Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Dispersiones o mezclas heterogéneas

Tipo de mezclas heterogéneas

Electrón: partículas de carga negativa y poca masa que constituyen los rayos catódicos.

Protón: partículas de carga positiva y masa 1837 veces mayor que la de los elctrones.

Neutrón: partículas cuya masa es semejante a la del protón y sin carga eléctrica.

Número atómico: protones y electrones del átomo.

Número másico: protones + neutrones en el núcleo del átomo.

Modelo de Thomson: una esfera de materia con carga positiva (electrones encajados a ella)

Modelo de Rutherford: la mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva esta en el núcleo. Los electrones(igual nº que los protones) giran alrededor en orbitas circulares).

Modelo de Bohr:los electrones se mueven en orbitas circulares.Cuanto + alejado del núcleo esté,... Continuar leyendo "Dibujo del modelo atómico actual" »

Dalton: En el Siglo XIX John Dalton, enunció la teoría atómica que afirma que: Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisible llamadas átomos...Los átomos del mismo elemento son iguales tanto en su masa como en el resto de sus propiedades.....Los átomos de elementos diferentes son diferentes en su mas y en el resto de sus propiedades........Los átomos de elementos diferentes se unen entre sí para formar compuestos...

Quien descubrió el electrón fue J.J. Thomson

 Quien descubrió el Protón fue  Goldstein

M.Thomson: fue el primero que supuso que el átomo tenia una estructura interna y ideo un modelo para el átomo basndose en las experiencias realiziadas en los tubos de descarga de gases.Imagino... Continuar leyendo "Cuales son los postulados de la teoría atómica de Dalton" »

Fundamentos de Enlaces Químicos y Propiedades de la Materia

Alótropos Cristalinos del Carbono

El carbono se puede presentar de dos formas cristalinas principales:

• Carbono Diamante: Está formado por cristales con forma tetraédrica, lo que le confiere una dureza excepcional.
• Carbono Grafito: Está formado por láminas planas cuyos átomos de carbono se unen por enlaces covalentes fuertes. Las láminas, a su vez, se unen entre sí por las fuerzas de Van der Waals.

Propiedades de las Sustancias Covalentes Moleculares

• Tienen bajos puntos de fusión y ebullición, aunque estos son más altos cuanto mayores sean las fuerzas intermoleculares, y aún más si existen enlaces de hidrógeno.
• No son conductores de la electricidad.
• Se disuelven en disolventes

Curvas de Neutralización

Para obtener la **curva de neutralización (CN)** se representa el **pH** en función del volumen de ácido o álcali agregado, como abscisas. La curva de titulación puede obtenerse experimentalmente determinando el **pH** con un potenciómetro o un **pH-metro**, o bien puede calcularse de forma teórica el **pH** que se obtiene al adicionar las sustancias en la valoración.

Proceso de Valoración de Carbonato de Sodio-Hidrogenocarbonato de Potasio

Se utiliza el **método de Warder**. Se efectúa la valoración con un ácido tipo como el **HCl**, y se lleva a cabo en dos pasos:

• Con **fenolftaleína**: tiene lugar la transformación del carbonato en bicarbonato. En este momento, la **fenolftaleína** se decolora.
• Con **

Aldehídos: Propiedades y Aplicaciones Clave

Propiedades Físicas y Químicas de los Aldehídos

• Los aldehídos se oxidan con facilidad a ácidos carboxílicos.
• Los aldehídos suelen ser más reactivos que las cetonas.
• El grupo carbonilo es polar; en consecuencia, los aldehídos tienen puntos de ebullición más elevados que los hidrocarburos del mismo peso molecular.
• No forman puentes de hidrógeno fuertes entre sus moléculas, por lo que sus puntos de ebullición son menores que los correspondientes a alcoholes del mismo peso.
• El oxígeno carbonílico permite que los aldehídos inferiores formen puentes de hidrógeno fuertes con las moléculas de agua, por lo que se les considera solubles en agua.
• El carbono carbonílico está unido a tres átomos

Mezclas Heterogéneas y Técnicas de Separación

Las mezclas heterogéneas son aquellas en las que se pueden diferenciar sus componentes, y estos se pueden separar por sistemas mecánicos.

Tamización

La tamización es una operación básica galénica que tiene por objetivo separar las distintas fracciones de una mezcla pulverulenta o granulado en función de su tamaño.

Tamización en Cascada

En la tamización en cascada, se coloca un tamiz sobre otro de forma que el primer tamiz sea el de mayor abertura y el inferior el de menor abertura.

Tamización en Serie

En la tamización en serie, los tamices se colocan en línea. El primer tamiz es el de menor abertura de malla. Su rechazo se pasa al siguiente y se procede a la tamización, y así sucesivamente.... Continuar leyendo "Técnicas de Separación y Análisis de Sustancias en Farmacia" »

Teoría Cinética de los Gases: Fundamentos y Postulados Clave

El modelo cinético fue introducido por Bernoulli en 1738 y desarrollado matemáticamente en los términos actuales por Clausius en 1857, una vez que había quedado establecido el principio de conservación de la energía y comprendida la naturaleza del calor.

Postulados Fundamentales:

• a) Un gas está constituido por un número enorme de moléculas en movimiento incesante y caótico, chocando entre sí y con las paredes del recipiente. Las colisiones son perfectamente elásticas.
• b) Las moléculas del gas se comportan como partículas puntuales sin interacción entre ellas, salvo en el instante del choque, ocupando un volumen despreciable frente al del recipiente que las contiene.
• c)

Técnicas de Análisis Farmacéutico

Pulverización

Gráfica

Objetivo

Hacer uso correcto del mortero, sujetar con la mano izquierda el cuerpo y con la mano derecha el pistilo. Obtener partículas de un tamaño menor al del inicio.

Fundamento

La pulverización es una operación farmacéutica básica que consiste en la división mecánica de un sólido. El producto resultante de esta operación es otro sólido cuyas partículas son de menor tamaño y mayor superficie específica que las de partida.

Técnica

Materiales

• Vidrio de reloj
• Mortero y Pistilo
• Cucharilla
• Balanza

Reactivo

• Sacarosa C₁₂H₂₂O₁₁
• NaCl Cloruro de sodio

Procedimiento

1. Primero pesamos los sólidos que vamos a pulverizar en la balanza.
2. Echamos con ayuda de la cucharilla en el vidrio de reloj 5gr de