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Fundamentos de Química: Conductividad Eléctrica y Estructura Atómica

Clasificación de Materiales según su Conductividad Eléctrica

La resistencia que un material ofrece al flujo de electrones determina su clasificación en la ingeniería y la química. Los materiales se dividen en tres categorías principales:

1. Cuerpos Conductores

Son aquellos materiales que ofrecen poca resistencia al flujo de electrones o electricidad, permitiendo que la corriente eléctrica pase fácilmente. Este comportamiento es semejante a cómo las tuberías conducen agua a través de un circuito hidráulico.

Ejemplos: Plata, cobre, oro, aluminio, hierro, acero, latón, bronce.

2. Cuerpos Aislantes

Son los materiales que no permiten el paso ni el intercambio de electrones

Símbolos y Fórmulas Químicas

En la antigüedad, los símbolos eran identificados con los siete planetas conocidos, ya que química y alquimia eran lo mismo y estaban muy relacionadas con la astrología. Dalton, el creador de la teoría atómica, propuso usar la inicial del nombre del elemento y representar los elementos en distintos círculos para mostrar las moléculas de cada compuesto mediante el número necesario de círculos. Muy poco después, Berzelius suprimió los círculos, quedándose sólo con la inicial del nombre latino de cada elemento. Si la inicial de dos elementos coincidía, se añadía al símbolo alguna de las letras siguientes.

Tipos de Fórmulas Químicas

• Fórmula empírica: Es una expresión que representa la proporción

Conceptos Básicos de las Reacciones Químicas

Una reacción química (fenómeno químico) es un proceso por el cual unas sustancias puras de partida (**reactivos**) se convierten en otras sustancias puras diferentes (**productos**).

Indicadores de una Reacción Química

Durante las reacciones químicas se pueden observar los siguientes cambios:

• Cambios de color
• Aumento o disminución de la temperatura
• Desprendimiento de gases (burbujeo)
• Aparición de un sólido insoluble

Ecuaciones Químicas

Las reacciones químicas se simbolizan utilizando ecuaciones químicas: se escriben los nombres de los reactivos, separados por una flecha de los nombres de los productos. La flecha indica el sentido en el que evoluciona la reacción química. El estado físico...

Números cuánticos

• n: son los niveles de energía.
• l: número cuántico azimutal; mide la forma del orbital.
• m: número de suborbitales que tengo (número cuántico magnético).
• m_s: número cuántico de spin; es la información de la rotación del electrón en torno a su propio eje.

Configuración electrónica

7s 7p 7d 7f
6s 6p 6d 6f
5s 5p 5d 5f
4s 4p 4d 4f
3s 3p 3d
2s 2p
1s

Magnetismo

• Paramagnetismo: electrones desapareados.
• Diamagnetismo: electrones apareados.

Ejemplo

Z = 50: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p²

5s² 5p²
4s² 4p⁶ 4d¹⁰
3s² 3p⁶ 3d¹⁰
2s² 2p⁶
1s²

• Kr: 5s² 5p²
• Periodo: 5
• Grupo: IV
• e. equivalencia: 4
• e. desapareados: 4
• Paramagnetismo

Grupos de la tabla periódica

• Alcalinos (grupo I): e.o. +1.
• Alcalinotérreos (grupo II): e.o. +2.
• Boroideos (grupo III)
• Carbonoideos

 Metales

No metales

Excitación: Cuando un átomo recibe un aporte
energético y los electrones pasan de una capa
interna a una capa más externa.
Posteriormente vuelve a su órbita original,
emitiendo energía en el transcurso del proceso.
Esta energía tiene una λ mayor
Ionización: Cuando un átomo recibe un aporte
energético que produce una separación completa
del electrón de su átomo.
-interaccions radiacion en la materia:
Radiaciones corpusculares: interactúan con los
electrones y con el núcleo (menos probable) del
medio que atraviesan
Los neutrones: actúan sobre el núcleo generando
radiaciones electromagnéticas y partículas con carga,
que a su vez afectan a los electrones de la materia
Las radiaciones electromagnéticas interactúan con los
electrones, provocando...

la molécula de carbono al igual que todas las sustancias orgánicas tienen una estructura molecular. El átomo de carbono tiene las siguientes características.

a: es tetravalente

b: sus 4 valencias son iguales

c: forman infinidad de cadenas

d: sus uniones puede ser simples,dobles o tripes

a:______1

b: deacuerdo con su configuración electrónica,en el ultimo nivel hay un salto de electrones del nivel s al p,denominado hibridación. 

_____2

ahora los 4 tiene la misma denominación y se los llama orbitales híbridos sp3 . Pierden la forma original tomando los 4 de forma similar que es bilovular asimétrica

_____3

tenemos 4 orbitales que se pueden considerar carbono tatrahedro regular

____4

c: el carbono es un átomo mas compatible con el que se puede...

VENTAJAS/DESVENTAJAS PIROMETALURGIA Y ELECTROMETALURGIA VENTAJAS Velocidades de reacción muy grandes. Altas producciones en reacciones pequeñas. Apto para recibir alimentaciones de minerales complejas. Idónea para alimentaciones homogéneas formadas por minerales de diversas procedencia. DESVENTAJAS: No apta para minerales pobres. Mala selectividad y poca eficiencia en reacciones químicas de separación. Procesos de varias etapas. Problemas medioambientales con los residuos y el ruido. VENTAJAS/DESVENTAJAS HIDROMETALURGIA. VENTAJAS: Posibilidad de tratar minerales pobres y marginales. Alta productividad y alto grado de separación en las reacciones químicas. Alta pureza en los productos. Fácil control y optimización. Ausencia de poluciones...