Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

filtración: la filtración se utiliza para separar un liquido de un solido.

utilizamos la centrifugación para separar sólidos en suspensión de líquidos. Cuando tenemos un sólido mezclado con un liquido en suspensión, las partículas del solido tienden a irse al fondo por acción de la gravedad. Con la centrifugación forzamos el proceso de que las partículas se depositen en el fondo. La centrifugación se basa en la fuerza centrípeta. Una centrifugadora es un aparto que sirve para separar el solido del liquido. Para realizar esta técnica necesitamos una centrífuga, dos tubos de centrifuga, acetato de plomo y ioduro potásico, y un vaso de precipitados pequeño.  La técnica consiste en: el acetato de plomo reacciona con el ioduro potásico obteniéndose ioduro de plomo quetiene un color amarillento vivaz....

Tabla de Elementos Químicos y sus Estados de Oxidación

Esta tabla presenta una recopilación de elementos químicos comunes, sus símbolos y los estados de oxidación más relevantes. Es una herramienta útil para estudiantes y profesionales que necesiten consultar rápidamente las valencias de diversos elementos.

Estructura y Propiedades de los Alcoholes

Los alcoholes son compuestos orgánicos que presentan en su cadena carbonada uno o más grupos hidroxilo (-OH).

Propiedades Físicas de los Alcoholes

Las propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su estructura. Un alcohol se compone de una parte similar a un alcano y otra similar al agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo alcano y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua.

El grupo -OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras.

Solubilidad

Puentes de Hidrógeno

La formación de puentes de hidrógeno permite la...

Etapas del Proceso en el Alto Horno

El alto horno es una estructura industrial crucial para la obtención de hierro y, posteriormente, acero. El proceso se desarrolla en varias etapas, cada una con características y temperaturas específicas:

1. Precalentamiento: En la zona de precalentamiento, el mineral introducido desprende azufre y agua debido al aumento gradual de la temperatura.
2. Reducción: En la zona de reducción, el mineral se reduce a óxido de hierro por la acción del monóxido de carbono (CO) ascendente.
3. Carburación: En la zona de carburación, ocurre otra reducción que transforma el óxido de hierro en hierro metálico. Simultáneamente, el hierro absorbe carbono, silicio, manganeso, azufre y fósforo.
4. Fusión: En la zona de fusión,

Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.)

La "Teoría Atómica del Universo" fue creada por el filósofo griego Demócrito junto a su mentor, Leucipo. En aquella época los conocimientos no se alcanzaban mediante la experimentación, sino mediante el razonamiento lógico, basándose en la formulación y el debate de ideas.

Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Estas partículas se bautizaron como "átomos", palabra que proviene del griego atémnein y significa "indivisible".

Según Demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por el modo en...

Lípidos Son compuestos ternarios de C, H y O, además también puede Contener P, N y S, son sustancias químicas muy heterogéneas. Como propiedades Tenemos que son insolubles en H2O, solubles en disolventes orgánicos no polares Y tienen una gran hidrofobia (debido a la proporción de enlaces no polares C-C Y C-H) Son importantes biológicamente porque son los componentes de las Estructuras de las membranas celulares, forman cubiertas protectoras, actúan de Aislante térmico, poseen funciones reguladoras en algunas hormonas y vitaminas, Son trasportadores y actúan de reserva energética (la energía se obtiene Mediante la oxidación de los ácidos grasos en las mitocondrias)

Se Clasifican según su Estructura molecular, es decir, según...

Las disoluciones electrolíticas

Son en las que el soluto se disocia en iones.

Ej: Al disolver cloruro de sodio NaCl en agua, se disocian sus moléculas en Na+ y Cl-.

Se forman cuando el soluto es un compuesto iónico y el disolvente es polar.

Cationes

Son atraídos por el polo negativo de la molécula de agua (o del disolvente que sea)

Aniones

Son atraídos por el polo positivo de la molécula de agua.

Son muy habituales porque la mayoría de compuestos químicos son iónicos y el disolvente más usado es el agua, que es polar.

Características de las disoluciones electrolíticas

• La disociación no es un cambio a nivel químico, sino solamente en los enlaces. Si se retira el disolvente, se recupera el soluto.
• Son disoluciones muy estables, por las fuerzas

Estados de Oxidación de Elementos Químicos

Los estados de oxidación, también conocidos como números de oxidación, indican el grado de oxidación de un átomo en un compuesto químico. Representan la carga hipotética que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran completamente iónicos.

Tabla de Estados de Oxidación

A continuación, se presenta una tabla con los estados de oxidación más comunes de algunos elementos representativos de la tabla periódica: