Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Sustancias Moleculares

Propiedades:

• Dureza: Son blandas, se pueden rayar fácilmente.
• Fragilidad: Son frágiles, porque las moléculas se pueden separar fácilmente.

Cristales Iónicos

Son consecuencia de las fuerzas electrostáticas que ejercen iones de carga opuesta en el cristal iónico.

Propiedades:

• Dureza: Suelen ser duros debido a la gran intensidad de las fuerzas electrostáticas de atracción.
• Solubilidad: Muchos son solubles en disolventes polares como el agua. Las moléculas polares presentan separación de cargas, lo que quiere decir que una parte de ellas es positiva y otra negativa. De este modo, en presencia de una sal, las moléculas polares del agua se disponen alrededor de los iones de esta (proceso de solvatación) y ayudan a su dispersión.

Dosimetría: Clasificación

• Absoluta: Cámara de ionización.
• Relativa: Resto de detectores.

La Cámara de Ionización

Se define como IS la corriente con la cual el dispositivo es capaz de separar todos los pares de iones. Es fundamental operar en el rango IS para que el voltaje no influya en la medición, permitiendo que solo la radiación sea el factor determinante.

Partes del sistema

• Dos placas de material conductor enfrentadas con aire entre ellas.
• Conexión a una fuente de tensión.
• Aparato de medida de corriente.

Funcionamiento

• Sin radiación: El aire entre las placas actúa como aislante y el indicador de corriente marca 0.
• Con radiación: Se produce ionización, generando un par ion/electrón. El electrón es atraído por la placa positiva, mientras

1.4: Las Fuerzas de Van der Waals

Fuerzas de dispersión

Estas fuerzas, presentes en todas las moléculas, se producen por la aparición de dipolos eléctricos instantáneos debido a perturbaciones en la distribución de cargas.

Fuerzas dipolo-dipolo

Estas fuerzas se dan en moléculas polares y se añaden a las fuerzas de dispersión. Son de origen eléctrico y se producen por la asimetría en la distribución de cargas.

Las fuerzas de Van der Waals son débiles y requieren que las moléculas estén muy próximas para ser efectivas.

2. Propiedades del Agua y sus Funciones Biológicas

Gran poder disolvente

El agua es un disolvente universal que puede disolver más sustancias que cualquier otro líquido. Esto se debe a la polaridad de sus moléculas,...

¿Qué es la industria química?

La industria química transforma las materias primas, ya sean de origen natural o sintético, en productos que resultan útiles para la sociedad, pues mejoran la calidad de vida. Es deseable que todos los procesos que se llevan a cabo en esta industria causen el menor impacto ambiental.

Ramas principales de la industria química

La industria química se subdivide en dos grandes ramas, según el tipo de productos que genera:

• Química de base: elabora productos intermedios que pueden ser utilizados como materia prima en otros sectores industriales. Por ejemplo, los ácidos sulfúrico (H₂SO₄) y clorhídrico (HCl), el hidróxido de sodio o sosa cáustica (NaOH) y el hidróxido de amonio (NH₄OH), entre otros.
• Química

Glosario de Conceptos Fundamentales en Química Orgánica

Alqueno (Olefina)

Es un hidrocarburo que contiene uno o más dobles enlaces carbono-carbono (C=C).

Deshalogenación

Es la eliminación de un halógeno de un compuesto. Este proceso es una reacción de reducción.

Deshidrogenación

Es la eliminación de una molécula de hidrógeno (H₂) de un compuesto, generalmente en presencia de un catalizador.

Deshidrohalogenación

Es la eliminación de un haluro de hidrógeno (HX) de un compuesto, proceso que suele ser promovido por una base.

Dihaluro Vecinal

Es un compuesto que posee dos átomos de halógeno en átomos de carbono adyacentes.

Dihaluro Geminal

Es un compuesto que contiene dos átomos de halógeno unidos al mismo átomo de carbono.

Hidrogenación

Es...

Mecanismos de Reacción en Química Orgánica

Definición

Los mecanismos de reacción son los diferentes pasos que siguen los reactivos de una reacción para transformarse en productos.

Ruptura de Enlaces Covalentes

Existen dos tipos principales de ruptura de enlaces covalentes:

• Ruptura Homolítica: Ocurre cuando la ruptura de un enlace se da de tal forma que cada átomo retiene uno de los electrones del enlace. Este tipo de ruptura da lugar a la formación de radicales libres.
• Ruptura Heterolítica: Se produce cuando, en la ruptura de un enlace, uno de los átomos retiene ambos electrones del enlace. Este tipo de ruptura da lugar a la formación de carbocationes y carbaniones.

Radicales Libres

Cuando un átomo pierde su electrón, se convierte a su...

El oxígeno es un elemento abundante en la atmósfera terrestre y está involucrado en muchas reacciones químicas que suceden en el planeta Tierra, incluyendo las que permiten la vida de casi todos los seres vivos que lo habitan.

Propiedades del Oxígeno

• A temperatura ambiente se encuentra en estado gaseoso.
• Es incoloro, inodoro e insípido.
• Se encuentra ampliamente distribuido por toda la Tierra, además de formar el 21% del aire, lo encontramos disuelto en las aguas y combinado con otros elementos en materiales animales, vegetales y minerales.
• Es reactivo y puede unirse con cierta facilidad a distintos materiales con los que forma nuevas sustancias: los óxidos.

El Oxígeno y la Oxidación de los Materiales

La oxidación forma parte de un conjunto...

Esta técnica consiste en el paso de un volumen conocido de aire con contaminante a través de una disolución con una composición que es capaz de capturar el contaminante.

El contaminante queda retenido en la disolución debido a procesos de solubilización, neutralización, oxidación, reducción, etc. La eficacia de retención está en torno al 80/85%. Lo usual es preparar las disoluciones en el momento de la captación.

Componentes

El sistema consiste en un borboteador, la disolución absorbente y una trampa. El borboteador está formado por un recipiente de cristal de borosilicato, su volumen es de 10 a 30 ml.

Tiene un tapón donde se disponen dos tubos, uno llamado buzo que se introduce dentro de la disolución absorbente. La punta del tubo...

Supuestos de la Teoría Atómica de Dalton

La materia es discontinua y está formada por partículas pequeñas e indestructibles llamadas átomos, que se encuentran en continuo movimiento:

• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, fundamentalmente en masa y volumen.
• Los átomos de diferentes elementos difieren entre sí, fundamentalmente en masa y volumen.
• Las sustancias compuestas están formadas por "átomos compuestos" diferentes.
• Cuando los átomos se combinan, lo hacen en una relación de números enteros y pequeños.
• Los átomos permanecen indivisibles durante las reacciones químicas.
• Volúmenes iguales de gases diferentes, en iguales condiciones de presión y temperatura, contienen igual número de átomos.

Hipótesis Molecular

Proceso de Obtención de Nitrato de Amonio en Perdigones Porosos

Reacciones Químicas

La materia fundamental es el amoniaco.

1. Reacción de combustión del amoniaco: 4 NH₃ + 5O₂ -> 4 NO + 6 H₂O + 216 Kcal. Esta reacción ocurre en un reactor acondicionado y sobre un catalizador de platino. Como gas de reacción se alimenta amoniaco gaseoso mezclado con aire atmosférico comprimido. La energía necesaria para comprimir el aire proviene en su totalidad de la misma reacción de combustión del amoniaco. El agua que produce la reacción es recuperada en el proceso y purificada para utilizarla en calderas y otros.

2. Reacción de oxidación del gas nitroso: 2 NO + O₂ -> 2 NO₂ + 27 Kcal. La mezcla de gases a la salida del reactor de combustión todavía