Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

El Mol: es una unidad de cantidad de sustancia que contiene # fijo de particulas= ..../ Que se utiliza en el canje de particulas infinitesimales, Tales como; Iones, Neutrones, Protones etc.

# de Abogado: Cantidad relativamente grande pero justificable solo para particulas tan pequeñas como atomos y moleculas entre otras.

Las masa de un mol de particulas elementales se expresa en granca y tiene el mismo valor numerico que UMA.

La UMA es la unidad que se usa para expresar las masas individuales de particulas elementales como atomos iones entre otros.

La masa Molar (M) se refiere a la masa en gr de un mol de sustancia ya sea atomica, moleculas o formula.

Un mol tambn es equivalente a la masa molecular gramo (mmg) de una sustancia.

Conclusion.. Mol=... Continuar leyendo "Leyes de la Combinacion Quimica" »

Cinetica quimica: estudio de la velocidad de las reacciones quimicas y de los factores que influyen en ella.

Energia de activacion: energia cinetica minima que las moleculas que chocan deben poseer para que una reaccion se lleve a cabo

Equilibrio quimico: sistema dinamico en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes

Equilibrio dinamico: estado de balance dinamico en el que las velocidades de los procesos directo e inverso son iguales

Principio de chatelier: si se aplica una tension a un sistema en equilibrio el equilibrio se desplaza en el sentido que alivia parcialmente la tension

velocidad de raccion: medida del cambio de concentracion por unidad de tiempo

Ley de accion de masas: establece que para una reaccion quimica... Continuar leyendo "Frecuencia" »

Metales:                                                      No metales:

Litio Li 1                                                       Hidrogeno H 1

Sodio Na 1                                                    Fluor F 1

Potasio K 1                                                   Oxigeno O 2

Rubidio Rb 1                                                 Carbono C 2,4

Plata Ag 1                                                    Silicio Si

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Enlace Quimico: atraccion que hay entre 2 o mas atomos que los hace mantenerse juntos

Enlace ionico: atraccion entre un ion + y otro -

 

Enlace covalente: atraccion interatomica q se debe a la comparticion de electrones entre los atomos.

 Enlace sencillo: enlace formado cuando se comparte un solo par de electrones

 

enlace triple: enlace formado cuando se comparten tres pares de electrones. 

Enlace doble: enlace formado cuando se comparten dos pares de electrones.

enlace covalente coordinado: atraccion interatomica resultante de compartir un par solitario de un atomo con otro atomo.

Enlace covalente polar: enlace covalente en el que los electrones se comparten en manera desigual.

 

E.C. No polar: enlace quimico en el que 1 o + pares de electrones... Continuar leyendo "Enlaces" »

LIMITACIONES DEL MODELO ATOMINO DE RUTHERFORD

segun el modelo de rutherford,alrrededor del nocle estan los electrones girando y segun el electromagnetismo clasico(cualquier cargar electrica en movimiento emite energia)por tanto el electro al girar deberia emitir energia,iria perdiendo velocidad y terminaria cayendo en el nucle(este modelo no podia explicar algunas cosas)

los espectros de los elementos son discontinuos

MODELO ATOMICO DE BOHR

bohr fue el primero que ultilizo las ideas de la cuantizacion de la energia,para establecer un nuevo modelo atomico que explicara los espectros de absorcin y emision discontinuos.elabora un new mod ato.

1los e- estan girando alrededor del nucle describiendo orbitas circulares y estables sea el electron no emite... Continuar leyendo "Modelo mecanocuantico" »

Reglas del número de oxidación cruzado para obtener la fórmula química de los compuestos binarios
1. Dada la nomenclatura de un compuesto binario, escribir el símbolo de cada átomo. Indicar arriba y a su derecha el número de oxidación correspondiente.
2. Ordenar los símbolos de mayor a menor número de oxidación, esto significa ordenarlos de menos a más electronegativos.
3. Para los compuestos inorgánicos neutros, la suma algebraica de los números de oxidación, multiplicados por el número de cada átomo, debe ser igual a 0. En esto
Se basa el método, que implica colocar como subíndice de cada átomo, el valor (sin signo) del número de oxidación del otro átomo.
4. El símbolo indica la presencia de un átomo en la fórmula... Continuar leyendo "Reglas numero de oxidacion cruzado" »

KIMIKA: ERREAKZIO KIMIKOAK

Erreakzio kimikoak deritzon prozesuan hasierako substantziak(erreaktiboak) amaierako beste substantzia desberdin batzuetan(produktuak) bihurtzen dira

Agregazio egoerak:

EZAUGARRIAK	SOLIDO	LIKIDO	GAS
Bolumena	Finkoa	Finkoa	Aldakorra
Forma	Finkoa	Aldakorra	Aldakorra
Konprimagarritasuna	Oso Txikia	Txikia	Haundia

Eredu zinetiko molarra

-Solidoen posizio finkoa da, molekulak beraien artean oso gertu daude.

-Likidoen posizioa aldakorra da dentsitate txikiagoa duelako eta molekulak haien artean banaturik daudelako.

-Gasek posizio oso aldakorra dute, molekulak urrun daude patak besteengandik.

Materiaren sailkapena:

-Substantzia puruak: Konnposizio finko eta propietate konstantea, ezin dira banatu:

·Elementuak: Substantzi purua, deskonposa ezina.

... Continuar leyendo "Erreakzio kimikoak" »

Isomeria

La existencia de varias sustancias cuya formula es identica; pero que presentan propiedades diferentes recibe el nombre de isomeria.

Se llaman isomeros a los compuestos que teniendo la misma fórmula molecular se diferencias en sus estrucutra molecular, por lo que presentan propiedades fisicas y quimicas diferentes.

Los isomeros pueden ser debidos a las distintaas formas de unirse los atomos o la diferencte orientacion espacial de los enlaces.

Tautomeria

La existencia de una sustancia organica de dosisomeros estrucutrales interconvertibles reversiblemente el uno en el otro, y que por regla general no son separables, aunque en algunas ocasiones se han logrado auslas las distintas formas tautomeras. Tienen su origen en la distinta forma... Continuar leyendo "Efectos de desplazamiento electronico" »

Dispersiones o mezclas heterogéneas

Las mezclas heterogéneas tienen un aspecto poco o nada uniforme, es decir, los componentes pueden ser distinguidos (a simple vista o con microscopio). Cada componente o parte homogénea de estas meslces recibe el nombre de fase. Así, por ejemplo, en una meslca de agua y aceite, distinguimos dos partes homogéneas que corresponden al aceite y al agua respectivamente. Esta mezcla tiene, por tanto, dos fases. El componente minoritario recibe el nombre de fase dispersa y el mayoritario fase dispersante

Tipo de mezclas heterogéneas

Existen dos tipos de mezclas heterogéneas, en función del tamaño de las partículas:Suspensiones: el componente mayoritario es un líquido y el minoritario es un sólido insoluble.... Continuar leyendo "Dispersiones o mezclas heterogéneas" »

Electrón: partículas de carga negativa y poca masa que constituyen los rayos catódicos.

Protón: partículas de carga positiva y masa 1837 veces mayor que la de los elctrones.

Neutrón: partículas cuya masa es semejante a la del protón y sin carga eléctrica.

Número atómico: protones y electrones del átomo.

Número másico: protones + neutrones en el núcleo del átomo.

Modelo de Thomson: una esfera de materia con carga positiva (electrones encajados a ella)

Modelo de Rutherford: la mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva esta en el núcleo. Los electrones(igual nº que los protones) giran alrededor en orbitas circulares).

Modelo de Bohr:los electrones se mueven en orbitas circulares.Cuanto + alejado del núcleo esté,... Continuar leyendo "Dibujo del modelo atómico actual" »