Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

ΔH<0 → Reacción exotérmica (libera calor                Si ΔH > TΔS → ΔG > 0 → reacción no espontáne

ΔH>0 → Reacción endotérmica (absorbe calor         Si ΔH < TΔS → ΔG < 0 → reacción espontánea

Determina si una reacción es espontánea.                  Si ΔH = TΔS → ΔG = 0 → equilibrio

AG=AH-TAS   

Interpretación                                                       Temperatura cuando ΔG = 0 

ΔG < 0 Reacción espontánea                              Sirve para encontrar el límite de espontaneidad. 

ΔG = 0 Equilibrio                                                    es T=AH/AS 

ΔG > 0 No

Regla del octeto

Las configuraciones electrónicas de los gases nobles son especialmente estables (ns² np⁶), contando con 8 electrones en la última capa. El resto de los elementos tienden a alcanzar esta estabilidad presentando estados de oxidación: ganando electrones (-1, -2) o perdiendo electrones (+1, +2).

Nomenclatura de los grupos de la tabla periódica

• Grupo 1: Alcalinos
• Grupo 2: Alcalinotérreos
• Grupo 3-12: Metales de transición
• Grupo 13: Térreos
• Grupo 14: Carbonoideos
• Grupo 15: Nitrogenoideos
• Grupo 16: Anfígenos
• Grupo 17: Halógenos
• Grupo 18: Gases nobles

Apantallamiento

Consiste en la repulsión entre los electrones, que disminuye la atracción del núcleo y condiciona el estado del electrón en el átomo.

Carga nuclear efectiva (Z*)

Debido... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas y Estructura Atómica: Conceptos Fundamentales" »

Clasificación y Fundamentos de las Reacciones Químicas

Tipos Principales de Reacciones Químicas

Las reacciones químicas se clasifican comúnmente según la forma en que los reactivos interactúan y se transforman en productos:

1. Reacción de Combinación (Síntesis)

   Dos o más sustancias simples se unen para formar una sustancia más compleja.

   Ejemplo: La formación de óxido de calcio (cal viva).

   Fórmula: 2Ca + O₂ → 2CaO

2. Reacción de Descomposición

   Una sustancia compleja se descompone, dando origen a dos o más sustancias más simples que el reactivo original.

   Ejemplo: Descomposición del clorato de potasio.

   Fórmula: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

3. Reacción de Desplazamiento (Sustitución Simple)

   Un reactivo, generalmente una sustancia simple (elemento)

1. Propiedades de los enlaces metálicos
1.- Tiene altos puntos de fusión y de ebullición, ya que existe atracción entre los cationes y los electrones deslocalizados.
2.- Todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto Hg.
3.- Los metales son excelentes conductores del calor y de la electricidad, debido al movimiento de la nube-mar de electrones.
4.- Todos tienen brillos carácterísticos.
5.- No son solubles en agua.
6.- Son dúctiles (forman hilos) y son maleables (forman láminas).

Ciclo de Born-Haber

• Sublimación: "S" sólido a gas.  Líquidos: Hg, Br₂

• Disociación: "G" gas a gas.Gases: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂

• Vaporización: "Vap" líquido a gas.   Sólidos: I₂, todos.

TRPECV (Teoría de la repulsión de los pares de electrones

Conceptos Fundamentales del Vapor

Temperatura de Saturación

La temperatura correspondiente a este estado se llama **temperatura de saturación**, la cual, para cada líquido, solo depende de la **presión**. De modo que, para cada líquido, se la podrá obtener de tablas o representada gráficamente mediante las tablas de tensión del vapor.

Clasificación del Vapor según su Estado

A medida que se calienta, el vapor saturante seco pasa por una serie de estados sucesivos en los cuales va perdiendo la cantidad de líquido que lo acompaña. A esta mezcla de vapor se la llama:

• Vapor húmedo: Mezcla de vapor y líquido.
• Vapor saturante seco: Se obtiene cuando la última gota de líquido se transforma en vapor.

Si se continúa el calentamiento, la temperatura... Continuar leyendo "Fundamentos Termodinámicos del Vapor: Estados, Saturación y Comportamiento Ideal" »

Fundamentos de Enlaces Químicos y Propiedades de la Materia

Alótropos Cristalinos del Carbono

El carbono se puede presentar de dos formas cristalinas principales:

• Carbono Diamante: Está formado por cristales con forma tetraédrica, lo que le confiere una dureza excepcional.
• Carbono Grafito: Está formado por láminas planas cuyos átomos de carbono se unen por enlaces covalentes fuertes. Las láminas, a su vez, se unen entre sí por las fuerzas de Van der Waals.

Propiedades de las Sustancias Covalentes Moleculares

• Tienen bajos puntos de fusión y ebullición, aunque estos son más altos cuanto mayores sean las fuerzas intermoleculares, y aún más si existen enlaces de hidrógeno.
• No son conductores de la electricidad.
• Se disuelven en disolventes

Curvas de Neutralización

Para obtener la **curva de neutralización (CN)** se representa el **pH** en función del volumen de ácido o álcali agregado, como abscisas. La curva de titulación puede obtenerse experimentalmente determinando el **pH** con un potenciómetro o un **pH-metro**, o bien puede calcularse de forma teórica el **pH** que se obtiene al adicionar las sustancias en la valoración.

Proceso de Valoración de Carbonato de Sodio-Hidrogenocarbonato de Potasio

Se utiliza el **método de Warder**. Se efectúa la valoración con un ácido tipo como el **HCl**, y se lleva a cabo en dos pasos:

• Con **fenolftaleína**: tiene lugar la transformación del carbonato en bicarbonato. En este momento, la **fenolftaleína** se decolora.
• Con **

Acordeón de Estudio - Quinto Período

1. Definiciones Fundamentales

• Calor: Energía transferida entre cuerpos debido a una diferencia de temperatura.
• Calor específico: Cantidad de calor necesaria para elevar en 1°C la temperatura de 1 g de una sustancia.
• Temperatura: Medida de la energía cinética promedio de las moléculas de un cuerpo.
• Conducción: Transferencia de calor a través de un material sin movimiento de la materia.
• Convección: Transferencia de calor mediante el movimiento de fluidos.
• Radiación: Transferencia de calor en forma de ondas electromagnéticas sin necesidad de un medio.
• Escala Fahrenheit: Escala de temperatura donde el agua se congela a 32°F y hierve a 212°F.
• Escala Celsius: Escala de temperatura donde el agua se congela

Aldehídos: Propiedades y Aplicaciones Clave

Propiedades Físicas y Químicas de los Aldehídos

• Los aldehídos se oxidan con facilidad a ácidos carboxílicos.
• Los aldehídos suelen ser más reactivos que las cetonas.
• El grupo carbonilo es polar; en consecuencia, los aldehídos tienen puntos de ebullición más elevados que los hidrocarburos del mismo peso molecular.
• No forman puentes de hidrógeno fuertes entre sus moléculas, por lo que sus puntos de ebullición son menores que los correspondientes a alcoholes del mismo peso.
• El oxígeno carbonílico permite que los aldehídos inferiores formen puentes de hidrógeno fuertes con las moléculas de agua, por lo que se les considera solubles en agua.
• El carbono carbonílico está unido a tres átomos