso Lavoisier en su Tratado elemental de Química coincidía con la que formuló Boyle un siglo antes: "elementos son todas las sustancias en las cuales, por cualquier medio, podamos descomponer los cuerpos". Ello situaba la experimentación como herramienta necesaria para saber si una sustancia es un elemento. Y añadía: "ciertas sustancias se comportan para nosotros como sustancias simples porque todavía no hemos descubierto el modo de separarlas". Lavoisier se equivocó al incluir en el primer grupo de sustancias simples a la luz y al calórico, considerándolos como elementos.

Concepto de Elemento Químico Según Dalton

Cuando Dalton planteó su teoría atómica a principios del siglo... Continuar leyendo "Elementos Químicos: Definiciones, Sistema Periódico y Enlace Iónico" »

Modelos Atómicos

La comprensión de la estructura del átomo ha evolucionado a lo largo de la historia gracias a diversos modelos propuestos por científicos. A continuación, se presentan los más influyentes:

• Dalton (1808)

  Propuso que los elementos están formados por partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos. Según su teoría, los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.

• Thomson (1904)

  Sugirió que los átomos están compuestos por una esfera de carga positiva con electrones de carga negativa incrustados en ella, similar a un "pudín de pasas".

• Rutherford (1911)

  Demostró que el átomo está compuesto por un núcleo central de carga positiva y electrones de carga negativa que giran libremente alrededor

A. Expresión de la Ecuación Diferencial de la Velocidad

La expresión de la ecuación diferencial de la velocidad es:

-v = k[a]m[b]n

Donde:

• -v es la velocidad de la reacción, que representa la variación del número de moles por unidad de tiempo (mol/s).
• k es la constante de velocidad, que es función de la temperatura y cuyas unidades dependen del orden total de la reacción (exponentes).
• [a] y [b] son las concentraciones molares de las sustancias.
• m y n son las órdenes parciales de la reacción respecto a la concentración de los reactivos. Pueden coincidir con los coeficientes estequiométricos de las concentraciones molares, lo que indica si una reacción es elemental o no. La suma de m + n es el orden total de la reacción. Estos pueden ser