Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Clasificación de Productos según su Composición y Uso

Tierras: 25 Yesos: 25 Aceites minerales: 27 Inorgánicos: 28 Productos fotográficos: 37 Tintas: 32 Abonos: 31 Medicinas: 30 Pinturas: 32 Caucho: 40 Fuegos Artificiales: 36 Barnices: 32 Productos diversos de la Industria: 38 Pirotecnia: 36 Enzimas: 35 Preparaciones Cosmética: 33 Aleaciones pirofóricas: 36 Preparaciones para lavar: 34 Aceites esenciales y resinoides: 33 Pigmentos: 32 Ceras Odontología: 34 Piritas de hierro: 25.02 Azufre mineral: 25.03 Azufre sublimado 28.02 Agua de mar: 25.01 Uranio: 26.12 Molibdeno: 26.13 Titanio: 26.14 Minerales de cobre: 26.03 Las cenizas Cerro Patacón: 2621 Lozas: 68.02 Cubos para mosaicos: 68.02 Tizas billar: 94.04 Gasolina 91, 95 y diésel: 27.... Continuar leyendo "Clasificación Arancelaria: Productos Minerales, Químicos y sus Derivados" »

Ejercicio 1: Reacción de Calcio con Ácido Clorhídrico

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

a) Cálculo del volumen de HCl necesario

Datos:

• Masa de Ca: 50 g
• Masa molar de Ca: 40 g/mol
• R: 0.082 atm·L/(mol·K)
• T: 273 K
• P: 1 atm

Paso 1: Cálculo de los moles de Ca

n(Ca) = 50 g / 40 g/mol = 1.25 moles

Paso 2: Relación estequiométrica

1 mol Ca → 2 mol HCl
1.25 mol Ca → x

x = 2 × 1.25 = 2.5 moles de HCl

Paso 3: Cálculo del volumen de HCl (usando PV=nRT)

PV = nRT → V = nRT / P
V = (2.5 mol × 0.082 atm·L/(mol·K) × 273 K) / 1 atm
V = 55.965 L de HCl

b) Cálculo del volumen de H₂ producido

Paso 1: Relación estequiométrica

1 mol Ca → 1 mol H₂
1.25 mol Ca → x

x = 1.25 moles de H₂

Paso 2: Cálculo del volumen de H₂ (usando PV=nRT)

V = nRT / P
V = (1.25... Continuar leyendo "Cálculos Químicos Fundamentales: Estequiometría y Disoluciones" »

Recetas de Panadería

Pan Español

Ingredientes:

• Harina panadera: 400 gr
• Levadura fresca: 20 gr
• Margarina: 80 gr
• Leche en polvo: 30 gr
• Agua: 260 ml
• Azúcar: 15 gr
• Sal: 5 gr

Otros ingredientes:

• Huevos mezclados con leche líquida para barnizar.

Relleno:

• Mayonesa: 100 gr
• Queso Edam: 200 gr
• Jamón inglés: 200 gr
• Aceitunas negras y verdes: 150 gr
• Pimiento asado: 1 unidad

Preparación:

1. Pesar y medir los ingredientes.
2. Disolver en el agua la sal y el azúcar.
3. En la amasadora, poner los ingredientes secos a 1ª velocidad.
4. Agregar el líquido y el huevo.
5. Incorporar la margarina y la levadura al final. Amasar durante 8 minutos.
6. Sobar hasta obtener el punto de gluten a 2ª velocidad.
7. Retirar la masa y dividirla en 4 partes iguales.
8. Estirar con un rodillo en forma rectangular,

Glosario de Estructuras Cósmicas

A continuación, se presentan definiciones de estructuras fundamentales del universo:

• Galaxias

  Son enormes grupos de estrellas, gas y polvo. Se diferencian por sus distintas formas y tamaños, y por la cantidad de estrellas que contienen.

• Nebulosas

  Son nubes gigantescas de gas y polvo con formas diversas, a menudo consideradas las cunas estelares.

• Cuásares (Quasares)

  Son objetos estelares que emiten una gran cantidad de energía, generalmente asociados con agujeros negros supermasivos en el centro de galaxias jóvenes.

• Agujeros Negros

  Son objetos que no dejan escapar ningún tipo de radiación, debido a su enorme atracción gravitatoria.

• Cúmulos Abiertos

  Regiones del universo que contienen una cierta cantidad de estrellas,

Método científico

Método científico:

1. Planteamiento del problema: consiste en preguntarse sobre el fenómeno natural. ¿Por qué se oxida un clavo?
2. Formulación de la hipótesis: consiste en dar respuesta al problema planteado. Variables: material, humedad...
3. Comprobación: realizar un experimento para demostrar la hipótesis. Por ejemplo: un clavo con humedad y otro sin humedad.
4. Establecimiento de leyes y teorías: consiste en realizar una afirmación que explique el problema.

Densidad

Densidad:
Es la masa que corresponde a la unidad de volumen de una sustancia.

• Propiedad específica: son aquellas que sirven para distinguir dos sistemas materiales. Ej.: color...
• Propiedad general: son aquellas que tienen todos los sistemas materiales. Ej.: masa..

Materia: es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. Sustancia: es un tipo concreto de materia. Sistema Material: es una porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio. Masa: es una propiedad de los sistemas materiales que mide la cantidad de materia que poseen. Volumen: es una propiedad de los sistemas materiales que nos informa de la cantidad de espacio que ocupan. Densidad: de una sustancia es la masa que corresponde a un volumen unidad de la misma.

Estados de Agregación

La materia se puede presentar en tres estados: sólidos, líquidos y gases.

Sólidos

• Tienen forma fija.
• Tienen volumen fijo.
• No se pueden comprimir.
• No fluyen por sí mismos.
• Se llaman cristales si sus partículas están ordenadas.

Líquidos

• Tienen volumen

Estados de la Materia y sus Transformaciones

Estado Gaseoso

Esto se debe a que las fuerzas de atracción entre sus partículas son mucho más débiles que en los líquidos, llegando a ser incluso despreciables. De este modo, las partículas se pueden mover a gran velocidad en todas las direcciones, chocando entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene.

Cambios de Estado

• Vaporización/Evaporación: Cuando la vaporización tiene lugar a cualquier temperatura y en la superficie libre del líquido exclusivamente, el fenómeno se denomina evaporación.
• De sólido a gas (Sublimación): Algunas sustancias, como el yodo, la naftalina o el alcanfor, cambian directamente del estado sólido al gaseoso o viceversa, sin pasar antes por el estado

Disoluciones y Concentración

Disolución: Es la mezcla homogénea de dos o más sustancias.

Soluto: Es aquel componente de la disolución que se encuentra en menor proporción o aquel que interesa.

Concentración: Es la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente o disolución.

Disolvente: Es aquel componente de la disolución que está en mayor proporción o que no interesa.

Formas de Expresar la Concentración

Formas Físicas

% de masa: Son los gramos de soluto que hay disueltos en 100 g de disolución.

% masa/volumen: Son los gramos de soluto que hay disueltos en 100 cm³ de disolución.

G/L: Son los gramos de soluto que hay disueltos en 1 L de disolución.

Formas Químicas

Molaridad: Son los moles de soluto que se encuentran... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química: Disoluciones, Concentración, Ácidos, Bases y Materia" »

Mediciones

Una hipótesis es una conjetura verosímil que puede ser contrastada de forma experimental. Medir una magnitud física es comparar un valor de esa magnitud con otra cantidad de la misma que se ha elegido como unidad patrón. La incertidumbre de una medida es el máximo error con que viene afectada como consecuencia de la precisión del instrumento. Precisión de un instrumento de medida es el valor mínimo de la magnitud que puede apreciar. La sensibilidad de un instrumento es la capacidad para detectar variaciones de la magnitud a medir. Se llaman cifras significativas de una medida experimental, a las que proporciona el instrumento de medida. Están formadas por las cifras no afectadas de error, más una última cifra incierta... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Mediciones, Estados de la Materia y Propiedades" »

Preguntas de Práctica de Microbiología

1. Instrumental de Laboratorio y Técnicas de Siembra

• Asa de Drigalski: Se utiliza para extender uniformemente una suspensión bacteriana sobre la superficie de un medio de cultivo sólido (como una placa de Petri). Se emplea normalmente en técnicas de siembra masiva por extensión en superficie (por ejemplo, en recuentos por diluciones seriadas). Permite distribuir las bacterias de manera homogénea sin dañar el agar.
• Asa calibrada: Sirve para inocular una cantidad exacta de muestra líquida (por ejemplo, orina) en un medio de cultivo. Permite calcular la concentración bacteriana en UFC/mL con precisión, ya que tiene un volumen definido.
• Tubo con hisopo: Se utiliza para recoger, transportar y conservar